全国化学竞赛(预赛)模拟试卷8Word格式文档下载.doc

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＋0.78

B

Cu→B

－2.15

C

C→Cu

＋1.35

D

＋0.30

1．金属D与Cu之间电子流动方向为；

2．金属可能是最强的还原剂；

3．金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。

三．（6分）单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。

但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。

1．写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；

2．氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；

3．为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量，写出有关反应的化学方程式。

四．（8分）2000年诺贝尔化学奖授予在导电高分子领域作出突出贡献的三位科学家。

在一定的掺杂条件下，高分子材料（俗称塑料）完全可以具有金属的性能，从而变成导体。

1．下列塑料，你认为可作为导体的是

A聚氯乙烯B聚乙炔C聚苯乙烯D聚异戊二烯E聚乳酸

2．简述该塑料（第一题答案）的分子结构特点。

3．你认为导电高分子材料在结构上应具备何种特性。

五．（11分）下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性（横坐标是波长，纵坐标是能穿透大气的程度）。

1．试说明大气中的CO2吸收红外线的能力与频率的关系？

2．大气对红外线的吸收会产生什么效果？

什么因素加剧形成这一效果？

加剧的后果是什么？

3．除CO2气体外，CH4、N2O、氟里昂也是温室气体，请再举两例温室气体。

说明温室气体分子有何特点。

4．利用实验室常用药品和仪器，设计一个实验装置，证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率（画出图示，简述实验原理和方法）。

六．（10分）苯与苄氯（）能发生经典的付氏反应，生成二苯基甲烷（），但同时还存在副产物A（）。

1．计算A的极限碳含量；

2．写出生成A的两步化学反应方程式（注明具体催化剂）；

3．计算光照下A一氯取代物的种数（包括光学异构体）

4．计算光照下A二氯取代物的种数（不包括光学异构体）

七．（18分）将一种盐溶于水中时，会使水的冰点降低，究竟冰点降低多少，与盐在溶液中的浓度有关。

如果将此溶液降温，则在零度以下某个温度，将析出纯冰。

但当盐在水中的浓度比较大时，在将溶液冷却的过程中析出的固体不是冰而是盐，这时该溶液称为盐的饱和溶液，盐在水中的浓度称为“溶解度”，溶解度的大小与温度有关。

右图所示为不同浓度的CaCl2溶液冷却析出晶体时所对应温度的曲线图。

1．指出区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ内各物质组成（说明是何种固体或溶液是否饱和）；

2．指出曲线AB、BC分别具体表示的含义；

3．点B在坐标如何，有何意义；

4．273K时，60g浓度为10%的CaCl2溶液持续降温，何时析出晶体，计算最多可析出单一晶体的质量。

（只需保留整数）

5．根据右上图分析，如何提纯粗盐CaCl2，得到CaCl2·

6H2O晶体。

6．CaCl2溶液可用作冷冻剂，当CaCl2·

6H2O晶体与冰以何比例（质量比）混合时，冷却效果最好。

7．在大雪纷飞的北方国家，对CaCl2有很大的需求量，你认为CaCl2在这些国家有何用途？

八．（19分）某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax。

如右图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。

请根据Ax的堆积形式回答：

1．计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之比

2．在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。

请在片层图中画出正八面体空隙（用·

表示）和正四面体空隙（用×

表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比

3．指出Ax堆积中小球的配位数

4．计算Ax堆积的原子空间利用率。

5．计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。

6．已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度。

（Ni的相对原子质量为58.70）

7．如果CuH晶体中Cu＋的堆积形式为Ax型，H－填充在空隙中，且配位数是4。

则H－填充的是哪一类空隙，占有率是多少？

8．当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种。

你认为是哪一种，为什么？

九．（20分）L－甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。

早期人类都是用动物的甲状腺组织来提取甲状腺素。

甲状腺素的光学活性在20世纪30年代首先由Harington和Salter发现，他们从动物甲状腺体的蛋白质用发酵水解方法提取了L－甲状腺素，从而避免了碱性水解的消旋现象，同样的结果也由Foster和Palmer等人在甲状腺体初步发酵后再酸性水解的方法而获得。

但是从动物甲状腺体组织提取的L－甲状腺素纯度低、光学纯度比较差，而且数量亦受到限制。

40年代起，人们开始用合成方法来生产L－甲状腺素。

化学合成法是以L－酪氨酸为起始原料合成L－甲状腺素有多种路线，最有代表性的为Chalmers开发的经典路线：

（C9H11NO3）A（C9H9N3O7）B（C11H11N3O8）C（C13H15N3O8）D（C20H21N3O9）E（C20H25N3O5）F（C20H21NO5I2）G（C16H13NO4I2）（L－甲状腺素，C16H11NO4I4）

此合成工艺需要八步反应，虽可保留其光学活性，但操作步骤非常复杂，产率低，成本较高。

通过化学工程师们的不懈努力，上海精细化工研究所的研究人员采用3，5－二碘－L－酪氨酸为原料，经孵化反应（消化－偶合反应）合成了高纯度、高生物活性的L－甲状腺素，缩短了工艺路线，降低了生产成本，是较理想的合成路线。

