化学新高考模拟卷江苏专用解析版Word文档格式.docx
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A.甲酸甲酯的实验式:
CH2OB.丙烯醛的结构简式:
CH2CHCHO
C.氮气分子的电子式:
D.H2CO3的电离方程式:
H2CO3⇌2H++
【答案】A
【解析】A.甲酸甲酯为HCOOCH3,分子式为C2H4O2,实验式为CH2O,A正确;
B.丙烯醛中的碳碳双键不能省略,结构简式为:
CH2=CH-CHO,B错误;
C.氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,电子式为:
,C错误;
D.H2CO3是弱电解质,属于二元弱酸,必须分步电离,电离方程式为:
、,D错误;
答案选A。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NA
B.0.1molFe粉与稀HNO3反应,转移电子数目为0.3NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA
D.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A.标准状况下,CCl4不是气体,不能用气体摩尔体积准确计算其分子数,A错误;
B.若稀HNO3足量,Fe和HNO3反应生成Fe3+,转移电子数为0.3NA,若稀HNO3不足量,Fe和HNO3反应生成Fe2+,转移电子数为0.2NA,B错误;
C.NO2和N2O4的混合物可看成由一定物质的量的NO2组成,且n(NO2)=,则n(原子)=0.2mol×
3=0.6mol,所含原子数为0.6NA,C正确;
D.未给溶液的体积,无法计算OH-数目,D错误。
答案选C。
4.有四种短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大且不同主族,X的氢化物是常用的制冷剂,X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和,W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A.X、Y的简单离子半径:
X>
Y
B.Z的氧化物能与碱反应,但不能与酸反应
C.工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质
D.在水溶液中能制得Y2W3
【解析】A.X、Y分别为N、Al,其简单离子半径:
N3->Al3+,A说法正确;
B.Z的氧化物为SiO2,能与碱反应生成硅酸钠和水,也能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,B说法错误;
C.氯化铝为共价化合物,则工业上用电解氧化铝的方法制Al的单质,C说法错误;
D.硫化铝在溶液中发生双水解反应,则在水溶液中不能制得Al2S3,D说法错误;
答案为A。
5.在恒容密闭容器中充入气体和,发生反应,所得实验数据如表所示。
下列说法正确的是()。
实验编号
温度/℃
起始
平衡
①
300
②
500
③
A.上述反应的
B.时测得①中,则内
C.500℃时,该反应的平衡常数
D.实验③中反应达到平衡时,的转化率小于20%
【答案】D
【解析】A.由实验①和实验②中数据可知,升高温度,平衡时C的物质的量减少,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,,选项A错误;
B.D是固体,故不能用D的浓度变化来表示反应速率,选项B错误;
C.500℃时,由实验②可知反应达到平衡状态时,c(C)==0.04mol/L,c(A)==0.16mol/L,c(B)==0.01mol/L,K=,选项C错误;
D.实验②与实验③的温度相同,容器的容积相同,而实验③反应物的用量恰好是实验②的一半,即相当于减压,减压使平衡向气体分子数增大的方向移动,所以实验③中反应达到平衡后,反应物的转化率小于实验②(实验②中的平衡转化率为20%),选项D正确。
答案选D。
6.下列操作及解释都正确的是()
选项
应用
解释
A
在相同条件下,在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和lmL0.lmol/LFeCl3溶液,对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1mL0.0lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.0lmol/LKI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl>
Ksp(AgI)
C
向两份蛋白溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、相同条件下一个试管中加入H2O,另一个试管中加入FeCl3溶液,形成了对比实验,可以达到探究的目的,A正确;
B、AgNO3溶液是远远过量的,故加入NaCl溶液产生白色沉淀后,加入的KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀,故不能证明AgI沉淀是AgCl沉淀转化而来的,从而不能说明Ksp(AgCl>
Ksp(AgI),B错误;
C、蛋白溶液中滴加饱和NaCl溶液,蛋白质的溶解度降低而析出,这是盐析;
加入CuSO4,Cu2+是重金属离子能使蛋白质变性,C错误;
D、硫酸亚铁容易发生水解反应和氧化反应而变质,故保存时需要加少量稀硫酸和铁钉,以防止Fe2+水解以及被O2氧化,但不能加入稀盐酸,否则带入杂质离子Cl-,D错误。
正确答案为A。
7.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图。
注:
CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应
