化学新高考模拟卷江苏专用解析版Word文档格式.docx

化学新高考模拟卷江苏专用解析版Word文档格式.docx

《化学新高考模拟卷江苏专用解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新高考模拟卷江苏专用解析版Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．甲酸甲酯的实验式：

CH2OB．丙烯醛的结构简式：

CH2CHCHO

C．氮气分子的电子式：

D．H2CO3的电离方程式：

H2CO3⇌2H+＋

【答案】A

【解析】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A正确；

B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：

CH2=CH-CHO，B错误；

C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：

，C错误；

D．H2CO3是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：

、，D错误；

答案选A。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NA

B．0.1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3NA

C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA

D．pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；

B．若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3NA，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2NA，B错误；

C．NO2和N2O4的混合物可看成由一定物质的量的NO2组成，且n（NO2）=，则n（原子）=0.2mol×

3=0.6mol，所含原子数为0.6NA，C正确；

D．未给溶液的体积，无法计算OH-数目，D错误。

答案选C。

4．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大且不同主族，X的氢化物是常用的制冷剂，X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和，W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．X、Y的简单离子半径：

X>

Y

B．Z的氧化物能与碱反应，但不能与酸反应

C．工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质

D．在水溶液中能制得Y2W3

【解析】A．X、Y分别为N、Al，其简单离子半径：

N3-＞Al3+，A说法正确；

B．Z的氧化物为SiO2，能与碱反应生成硅酸钠和水，也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B说法错误；

C．氯化铝为共价化合物，则工业上用电解氧化铝的方法制Al的单质，C说法错误；

D．硫化铝在溶液中发生双水解反应，则在水溶液中不能制得Al2S3，D说法错误；

答案为A。

5．在恒容密闭容器中充入气体和，发生反应，所得实验数据如表所示。

下列说法正确的是（）。

实验编号

温度/℃

起始

平衡

①

300

②

500

③

A．上述反应的

B．时测得①中，则内

C．500℃时，该反应的平衡常数

D．实验③中反应达到平衡时，的转化率小于20％

【答案】D

【解析】A．由实验①和实验②中数据可知，升高温度，平衡时C的物质的量减少，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，选项A错误；

B．D是固体，故不能用D的浓度变化来表示反应速率，选项B错误；

C．500℃时，由实验②可知反应达到平衡状态时，c（C）==0.04mol/L，c（A）==0.16mol/L，c（B）==0.01mol/L，K=，选项C错误；

D．实验②与实验③的温度相同，容器的容积相同，而实验③反应物的用量恰好是实验②的一半，即相当于减压，减压使平衡向气体分子数增大的方向移动，所以实验③中反应达到平衡后，反应物的转化率小于实验②（实验②中的平衡转化率为20％），选项D正确。

答案选D。

6．下列操作及解释都正确的是（）

选项

应用

解释

A

在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液，对比观察现象

可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响

B

向盛有1mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.0lmol/LKI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp（AgCl>

Ksp（AgI）

C

向两份蛋白溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

防止Fe2+水解以及被O2氧化

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、相同条件下一个试管中加入H2O，另一个试管中加入FeCl3溶液，形成了对比实验，可以达到探究的目的，A正确；

B、AgNO3溶液是远远过量的，故加入NaCl溶液产生白色沉淀后，加入的KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，故不能证明AgI沉淀是AgCl沉淀转化而来的，从而不能说明Ksp（AgCl>

Ksp（AgI），B错误；

C、蛋白溶液中滴加饱和NaCl溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，这是盐析；

加入CuSO4，Cu2+是重金属离子能使蛋白质变性，C错误；

D、硫酸亚铁容易发生水解反应和氧化反应而变质，故保存时需要加少量稀硫酸和铁钉，以防止Fe2+水解以及被O2氧化，但不能加入稀盐酸，否则带入杂质离子Cl-，D错误。

正确答案为A。

7．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。

某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。

注：

CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

A．步骤①中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率

C．滤渣2成分只有SiO2

D．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以先加新制氯水再加KSCN

【解析】A．步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可以用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故A正确；

B．步骤②中加入了过氧化氢，过氧化氢在加热时容易分解，因此操作不能在太高的温度下进行，故B错误；

C．根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D．检验滤液1中是否含有Fe2+，由于滤液1中含有Fe3+，用KSCN和新制的氯水不能检验，故D错误；

故选A。

8．下列操作不能达到相应实验目的的是（）

实验目的

操作

鉴别蔗糖和葡萄糖

分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热煮沸

测定0.5mol/L纯碱溶液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取0.5mol/L纯碱溶液滴在pH试纸上

用95.5%的酒精制备无水酒精

向95.5%的酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏

实验室制备溴苯

向烧瓶中依次加入苯、溴水、铁粉，无需加热

【解析】A.蔗糖是非还原性双糖，葡萄糖是还原性单糖，分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀产生的是葡萄糖，A正确；

B.用洁净的玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上来测定纯碱溶液的pH，B正确；

C.向95.5%的酒精中加入新制生石灰除去其中的少量水，乙醇的沸点较低，然后蒸馏分离制备无水酒精，C正确；

D.实验室制备溴苯的药品是苯、液溴、铁粉或三溴化铁，苯与溴水会发生萃取分层现象，铁粉在水底与溴的苯溶液无法接触，D错误。

答案为D。

9．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是（）

A．该电池的负极为Li

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．若有1molLi+透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2体积为5.6L

【解析】A．在反应中Li元素化合价升高失去电子，所以Li为电池的负极，A正确；

B．根据放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B正确；

C．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，C错误；

D．若有1molLi+透过固体电解质时，反应转移1mol电子，由于1molO2反应会得到4mol电子，则转移1mol电子时，需要O2的物质的量是0.25mol，其在标准状况下体积为22.4L/mol×

0.25mol=5.6L，D正确；

故合理选项是C。

10．乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是（）

已知：

①室温下，0.1mol·

L-1H2C2O4的pH=1.3；

0.1mol·

L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙（CaC2O4）难溶于水；

A．pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：

H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B．0.1mol·

L−1NaHC2O4溶液中：

c（Na+）>

c（HC2O4-）>

c（C2O42-）>

c（H2C2O4）

C．向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：

2HC2O4-+Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O+C2O42-

【解析】A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：

HC2O4-、C2O42-，A错误；

B.NaHC2O4是强碱弱酸盐，产生Na+、HC2O4-，HC2O4-既发生电离作用产生C2O42-和H+，也发生水解作用产生H2C2O4、OH-，0.1mol·

L−1NaHC2O4溶液pH=2.8，说明其电离作用大于水解作用，所以c（C2O42-）>

c（H2C2O4），电离、水解消耗HC2O4-，则c（Na+）>

c（HC2O4-），但主要以盐电离产生的离子形式存在，c（HC2O4-）>

c（H2C2O4），故溶液中各种微粒浓度大小关系为：

c（H2C2O4），B正确；

C.草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，应该写化学式，C错误；

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，溶液中含有大量Ca2+，反应产生草酸钙白色沉淀，不可能还存在C2O42-，D错误；

故合理选项是B。

11．探究Na2O2与水的反应，实验如图：

（已知：

H2O2H++、H++）下列分析不正确的是（）

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化