广西专版中考化学总复习 教材考点梳理 第八单元 金属和金属材料练习Word下载.docx

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广西北部湾）厉害了，我的国！

“中国智慧”“中国制造”誉满全球。

（1）2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图1所示）受到全球瞩目。

①图中标识物质中，含有金属元素的是__铜丝线（或铝合金）__（写出一种即可）。

②铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其__导电性__；

铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其__密度小、延展性好__的性质。

（2）2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。

航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。

由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是__硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强__（至少答三点）。

命题点2　金属的化学性质

5．（2017·

玉林）下列有关金属的说法错误的是（B）

A．铜能导电

B．银能与稀盐酸反应

C．镁的活动性比铁强

D．铝具有良好的抗腐蚀性

6．（2014·

南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（D）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

7．（2015·

南宁）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__大__（填“大”或“小”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁__。

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。

生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

金属X是__Mg__（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是__Zn、Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__。

8．（2017·

桂林）金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。

（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是__降低熔点__。

（2）铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式__Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O__。

（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，该反应的化学方程式是__2Na＋Cl22NaCl__。

命题点3　金属的活动性顺序及其应用

9．（2018·

桂林）下列金属活动性最强的是（C）

A．锌B．铜C．钾D．金

10．（2018·

河池）把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；

再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化。

则三种金属活动性顺序为（A）

A．Z>

X>

YB．Z>

Y>

X

C．X>

ZD．X>

Z>

Y

11．（2017·

百色）下列实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）

A．测定两种金属的密度

B．将铜片放入硝酸银溶液中

C．将两种金属相互刻画

D．将铜片、银片分别放入稀硫酸中

12．（2017·

来宾）为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是（A）

A．稀硫酸B．硝酸银溶液

C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液

13．（2015·

玉林）金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。

（1）钢铁是使用最多的一种金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度__大__（填“大”或“小”）。

（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是__隔绝空气和水__。

（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：

①操作a的名称是__过滤__。

②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是__镍、铜、金__。

③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。

命题点4　金属的冶炼

14．（2015·

玉林）下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（C）

A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑

B．C＋CuOCu＋CO2

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．3C＋Fe2O3Fe＋CO2

15．（2014·

河池）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物，实验装置如图所示（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（C）

A．丙→甲→乙→丁B．甲→丙→乙→丁

C．丙→乙→甲→乙→丁D．乙→甲→丙→乙→丁

命题点5　金属资源的保护

16．（2017·

玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（B）

A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

17．（2015·

南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是（A）

A．定期用湿布擦拭铁质文物

B．提醒观众不要用手触摸文物

C．保持文物储存室内的空气干燥

D．在铁质文物表面涂一层保护膜

18．（2016·

玉林）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的__导热__性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是__铁与氧气和水同时接触__。

19．（2018·

玉林）根据下图回答问题。

C.探究铁生锈的条件

（3）C中会出现明显现象的是试管__Ⅰ__（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是__除尽水中的氧气__。

重难点1　金属的化学性质

　　　　　　判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。

（×

）

（2）真金不怕火炼是说金的熔点高，无论多高的温度也不熔化。

（3）可通过比较金属（颗粒大小相同）与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。

（√）

（4）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；

再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是丙>

乙>

丁>

甲。

　　将相同状态的铁和镁分别与足量的、相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（C）

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁、乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同　　D．反应后溶液的质量均减少

重难点2　金属活动性顺序

　　　　　　（2017·

桂林）镍（Ni）、锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；

插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（B）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni

　为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图所示），其中不能达到目的的是（C）

A．①②B．⑤⑥

C．④⑥D．②③④

　　将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是__H2__（填化学式，下同）。

①滤渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__，一定不含有__AgNO3、Cu（NO3）2__。

（2）向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。

①滤渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__；

②滤液中一定含有__Zn（NO3）2__。

（3）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。

①滤液中一定含有__Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。

（4）向滤液中滴加稀盐酸，无现象。

①滤液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn（NO3）2__，可能含有__Cu（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。

（5）若滤液呈蓝色。

②滤液中一定含有__Cu（NO3）2、Zn（NO3）2__。

　　　　　　　利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。

（2）气体通过装置的顺序是A→__C→D→B__（装置不能重复使用），B装置的作用是__检验生成物中是否有二氧化碳__，C装置的作用是__除去混合气体中的二氧化碳，防止对生成物的检验造成干扰__。

（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__在B装置后增加尾气处理装置__。

（4）实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末__由红色逐渐变黑__，澄清石灰水__变浑浊__。

（5）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸__。

（6）工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有何不同__工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁__。

　　　　　　在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

　实验①　　　　　实验②　　　　　　实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气和水__（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③中进入试管内的水的体积约占试管体积的____。

（2）该实验创新之处在于：

可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面上升__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是__铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部的铝被氧化__。

（4）实验③中水的体积占试管体积的比例说明__氧气约占空气总体积的__。

（5）实验①中的植物油的作用是__使铁钉与水隔绝__。

（6）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议：

__回收利用废旧金属__。

（答一点即可）

一、选择题

1．（2018·

成都）科学家发现