届山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试题及答案文档格式.docx
《届山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试题及答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届山东省潍坊市高三下学期二模考试化学试题及答案文档格式.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序是Z>
W>
Y>
X
B．元素的非金属性W>
C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
9．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是
A．向l0mL0.1molFeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mLCl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－离子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1molNaOH溶液中，逐滴加入1mL0．1molAlCl3溶液，边滴加边振荡
10．下列各表述与下图所示一致的是
A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速，的变：
B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过
量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
11．右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.lmolM最多可以与3molNaOH反应
C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.lmolM最多可以与5molH2发生加成反应
12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲
烧杯
D．a电极上发生的反应为：
13.25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不
计），测得反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是
A．X<
0.1
B．的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A2－）／c（HA－）变大
D．实验②所得溶液：
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
1．第Ⅱ卷共19道题，其中21-31题为必做部分，32题未命题，33-39题为选做部
分，考生必须从中选择1道化学，1道生物和1道物理题作答。
不按规定选做者，
阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道化学，1道生物和l道物理
题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
29．（17分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问
题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。
已知如下信息：
（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内，则平衡后n（CO）=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0.2molNO和0.1molCO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后
（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的
转化率如右图所示。
A点的反应速率（填
“>
”“<
”或“="
），A、B两点反应的平衡常数较大
的是_________（填“A”或“B"
）。
（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份
溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4＋）较小，试分析原因：
________.溶液中离子浓度由大
到小的顺序是________，常温下NO2－水解反应的平
衡常数Kh=________mol（保留两位有效数字）。
（已知的电离常数的电离常数=1.7×
30．（16分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。
若用15L2．0mol氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。
充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V。
电池工作时负极反应式为________。
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3.5H2O通人SO，过程中的现象是：
通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；
沉淀量逐渐减少并形成清液；
停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3.5H2O晶体（提示：
上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：
________。
调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O。
31．（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂
质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题：
①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO32－、OH－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。
（2）“侯氏制碱法”的原理：
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
①各仪器口的链接顺序为a接________，________接
________，________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通
人较多的，再通人足量的CO2，其原因是________（填
写序号字母）。
a．使CO2更易被吸收b．NH3比CO2更易制取
c．CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻
璃仪器是________。
③该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。
（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）
①让基因型为YYRRDD与yyrrdd的水稻杂交，得到。
②让F1自交，得到F2。
③观察并记录F2的叶片表现型及其比例：
若________________，则R/r不位于5号染色体上。
若________，则R/r位于5号染色体上。
【选做部分】
共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物和l道物理题作答。
32．【化学——化学与技术】
（未命题）
33．（12分）
【化学——物质结构与性质】
氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中
有重要的应用。
（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______（填序号）
a.b.c.Cud.Cre.C
（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方
向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的
方向。
（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电
子，该分子中键与键的个数比为_______；
该有机化
合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合
物的化学式为_______。
该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。
若该晶
胞的边长为apm，则该晶体的密度是_______g．pm。
升级会员 