人教版九年级化学下册单元知识总结Word格式文档下载.docx

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4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性

的物质。

（注：

合金是混合物）

★:

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合

金

形状记忆

金属

生铁

钢

黄铜

:

青铜

成分

含碳量

2%〜4.3%

0.03%〜2%

铜锌合

铜锡合金

铅锡合金

钛镍合金

备注

镍的钢不锈钢：

含铬、具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃2MgO2Mg+0==2Mg02Mg+0Mg0:

白色固体注：

22

点燃2AI04AI+304AI+30==2AI0AlO:

白色固体注：

32232322

页14共页1第

点燃2Cu0Fe03Fe+202Cu+0Cu0△:

黑色固体注：

2324

）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的（注意1进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不

能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

（2==）置换反应（条件：

活动性：

金属〉+酸

H盐+hf2、金属2T+HT2HCI+Mg==MgCI+HHS0+Mg==

MgS0244现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

TT6HCI+2AI==2AICI+3H+2AI

3HS0=AI（S0）+3H3234242现象：

2HCI+Zn==

ZnCI+HTTHS0+Zn==ZnS0+H244222现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生。

2HCI+Fe==FeCI+HTHS0+Fe==FeS0+HT224422现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

==参加反应的金属〉化合物中金属元素）置换反应（条

件：

3、金属+盐活动性：

另一金属+另一盐==Cu+FeS0Fe+CuS0）这也是“湿法冶铜”的原理（44

现象：

铁钉表面有红色物质岀现，溶液由蓝色变为浅绿色。

+3Cu

）AI（S02AI+3CuS0==4324现象：

铝丝表面有红色物质岀现，溶液由蓝色变为无色。

+2Ag

）==Cu（N0Cu+2AgN03现象：

铜丝表面有银白色物质岀现，溶液由无色变为蓝色。

FeCIFeS0溶液：

浅绿色注意：

①CuS0溶液：

蓝色424Fe价②的亚铁盐。

在参加置

换反应时，生成+2二、置换反应：

、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质

与另一种化合物的反应。

1、特点：

反应物、生成物都是两种；

物质种类分别是单质与化合物。

2三、常见金属活动性顺序：

FeSnPb（H）ZnCuHgAgPtAu

KAlCaNaMg

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换岀来。

（K、Ca、Na除外）

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原岀来。

点燃高温C+C02C0

COC+0222

高温2Fe+3C003C0+Fe2232、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄

清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：

排岀装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能

会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的；

防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO。

2页14共页2第

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

）。

）、赤铁矿（主要成分是FeO常见的铁矿石有

磁铁矿（主要成分是FeO32435、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、铁的锈蚀：

）。

O•xHO

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2322）CuCO接触。

铜绿的化学式：

（OH）CO（铜生铜绿的条件：

铜同时与O、水、32222）防止铁制品生锈的措施：

（2①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。

铁

锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀

1、保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

3合理开采矿物

4寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

注意：

（1）溶液不一定无色，如CuSO为蓝色FeSO为浅绿色Fe（SO）为黄色34424

（2）溶质

可以是固体、液体或气体；

水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；

溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒一一碘的酒精溶液）。

4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；

无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NHNO溶解。

34

（2）溶解放热：

如NaOH溶解、浓HSO溶解。

42（3）溶

解没有明显热现象：

如NaCI溶解

课题二、溶解度

页14共页3第

一、饱和溶液、不饱和溶液：

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶

液。

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；

若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

降温或蒸发溶剂或力口溶质不饱和溶液饱和溶液升温或加溶剂

（1）Ca（OH）和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

2

（2）最可靠的方法是：

加

溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

二、溶解度：

1、固体的溶解度：

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

（注意：

溶解度是指溶

质的质量）

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位：

克

（2）溶解度的含义：

20C时NaCI的溶液度为36g。

含义：

1在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI。

2在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的

影响很小；

如NaCI

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2（4）溶解度曲线：

1曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

2曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

3两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

4曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

。

2、气体的溶解度：

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

压强为101kPa一定温度②标准：

1体积水③状态：

升

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

3压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离：

（1）过滤法：

分离可溶物和难溶物。

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质。

结晶的两种方法：

1蒸发溶剂：

适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCI（如海水晒盐）。

2降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO。

3

课题三、溶质的质量分数

溶液的质量

1、溶质质量分数的计算公式:

2、在饱和溶液中：

S

溶质质量分数C%=X100%（C<

S）（注：

S表示固体物质的溶解度）1OOg+S

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