第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点Word下载.docx

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2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑

②消去：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③氧化：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

④酯化：

RCOOH+HOCH2CH3RCOOCH2CH3+H2O

⑤卤代（取代）CH3CH2-OH+H-Br→CH3CH2-Br+H2O

⑥醚化C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

⑦2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代）

2、苯酚的化性

（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应）

①C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

②C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3

③2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑

④6C6H5OH+Fe3+→[Fe（C6H5OH）6]3-（紫色溶液）+6H+显紫色

四、乙醇的重要实验

2、乙烯

（1）反应CH3CH2OHC2H4↑+H2O

（2）装置

①发生：

液+液（△）[有液反应加热]

②收集：

排水法，不可用排气法收集

（3）注意点

①温度计位置：

反应液中

②碎瓷片作用：

防暴沸

③迅速升温170℃：

防副产物乙醚生成

④乙烯（含SO2、CO2）：

浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。

1、乙酸乙酯

（1）反应CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

盛饱和碳酸钠溶液的试管

①长导管作用：

冷凝回流

②浓H2SO4作用：

催化剂，脱水剂

③饱和Na2CO3溶液作用：

除去乙酸；

吸收乙醇；

降低乙酸乙酯的溶解度。

④导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸

⑤碎瓷片作用：

防暴沸⑥加药顺序：

乙醇←浓硫酸←乙酸

2醛

一、醛概况

1、官能团：

醛基（—CHO）、饱和一元醛通式：

CnH2nO（醛/酮）

2、结构特点：

醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°

，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面

上。

3、物理性质（乙醛）：

无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等

互溶。

二、醛的化学性质

（1）乙醛的性质[氧化反应、还原反应（加成反应）]

①CH3CHO+2Ag（NH3）2OHH2O+2Ag+3NH3+CH3COONH4（银镜反应）

②CH3CHO+2Cu（OH）2Cu2O↓+2H2O+CH3COOH（斐林反应）

③

④

（2）甲醛的性质（氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应）

①HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag+6NH3+2H2O+（NH4）2CO3（银镜反应）

②HCHO+4Cu（OH）22Cu2O↓+3H2O+CO2（斐林反应）

③HCHO+H2CH3OH（还原反应）

三、乙醛的重要实验

1、银镜反应：

在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀

刚好溶解为止。

然后，沿试管壁滴加少量醛溶液（2～3D）,用水浴加热看能否产生银镜现象。

2、斐林反应：

在一支试管中加入NaOH溶液，滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制的氢氧化铜后。

然后，在

试管中加入足量醛溶液，加热煮沸。

看有无砖红色沉淀生成。

3羧酸酯

一、羧酸概况

羧基（或—COOH）；

通式（饱和一元羧酸和酯）：

CnH2nO2；

羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°

，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

3、物理性质（乙酸）：

具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，

纯净的醋酸又称为冰醋酸。

二、羧酸化性

1、乙酸性质（酸的通性、取代反应）

①2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

②2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

③CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑

④CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

⑤2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2H2O

⑥.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

2、乙二酸性质（酸的通性、取代反应、氧化反应）

①

②

3、羟基羧酸性质

①

②

三、酯结构与性质

1、酯官能团：

酯基（或—COOR）（R为烃基）；

2、物理性质：

①低级酯是具有芳香气味的液体。

②密度比水小。

③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机

溶剂。

3、化学性质：

[水解反应（酸性或碱性条件下）、不可氧化也不可还原]

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH（酸性水解程度小）

CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（碱性水解程度大）

四、羟基化合物性质比较

Na

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

乙酸

有氢气

有CO2

中和反应

苯酚

—

*反应无气体

乙醇

注：

*反应无气体：

C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

4有机合成

1、有机合成引入官能团的方法

引入官能团

有关反应

羟基－OH

烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解

卤素原子（－X）

烷烃、苯与X2取代不饱和烃与HX或X2加成

醇与HX取代

碳碳双键C=C

醇、卤代烃的消去炔烃加氢（1：

1加H2）

醛基－CHO

醇的氧化炔加水

羧基－COOH

醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化

苯的同系物被KMnO4氧化

酯基－COOC－

酯化反应

2、常见有机物的分离和提纯

物质

杂质

试剂

方法

溴苯

溴

分液

苯

乙醛

蒸馏

乙酸乙酯

乙酸、乙醇

CaO

水

五、阅读。

甲苯

门字框：

问、间、闭KMnO4、NaOH

例：

老牛把草吃完了。

草被老牛吃完了。

（1）字的结构：

上下结构、左右结构、半包围结构、全包围结构、独体字。

溴乙烷

（7）、（）已经（）。

萃取

甲烷

乙烯

一（间）书房一（群）羊一（个）人一（头）牛溴水

洗气

（13）只有自己（种），才有（吃不完）的菜。

三、有机合成的原则

1、条件温和、操作方便（易实现）2、原理正确、步骤简单（高产率）

弟弟多可爱呀！

大家快来呀！

3、原料丰富、价格低廉（高效益）4、产物纯净、污染物少（易分离

烃的含氧衍生物总结归纳

课标要求

一（间）书房一（群）羊一（个）人一（头）牛1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

一（条）彩虹一（堆）杏一（朵）花一（只）鸟2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点

一、烃的衍生物性质对比

1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 

4．烃的羟基衍生物性质比较

5．烃的羰基衍生物性质比较

6．酯化反应与中和反应的比较 

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

有机化学特殊知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏 

（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） 

（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘

酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（