高中化学学业水平考试题Word下载.docx
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5.在周期表中,下列各组元素位于同一主族的是
A.H、OB.Mg、AlC.Si、PD.F、Cl
6.下列元素中,原子半径最小的是
A.NaB.AlC.SD.Cl
7.高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不属于高分子化合物的是
A.油脂B.淀粉C.纤维素D.蛋白质
8.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是
A.N2B.O2C.CO2D.NO2
9.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是
A.H2OB.HClC.NaClD.CO2
10.运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
11.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是
A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
12.原电池是将化学能转变为电能的装置。
关于右图
所示原电池的说法正确的是
A.Cu为负极,Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e-Zn2+
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
13.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是
A.241B.146C.95D.51
14.一定条件下能与苯发生化学反应的物质是
A.H2B.溴水C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液
15.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是
A.核电荷数为16B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去2个电子
16.甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是
A.观察两者的颜色B.观察两者的状态
C.通入氢氧化钠溶液D.通入高锰酸钾酸性溶液
17.下列物质的电子式书写正确的是
18.浓硫酸是实验室必备的重要试剂,下列有关它的说法不正确的是
A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑
C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应
19.某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。
下列解释最合理的是
A.都是非金属单质B.都是双原子分子
C.组成元素的最高正化合价相同D.组成元素的原子最外层电子数相同
20.实验室制取氧气的反应:
2H2O22H2O+O2↑。
下列条件下,该反应的速率最快的是
H2O2的质量分数
温度
催化剂
A.
5%
5℃
MnO2
B.
40℃
C.
10%
无
D.
21.下列行为不符合安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭
22.下列说法中,正确的是
A.1molNO的质量是30g
B.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L
C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×
1023
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.01mol
23.下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A.用氢氧化钠溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳:
CO+2H+CO2↑+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:
Ba2++BaSO4
D.铜片放入稀硝酸中产生气体:
Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O
24.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.氯气可用于制漂白粉B.碱金属的化合物可用于制烟花
C.二氧化硅可做半导体材料D.二氧化硫能漂白某些有色物质
25.下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
分离水和酒精
分液
从食盐水中获得食盐
过滤
将海水淡化为可饮用水
蒸馏
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热
第二部分非选择题(共50分)
高温
一、必答题(共30分)
1.(3分)工业上制取纯硅的主要反应:
SiCl4+2H2Si+4HCl。
该反应中,被还原的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);
若反应中生成了1molSi,则消耗H2mol。
2.(3分)生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中,可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是(填序号,下同),可做高效清洁能源的是,可用于医疗输液补充能量的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3。
其中,难溶于水的是(填序号,下同);
常温下为红棕色气体的是;
能与水反应生成氧气的是;
能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。
4.(4分)某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答:
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液显(填字母)。
a.碱性b.还原性
(3)向②中滴入浓盐酸,现象是。
(4)①、②中的现象说明氨气能与(填化学式)发生化学反应。
5.(8分)实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是。
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是(填字母)。
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为。
6.(8分)甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质,甲、丙为单质,乙、丁为化合物。
其转化关系如下:
(1)若甲由短周期元素X组成,X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。
丙能使淀粉溶液变蓝。
①X在周期表中的位置是。
②下列叙述正确的是(填字母)。
a.甲的氧化性强于丙
b.甲能使干燥的有色布条褪色
c.可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来
(2)若丙在常温常压下为可燃性气体,丁是一种具有磁性的黑色晶体。
①写出甲与乙发生反应的化学方程式:
。
②上述反应中转移1.6mol电子时,生成丙的体积为(标准状况)。
二、选答题(共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)某饭店制做的包子的部分原料如下:
①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油。
(1)富含油脂的是(填序号,下同)。
(2)富含淀粉的是。
(3)富含蛋白质的是。
(4)属于调味剂的是。
2.(8分)化学与生产、生活密切相关。
请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。
(2)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。
(3)向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。
(4)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。
3.(8分)钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水,主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等,其处理的主要工艺流程如下:
(1)废水未经处理直接排放的危害是(填字母)。
a.腐蚀水利设施b.影响水生生物的自然生长
(2)石灰乳用于中和含铁废水中的酸,写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式:
(3)过氧化氢的主要作用是(填字母)。
a.还原剂b.氧化剂
(4)某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时,取其样本稀释,测得有关数据如下:
离子
H+
Cl-
Fe2+
Fe3+
浓度(mol/L)
0.16
0.94
0.18
稀释后的溶液中c(Fe2+)=mol/L
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)现有下列6种有机物:
①CH3CH2CH2CH3②③
④⑤⑥
(1)属于醇类的是(填序号)。
(2)与①互为同分异构体的是(填序号)。
(3)与④互为同系物的是(填序号)。
(4)用系统命名法给③命名,其名称为。
2.(8分)现有下列4种有机物:
①乙炔、②乙醛、③苯酚、④溴乙烷。
(1)能发生消去反应生成乙烯的是(填序号)。
(2)能发生加成反应生成氯乙烯的是(填序号)。
(3)能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是(填序号)。
(4)写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式:
3.(8分)咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸,具有较广泛的抑菌作用,也是医药的重要原料和中间体。
其结构简式如下:
(1)咖啡酸中含氧官能团的名称是。
(2)咖啡酸的分子式是。
(3)咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活性成分
则该反应的化学方程式是。
(4)咖啡酸有多种同分异构体,请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式:
①属于酯类且能发生银镜反应
②1mol最多消耗3molNaOH
③苯环上有3个取代基,苯环上一氯代物有2种
《化学反应原理》模块试题
1.(4分)已知:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.0kJ/mol
③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H3
请回答:
(1)反应①属于(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗8gCH