A.步骤①中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B.步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行,以加快反应速率
C.滤渣2成分只有SiO2
D.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以先加新制氯水再加KSCN
【解析】A.步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可以用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收,故A正确;
B.步骤②中加入了过氧化氢,过氧化氢在加热时容易分解,因此操作不能在太高的温度下进行,故B错误;
C.根据上述分析,滤渣2含有硫和二氧化硅,故C错误;
D.检验滤液1中是否含有Fe2+,由于滤液1中含有Fe3+,用KSCN和新制的氯水不能检验,故D错误;
故选A。
8.下列操作不能达到相应实验目的的是()
实验目的
操作
鉴别蔗糖和葡萄糖
分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液,加热煮沸
测定0.5mol/L纯碱溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取0.5mol/L纯碱溶液滴在pH试纸上
用95.5%的酒精制备无水酒精
向95.5%的酒精中加入新制生石灰,然后蒸馏
实验室制备溴苯
向烧瓶中依次加入苯、溴水、铁粉,无需加热
【解析】A.蔗糖是非还原性双糖,葡萄糖是还原性单糖,分别加入新制氢氧化铜碱性悬浊液,加热煮沸,观察到有砖红色沉淀产生的是葡萄糖,A正确;
B.用洁净的玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在pH试纸上来测定纯碱溶液的pH,B正确;
C.向95.5%的酒精中加入新制生石灰除去其中的少量水,乙醇的沸点较低,然后蒸馏分离制备无水酒精,C正确;
D.实验室制备溴苯的药品是苯、液溴、铁粉或三溴化铁,苯与溴水会发生萃取分层现象,铁粉在水底与溴的苯溶液无法接触,D错误。
答案为D。
9.锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()
A.该电池的负极为Li
B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
C.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若有1molLi+透过固体电解质时,标准状况下参与反应的O2体积为5.6L
【解析】A.在反应中Li元素化合价升高失去电子,所以Li为电池的负极,A正确;
B.根据放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,B正确;
C.根据电池反应式知,正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,C错误;
D.若有1molLi+透过固体电解质时,反应转移1mol电子,由于1molO2反应会得到4mol电子,则转移1mol电子时,需要O2的物质的量是0.25mol,其在标准状况下体积为22.4L/mol×
0.25mol=5.6L,D正确;
故合理选项是C。
10.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,在实验研究和化学工业中应用广泛。
草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图,下列说法正确的是()
已知:
①室温下,0.1mol·
L-1H2C2O4的pH=1.3;
0.1mol·
L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸钙(CaC2O4)难溶于水;
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:
H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1mol·
L−1NaHC2O4溶液中:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)>
c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,产生白色沉淀:
2HC2O4-+Ca2++2OH-=CaC2O4↓+2H2O+C2O42-
【解析】A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:
HC2O4-、C2O42-,A错误;
B.NaHC2O4是强碱弱酸盐,产生Na+、HC2O4-,HC2O4-既发生电离作用产生C2O42-和H+,也发生水解作用产生H2C2O4、OH-,0.1mol·
L−1NaHC2O4溶液pH=2.8,说明其电离作用大于水解作用,所以c(C2O42-)>
c(H2C2O4),电离、水解消耗HC2O4-,则c(Na+)>
c(HC2O4-),但主要以盐电离产生的离子形式存在,c(HC2O4-)>
c(H2C2O4),故溶液中各种微粒浓度大小关系为:
c(H2C2O4),B正确;
C.草酸是二元弱酸,主要以酸分子存在,应该写化学式,C错误;
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,溶液中含有大量Ca2+,反应产生草酸钙白色沉淀,不可能还存在C2O42-,D错误;
故合理选项是B。
11.探究Na2O2与水的反应,实验如图:
(已知:
H2O2H++、H++)下列分析不正确的是()
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化