高一记忆知识点Word格式文档下载.docx
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3、离子的检验,除杂(回忆初中的除杂知识点)
离子
加入的试剂
离子方程式化学方程式
SO42-
CO32-
Cl-
第二节、化学计量的计算
公式的应用n=N/NA,n=V/Vmn=m/Mn1/n2=V1/V2=N1=N2C=n/VC1V1=C2V2
注意:
1记住公式,单位,
2分清楚是求分子数,还是原子数,离子数目,电子数(氧化还原)
3标况下,要分清是气体,固体还是液体,
4求浓度时,要看清是什么粒子的浓
5、液体的配制
(1)计算
(2)称量(3)溶解(4)转移(5)洗涤
(6)定容(7)摇匀(8)装瓶,贴标签
误差分析:
某些操作可能使实际所配溶液浓度偏大或偏小,根据判断:
①称量固体时药品和砝码放反且使用了游码(偏小)②未洗涤烧杯和玻璃棒(偏小)
③转移时有溶液流出(偏小)④容量瓶中原来有水(无影响)
⑤加水至刻度线后,上下颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线(偏小)
⑥定容时俯视刻度线(偏大),反之偏小【俯高仰低】
第二章化学物质及其变化讲义
第一节物质的分类
二分散系及其分类
1.有关分散系的三个概念
(1)分散系:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
(2)分散质:
被分散的物质(固、液、气均可)
(3)分散剂:
起容纳分散质作用的物质(固、液、气均可)
2.分散系的分类
溶液:
溶质粒子(分子或离子)直径小于1nm
胶体:
分散质粒子直径在1~100nm之间
浊液:
分散质粒子直径大于100nm
3.分散系的实验、性质、用途
Fe(OH)3胶体制备:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
涉及到的实验、及其性质、应用
(1)(3)胶体和浊液滤透性的比较
过滤
(2)渗析(3)丁达尔效应
(4)布朗运动:
(5)电泳现象:
应用:
静电除尘、明矾净水、石膏制豆腐等
(6)胶体的聚沉:
胶体的聚沉原理:
破坏胶体的介稳性,中和胶体所带电荷
★方法:
①加入电解质②加入带异性电荷胶粒的胶体③加入煮沸
第二节离子反应
一、电解质与非电解质(记住弱电解质不能拆开)
应用1:
判断溶液中离子共存(初中:
沉淀、气体、水;
高中:
弱电解质,氧化还原)
应用2:
离子方程式判断(1、沉淀、气体、水、弱电解质不能拆。
2、守恒3、量的问题4、
事实)
二、氧化还原反应方程式及配平
得到1×
2e—,化合价降低,被还原
0+2+10
的丁达尔效应
(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)
H2+CuOH2O+Cu
2×
1e—,化合价升高,被氧化
高“氧”:
被还原,发生还原反应,得到还原产物,得到电子,化合价降低
低“还”:
被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,失去电子,化合价升高
常见的氧化剂与还原剂
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等
(1)活泼非金属单质,如:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)非金属离子,含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、H2S、SO、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等
(2)含较高价态元素的化合物如:
HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等
(3)低价阳离子,如Fe2+、Cu+、Sn2+等
金属性较弱的正高价阳离子,如:
Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂,如:
Na2O2、H2O2
配平:
(①标价态②求总降低和升高数(注意个数,原子多的为准)③乘数字(最小公倍数)④写计量数(必须写在原子都变的化学式前面)
Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O+NO↑
(5)缺项氧化还原方程式的配平
先配平含变价元素物质的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数,缺项一般是水、酸、碱等。
如:
Cu2S+NO3―+——Cu2++S↓+NO↑+H2O
MnO4―+H2S+——Mn2++S↓+H2O
第三章金属及其化合物
一钠、钠的氧化物的相关化学方程式
①与O2的反应:
(1)4Na+O2===2Na2O(白色)
(2)2Na2O+O2===2Na2O2
(3)2Na+O2Na2O2(淡黄色)
②与H2O的反应
(1)钠与水的反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
(2)氧化钠与水反应:
Na2O+H2O===2NaOHNa2O+H2O===2Na++2OH-
(3)氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++2OH-+O2↑
③与CO2反应
(1)氧化钠与CO2反应:
Na2O+CO2===Na2CO3
(2)过氧化钠与CO2反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
二碳酸钠和碳酸氢钠的有关方程式
(1)NaHCO3受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)在Na2CO3溶液中通入CO2,生成NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
(3)在NaHCO3溶液中加入NaOH:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3-+OH-===CO32-+H2O
(4)在NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+===H2O+CO2↑
(5)在NaHCO3溶液中加入硫酸氢钠:
NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+CO2↑HCO3-+H+===H2O+CO2↑
含有Na元素的火焰为黄色光,含有钾元素的透过蓝色钴玻璃是紫色的光
化学式
Na2CO3
NaHCO3
主
要
性
质
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色
状态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
都易溶于水,且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
水溶液
碱性
溶液都呈碱性,且Na2CO3的碱性比NaHCO3的强
热稳
定性
稳定
不稳定,受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸
反应
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+====H2O+CO2↑
与碱
不与OH-反应,只使部分碱中金属阳离子沉淀
HCO3-+OH-====H2O+CO32-
鉴别
①比较溶解度:
Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
②滴加酚酞,比较碱性:
Na2CO3的碱性比NaHCO3的强
③加热:
Na2CO3不分解,NaHCO3分解放出CO2
④与可溶性的钙盐(或钡盐)反应:
Na2CO3产生沉淀,NaHCO3不反应
⑤与酸反应放出气体速率/产量比较:
CO32-+2H+====CO2↑+H2O(慢)
HCO3-+H+====H2O+CO2↑(快)
相互转化
①H2O+CO2②少量H+
①加热②碱溶液(OH-)
Na2CO3NaHCO3
钠在空气中长期放置发生的变化:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·
10H2O
↓↓
Na2CO3Na2CO3
三铝、氧化铝、氢氧化铝有关化学方程式
1.铝
(1)铝的氧化:
4Al+3O22Al2O3
铝是一种活泼金属,铝表面容易形成致密的氧化物,可以隔绝铝与空气的接触,氧化铝
的熔点是2050℃。
用作耐火材料(金属镁类似,但金属铁是疏松多孔结构,加快腐蚀)
(2)铝的两性氧化铝的两性氢氧化铝的两性(固体的与强酸强碱能反应,弱不反应)
与酸的反应:
变成Al3+
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+===2Al3++3H2↑
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O
与碱的反应:
变成AlO2-
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(3)Al(OH)3的实验室制法:
(弱酸、弱碱不溶解)
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3+NaClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(4)Al(OH)3的不稳定性:
2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl2O3耐火材料,铝热剂
(5)铝热反应:
Al+Fe2O3==Al2O3+Fe
四铁的有关化学方程式
铁的化合物一般有FeO黑色,Fe2O3粉红做涂料,Fe3O4黑色
FeO+2HCl====FeCl2+H2OFeO+2H+====Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
特别强调硫酸、盐酸、硝酸的反应,注意量的问题
置换反应:
(略)
(1)铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+4H2↑2Al+6H2O(g)2Al(OH)3+3H2↑
(2)Fe(O