高考试题理综化学部分福建卷解析版Word格式文档下载.docx
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B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C.1mol参加反应转移电子数一定为2
D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为
A
本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断
A.18g正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1
B.空气是混合物
C.在氯气与水的反应中,1mol就只转移1的电子
D.所得溶液中含个可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol·
8.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律。
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律。
B.这是盖斯定律的表述。
C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。
D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
9.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
C
本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况,可用代入法,即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。
C中在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。
10.下列关于电解质溶液的正确判断是
A.在pH=12的溶液中,、、、可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,、、、可以常量共存
C.由0.1mol·
一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=
D.由0.1mol·
一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
A.pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-,不能与HCO3-共存。
B.pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+,在NO3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存。
C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离。
D.由题意可得该酸是弱酸,在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。
11.铅蓄电池的工作原理为:
研读右图,下列判断不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2mol
C.K闭合时,II中向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识
K闭合时Ⅰ为电解池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。
在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B对。
K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成PbO2,做电源的正极,所以D也正确。
K闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,所以C错。
12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
A.mol·
L-1·
min-1和mol·
L-1
B.mol·
C.mol·
D.mol·
本题考查化学反应速率的计算。
第8秒与第4秒时反应物浓度差为mol·
min-1,为4秒,所以在4-8min间的平均反应速率为mol·
min-1,可以排除C、D两个答案;
图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍,即由mol·
min-1降低到mol·
min-1,因此推测第16min反应物的浓度为mol·
min-1,所以可以排除A而选B。
23.(15分)
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;
M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;
元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>
0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为________。
【答案】
(1)
(2)
(3)(或其它合理答案)
(4)①
或
②a和c;
a或c
(5)
【解析】
(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素;
M是地壳中含量最多的金属元素,即为铝元素,根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素,则T为氯元素,处于第三周期第七主族。
(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯,其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物为,与水反应,其中氯化氢气体成雾状。
(4)①氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气;
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应(),表明正反应为吸热反应,升高温度,平衡朝正方向移动,甲物质的量减少;
加入的物质的量即增加生成物的浓度,平衡朝逆方向移动,甲的转化率减小。
(5)为,燃料生成二氧化碳和二氧化硫,依题意可以很快地写出反应的热化学方程式。
24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
—
沉淀完全的pH
12.4
8.0
开始溶解的pH
10.5
Ksp
5.6×
6.8×
2.8×
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。
a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
(4)(或其它合理答案)
(5)b或(b和d);
(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)
(7)(或其它合理答案)
(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使反应更加充分。
(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁氧化成+3价,氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利地配平。
(3)化学式量为89,组成元素是、和,其中铁的相对院子里为56,扣掉56剩下33,式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为。
(4)完全沉淀,开始溶解,而在的时候开始沉淀,为了使能完全析出且不影响,溶液的酸碱度控制在范围。
(5)a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀。
(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
(7)综合计算(不展开)
25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。
若要确认其中的,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有,预计实验现象应是。
(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml),除可用测量体积的方法外,可否选用质量称量的方法?
做出判断并说明理由。
(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)
(2)①d②66.7%(或其它合理答案)
(3)检验是否除尽
(4)
(5)c
(