通用版202x版高考化学大一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用课后Word格式.docx

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选B。

A项溶液体积不为1L，错误；

B项生成1molH2SO4，且溶液体积为1L，正确；

C项溶液体积不是50mL，错误；

D项溶液体积未知，错误。

3.（2019·

长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；

容量瓶不能用来加热，故B错误；

不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；

一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

4.下列说法中正确的是（　　）

A.把100mL3mol·

L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·

L－1

B.把200mL3mol·

L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·

L－1HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍为3mol·

C.把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%

D.把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%

选C。

A选项，最终溶液不一定为200mL，错误；

B选项，3mol·

L－1BaCl2溶液中c（Cl－）＝6mol·

L－1，假设混合后溶液总体积为0.3L，则混合溶液中的c（Cl－）为5mol·

L－1；

现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；

C选项，依据溶质守恒可知正确；

D选项，100mL20%的NaOH溶液的质量大于100mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。

5.（2019·

靖安模拟）溶质质量分数为a的某物质的溶液mg与溶质质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液密度为qg·

cm－3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为dmol·

L－1。

则溶质的相对分子质量为（　　）

A.B.

C.D.

蒸发掉pg水后溶质的质量分数为，根据c＝可知，溶质的摩尔质量M＝＝g·

mol－1＝g·

mol－1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。

6.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·

cm－3）配制240mL1.84mol·

L－1的稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；

该实验不需要托盘天平，B项错误；

根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为

V＝＝25.0mL，C项正确；

不能在容量瓶里稀释浓硫酸

，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。

7.（2019·

吉林大学附属中学校级月考）取100mL0.3mol·

L－1和300mL0.25mol·

L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A.0.21mol·

L－1B.0.42mol·

C.0.56mol·

L－1D.0.26mol·

H2SO4溶液中H＋物质的量为n（H＋）＝（0.1L×

0.3mol·

L－1＋0.3L×

0.25mol·

L－1）×

2＝0.21mol，所以c（H＋）＝＝0.42mol·

8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：

a>

b

由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度；

当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度；

当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；

在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；

由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；

在t℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。

9.（2019·

皖南十校联考）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

A.1mol·

L－1B.1.5mol·

C.2mol·

L－1D.2.5mol·

由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n（H2SO4）＝n（SO）＝mol＝0.15mol，故c（H2SO4）＝＝1.5mol·

10.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（　　）

A.溶质的质量分数w＝×

100%

B.溶质的物质的量浓度c＝mol/L

C.溶液中c（OH－）＝mol/L＋c（H＋）

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w

溶质的质量分数w＝×

100%，A错误；

在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·

H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B错误；

氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；

由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。

11.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；

取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c（Na＋）为（　　）

A.（10b－5a）mol·

B.（2b－a）mol·

C.mol·

D.mol·

NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，由反应的化学方程式NH4HCO3＋2NaOH===NH3·

H2O＋Na2CO3＋H2O可知，NH4HCO3的物质的量为0.5amol；

取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由反应的化学方程式NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O可知，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，即Na2CO3的物质的量为（bmol－0.5amol）×

0.5，则c（Na＋）＝（bmol－0.5amol）÷

0.1L＝（10b－5a）mol·

二、非选择题

12.（2019·

莱芜一中检测）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·

cm－3。

试计算：

（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是　　　　、　　　　。

（2）取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　　　　。

（3）在40.0mL0.065mol·

L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过　　　　mL。

（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·

L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·

L－1的NaOH溶液。

蒸发中和后的溶液，最终得到　　　　g固体。

（1）n（HCl）＝＝10mol，

m（HCl）＝10mol×

36.5g·

mol－1＝365g，

盐酸的溶质质量分数w＝×

100%＝36.5%，

c（HCl）＝

＝

＝11.8mol·

（2）由c（浓）·

V（浓）＝c（稀）·

V（稀）可知，

c（稀）＝11.8mol·

L－1×

＝1mol·

（3）n（Na2CO3）＝0.040L×

0.065mol·

L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n（HCl）＝1mol·

0.001xL＝0.001xmol，根据化学反应方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。

（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：

n（NaCl）＝n（HCl）＝0.050L×

2mol·

L－1＝0.1mol，m（NaCl）＝0.1mol×

58.5g·

mol－1＝5.85g。

答案：

（1）36.5%　11.8mol·

L－1　

（2）1mol·

L－1　（3）2.6　（4）5.85

13.实验室需要用到480mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取Na2CO3·

10H2O晶体　　　　　　g。

（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　　　　（同一步骤可用多次）。

A.调整零点　B.将游码移至刻度尺的零刻度处　C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　D.称量空的小烧杯　E.将砝码放回砝码盒内　F.记录称量的结果

（3）配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、　　　　　、　　　　　　、　　　　　　。

（4）若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A.加水时超过刻度线　　　　　　。

B.洗涤液未移入容量瓶　　　　　　。

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥　　　　　　。

（1）需要480mL溶液，配制时需要用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液，所需m（Na2CO3·

10H2O）＝286g·

mol－1×

0.5L×

0.1mol·

L－1＝14.3g。

（2）用天平称量药品时，应先将游码移至零刻度处，调节螺母使天平平衡；

先称量小烧杯质量；

记录称量结果；

然后放入晶体称量其质量；

将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。

（3）配制过