质量守恒定律的教学过程设计文档格式.doc

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【教师：

】这些都是同学们经历过的快乐时光，我们在回味快乐的同时，能否用化学知识呢解释这些变化呢？

我们就从脱 

氧剂说起，老师有一份新制的脱氧剂和一份久制的脱氧剂。

大家仔细观察，它们有什么不同？

【学生：

】仔细观察，新：

黑色 

旧：

红色

】那你能通过观察的现象来分析一下，久制的铁粉和哪些物质发生了怎样的变化？

】铁与水和氧气反应。

】再如钢铁生锈，这就是大家熟知的氧化反应，它让铁制品披上了红色的外衣，但你是否考虑过这些反应前后物质的总质量是否发生了变化呢？

如果改变，可能会有怎样的变化呢？

】猜想（增大、不变、减小）

】这些都是表象的感知，我们可以通过化学实验来验证，请同学们小组合作进行下列实验探究，完成实验后小组汇报成果。

学生活动探究

实验步骤和方法

实验结论

1.盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和氯化钙

不变

2氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠

3.白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷

4.铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁溶液

【学生与老师共同讨论】

实验一：

M碳酸钙+M杂质+M氯化氢+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶=====Ｍ氯化钙+Ｍ杂质+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水+Ｍ盐酸中水+Ｍ锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　　〢

　M碳酸钙+M氯化氢=====Ｍ氯化钙+Ｍ二氧化碳气体+Ｍ生成水　　

实验三：

M白磷＋Ｍ氧气＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子=====Ｍ五氧化二磷＋Ｍ氮气＋Ｍ其他气体和杂质＋Ｍ锥形瓶＋Ｍ沙子 

〢

M白磷＋Ｍ氧气=====Ｍ五氧化二磷

】总结质量守恒定律的内容：

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【学生判断】

1.3克碳与1１克氧气反应生成二氧化碳1４克。

（ 

）

２.２升氢气和１升氧气燃烧生成３升水蒸汽。

（　　　　　）

３.铜在氧气中加热生成氧化铜质量增加了，不符合质量守恒定律。

（　　　　）

４.木炭燃烧后质量减少了，不符合质量守恒定律。

（　　　　　　）

【老师学生探讨】

.3克碳与８克氧气恰好完全反应生成二氧化碳１１克,３克氧气有剩余，没有参加反应。

守恒是质量守恒，体积不守恒。

铜和氧气的质量和等于氧化铜的质量，反应物中有气体参加莫忘。

木炭和氧气的质量和等于二氧化碳的质量，二氧化碳是气体跑掉了，生成物中有气体莫忘。

【友情提示】

１.适用范围：

化学变化

２.是参加反应的物质，剩余反应物不能计算在内，不是生成物的不能计算在内。

３.生成物应包括固、液、气三种状态。

４.是质量守恒，体积并不一定守恒。

【老师：

】我们能不能从微观角度对质量守恒定律进行解释呢？

【多媒体展示】水分子电解过程的微观示意图，并让学生用分子模型模拟水分子分裂的过程。

】水分子分解成氢氧原子，氢氧原子重新组合成新分子。

原子的总类、质量、个数都不变。

六个不变：

宏观　总质量、元素总类、元素质量　　微观　　原子总类、质量、个数

二个一定变：

宏观　物质总类　　微观　分子总类

可能改变：

分子个数、化合价等

【学生实验改进】大理石与稀盐酸反应验证质量守恒

改进１：

避免气体跑掉，形成封闭体系在锥形瓶上塞个塞子

缺点：

产生气体易顶起塞子

改进２：

在塞子上装一个气球

气球变大有浮力，使总质量减少

改进３：

用石灰水将产生的二氧化碳吸收

教学反思

在课标中科学探究是非常重要的学习方式，物质的化学变化肯定也离不开探究的教学方式的，在我们帮学生提升对物质的化学变化的主题上，科学探究起到重要作用。

设计时把归纳质量守恒放在了突出的位置上，通过学生设计探究实验，对不同组的探究进行一个归纳，最后归纳出质量守恒这样的一个思路。

这里是应用科学探究发展学生对质量守恒的认识。

让学生去归纳，这里设计了四个不同的实验，有气体生成的和没有气体生成的，通过四个不同实验进行归纳，到底反应物和生成物的关系是增加、较少还是相等，分为这三种情况，然后再带着学生去进行设计这样的实验，每组学生完成两个，鲁教版化学课本给的装置比较多，开放空间显得比较大。

通过质量守恒的学习，学生对化学变化从量的角度的认识更加深刻。