学年深圳市高考化学联考试题文档格式.docx

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25℃时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。

下列说法不正确的是（）

A．a点所得溶液中：

V0=5mL

B．B点所得溶液中：

c（H2A）＋c（H＋）=c（A2-）＋c（OH-）

C．C点所得溶液中：

c（Na＋）>

3c（HA-）

D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81

5．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（　　）

A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：

2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

7．下列说法正确的是（　　）

A．用NH3·

H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·

H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

C．c＝0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·

L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c（CH3COO－）/c（Cl－）＝1/10

8．按照物质的组成分类，SO2属于（）

A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物

9．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱

10．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C．沉淀池中反应的化学方程式：

D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

11．某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是

A．好氧微生物电极N为正极

B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+

12．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A．分子式为C6H8OB．所有碳原子处于同一平面

C．是环氧乙烷（）的同系物D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）

13．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

14．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（　　）

A．NH4ClO4B．BaCl2C．HNO3D．K2CO3

15．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是

A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C．SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·

H2O）。

已知：

N2H4·

H2O高温易分解，易氧化

制备原理：

CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·

H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二）制取水合肼。

（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

（3）分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。

蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三）测定馏分中肼含量。

（4）水合肼具有还原性，可以生成氮气。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：

“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

（6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·

H2O）的质量分数为______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S），还含有FeO、CaO、SiO2等。

以辉铜矿石为原料制备CuCl2·

2H2O的工艺流程如图所示：

Ⅰ.金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·

L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；

CuCl2·

H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

Ⅲ.Ksp（CaF2）=4.0×

10-11

（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。

写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：

___。

（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：

（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

（5）“操作X”的具体操作是___。

（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

A．浓盐酸B．水C．酒精D．浓氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+（浓度为1.0×

10-3mol·

L-1），当溶液中c（F-）=2.0×

L-1时，除钙率为___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．有机物A、B结构如图：

A：

B：

完成下列填空：

（1）等物质的量的A和B，分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为___________。

（2）写出B与足量溴水反应的化学反应方程式________________________。

（3）欲将B转化为，则应加入_______；

若在B中加入足量Na2CO3溶液，则B转化为____________（填写结构简式）。

（4）某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式_________；

能鉴别A、B的试剂是______________________________________________

19．（6分）钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。

生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。

请回答下列问题：

（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中位于第____周期；

基态Fe2＋外围电子的轨道表达式为_____________。

（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取______杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]－中存在的化学键有____（填标号）。

A．离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．非极性共价键　　E．氢键

（3）FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born﹣Haber循环计算得到。

基态Fe原子的第一电离能为___kJ·

mol-1，FeO的晶格能为___kJ·

mol-1。

（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍（Ni）等进行表面涂层处理。

已知Ni可以形成化合物四羰基镍［Ni（CO）4］，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为－25℃，沸点为43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_____、_____（各写一种）。

（5）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；

其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·

cm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A．分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；

B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

2．D

【分析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.Na2O是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

3．B

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确