合成原理如下：

L－酪氨酸HJLML－甲状腺素

1．为何L－甲状腺素有光学活性，以上反应是否会影响其光学活性？

2．写出A～M各物质的结构简式。

参考答案

一．Zn＋2HCl==ZnZl2＋H2↑2H2＋SnO2==Sn＋2H2O

（或2Zn＋SnO2＋4HCl==Sn＋2ZnCl2＋2H2O）（2分）

2．锌皮与盐酸反应所产生的氢气，首先不是和锡石中的氧反应，而是和硫化物中的硫反应，生成硫化氢（或盐酸先和硫化物反应）：

FeS2＋2HCl==FeCl2＋S↓＋H2S（2分）

二．1．D→Cu（1分）

2．C（2分）

3．B（1分）

三．1．I2＋H2S==2HI＋S↓（2分）

2．4HI＋O2==I2＋2H2O（2分）

3．红磷3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3（2分）

四．1．B（2分）

2．聚乙炔的结构单元是CH，每个碳原子轨道都是sp2杂化，形成了三个共平面的，夹角约120°

的杂化轨道，这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架。

其余未成键的PZ轨道与这一分子平面垂直，它们互相重叠，形成长程的π电子共轭体。

（4分）

3．这种材料是一种简单分子形成的长链聚合物，由重复的单元链段组成，每个单元链段由碳碳单键和不饱和共价键（双键或叁键）交替组成。

（2分）

五．1．1.1×

1014Hz，7.1×

1013Hz，1.9×

1013Hz左右时对红外线的吸收能力最强。

2．会使大气温度升高；

CO2过多排放会加剧这一效果；

加剧的后果是使地球平均气温上升，地球两极冰雪融化，海平面上升，以及一系列生态环境问题。

（3分）

3．H2O、O3（看图）

多原子分子，每个分子至少有3个原子（2分）

理想气体的摩尔热容量与分子中原子数有关，原子数多，摩尔热容量大（单原子约1.5R，双原子约2.5R，三原子约3.5R）

4．如右图所示，取两个完全相同的广口瓶，瓶口加塞子，塞子打孔，恰能插入一玻璃管。

以CaCO3和HCl反应制取CO2，收集在瓶内，另一个瓶则为空气。

玻璃管口滴入数滴石蕊（有颜色易观察），形成一段液柱，并倾斜玻璃管使其进入中部，然后将玻璃管分别插入两瓶内，如右图所示。

同时放在阳光中照射，一段时间后，石蕊液柱向盛空气处移动，表明盛CO2瓶温度升高快（气体受热膨胀）。

证明CO2对红外线有高吸收率。

六．1．92.3%（2分）

即重复单位C7H7中的碳含量（12/13）

2．＋＋HCl

＋（n－1）＋（n－1）HCl（2分）

3．n种（3分）

n为奇数、偶数时都一样

4．n为奇数，（n＋1）2/2种；

n为偶数，n（n＋2）/2种（3分）

七．1．Ⅰ：

饱和CaCl2溶液和冰；

Ⅱ：

不饱和CaCl2溶液；

Ⅲ：

饱和CaCl2溶液和CaCl2·

6H2O；

Ⅳ：

冰和CaCl2·

6H2O（4分）

2．AB：

水的冰点（凝固点）线

BC：

CaCl2在水中的溶解度曲线（2分）

3．坐标（30，218）

E点能同时存在冰、固体CaCl2·

6H2O和饱和CaCl2溶液；

CaCl2溶液所能存在的最低温度（冰和CaCl2·

6H2O升温时共同熔化的温度，即“最低共熔点”）（3分）

4．256K40g（3分）

5．将粗盐溶于水，加热蒸发浓缩，冷却析出晶体，母液中再加粗盐，重复操作。

6．1:

0.69（或1.45:

1）（2分）

7．将CaCl2撒在冰雪覆盖的道路上，促其融化（降低冰点）。

八．1．1:

1:

2（2分）

一个球参与四个空隙，一个空隙由四个球围成；

一个球参与四个切点，一个切点由二个球共用。

2．图略，正八面体中心投影为平面◇空隙中心，正四面体中心投影为平面切点

2（2分）

一个球参与六个正八面体空隙，一个正八面体空隙由四个球围成；

一个球参与八个正四面体空隙，一个正四面体空隙由四个球围成。

3．小球的配位数为12（1分）

平面已配位4个，中心球周围的四个空隙上下各堆积4个，共12个。

4．74.05%（3分）

以4个相邻小球中心构成底面，空隙上小球的中心为上底面的中心构成正四棱柱，设小球半径为r，则正四棱柱边长为2r，高为r，共包括1个小球（4个1/4，1个1/2），空间利用率为

5．正八面体空隙为0.414r，正四面体空隙为0.225r。

6．8.91g/cm3（3分）

根据第4题，正四棱柱质量为58.70/NAg，体积为1.094×

10－23cm3。

7．H－填充在正四面体空隙，占有率为50%（2分）

正四面体为4配位，正八面体为6配位，且正四面体空隙数为小球数的2倍。

8．Ax就是A1，取一个中心小球周围的4个小球的中心为顶点构成正方形，然后上面再取两层，就是顶点面心的堆积形式。

底面一层和第三层中心小球是面心，周围四小球是顶点，第二层四小球（四个空隙上