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3、离子的检验，除杂（回忆初中的除杂知识点）

离子

加入的试剂

离子方程式化学方程式

SO42-

CO32-

Cl-

第二节、化学计量的计算

公式的应用n=N/NA，n=V/Vmn=m/Mn1/n2=V1/V2=N1=N2C=n/VC1V1=C2V2

注意：

1记住公式，单位，

2分清楚是求分子数，还是原子数，离子数目，电子数（氧化还原）

3标况下，要分清是气体，固体还是液体，

4求浓度时，要看清是什么粒子的浓

5、液体的配制

（1）计算

（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤

（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴标签

误差分析：

某些操作可能使实际所配溶液浓度偏大或偏小，根据判断：

①称量固体时药品和砝码放反且使用了游码（偏小）②未洗涤烧杯和玻璃棒（偏小）

③转移时有溶液流出（偏小）④容量瓶中原来有水（无影响）

⑤加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（偏小）

⑥定容时俯视刻度线（偏大），反之偏小【俯高仰低】

第二章化学物质及其变化讲义

第一节物质的分类

二分散系及其分类

1．有关分散系的三个概念

（1）分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系

（2）分散质：

被分散的物质（固、液、气均可）

（3）分散剂：

起容纳分散质作用的物质（固、液、气均可）

2．分散系的分类

溶液：

溶质粒子（分子或离子）直径小于1nm

胶体：

分散质粒子直径在1～100nm之间

浊液：

分散质粒子直径大于100nm

3．分散系的实验、性质、用途

Fe（OH）3胶体制备：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl

涉及到的实验、及其性质、应用

（1）（3）胶体和浊液滤透性的比较

过滤

（2）渗析（3）丁达尔效应

（4）布朗运动：

（5）电泳现象：

应用：

静电除尘、明矾净水、石膏制豆腐等

（6）胶体的聚沉：

胶体的聚沉原理：

破坏胶体的介稳性，中和胶体所带电荷

★方法：

①加入电解质②加入带异性电荷胶粒的胶体③加入煮沸

第二节离子反应

一、电解质与非电解质（记住弱电解质不能拆开）

应用1：

判断溶液中离子共存（初中：

沉淀、气体、水；

高中：

弱电解质，氧化还原）

应用2：

离子方程式判断（1、沉淀、气体、水、弱电解质不能拆。

2、守恒3、量的问题4、

事实）

二、氧化还原反应方程式及配平

得到1×

2e—，化合价降低，被还原

0+2+10

的丁达尔效应

（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）

H2＋CuOH2O＋Cu

2×

1e—，化合价升高，被氧化

高“氧”：

被还原，发生还原反应，得到还原产物，得到电子，化合价降低

低“还”：

被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，失去电子，化合价升高

常见的氧化剂与还原剂

常见还原剂

常见氧化剂

（1）活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等

（1）活泼非金属单质，如：

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等

（2）非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等

（2）含较高价态元素的化合物如：

HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等

（3）低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等

金属性较弱的正高价阳离子，如：

Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Sn4＋

某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：

Na2O2、H2O2

配平：

（①标价态②求总降低和升高数（注意个数，原子多的为准）③乘数字（最小公倍数）④写计量数（必须写在原子都变的化学式前面）

Cu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O+NO↑

（5）缺项氧化还原方程式的配平

先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。

如：

Cu2S+NO3―+——Cu2＋+S↓+NO↑+H2O

MnO4―+H2S+——Mn2＋+S↓+H2O

第三章金属及其化合物

一钠、钠的氧化物的相关化学方程式

①与O2的反应：

（1）4Na＋O2===2Na2O（白色）

（2）2Na2O＋O2===2Na2O2

（3）2Na＋O2Na2O2（淡黄色）

②与H2O的反应

（1）钠与水的反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）氧化钠与水反应：

Na2O+H2O===2NaOHNa2O+H2O===2Na＋＋2OH－

（3）氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na＋＋2OH－+O2↑

③与CO2反应

（1）氧化钠与CO2反应：

Na2O+CO2===Na2CO3

（2）过氧化钠与CO2反应：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

二碳酸钠和碳酸氢钠的有关方程式

（1）NaHCO3受热分解：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（2）在Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3CO32－+CO2+H2O===2HCO3－

（3）在NaHCO3溶液中加入NaOH：

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2OHCO3－+OH－===CO32－+H2O

（4）在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+===H2O+CO2↑

（5）在NaHCO3溶液中加入硫酸氢钠：

NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+CO2↑HCO3－+H+===H2O+CO2↑

含有Na元素的火焰为黄色光，含有钾元素的透过蓝色钴玻璃是紫色的光

化学式

Na2CO3

NaHCO3

主

要

性

质

俗名

纯碱或苏打

小苏打

颜色

状态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

都易溶于水，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

水溶液

碱性

溶液都呈碱性，且Na2CO3的碱性比NaHCO3的强

热稳

定性

稳定

不稳定，受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与酸

反应

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

HCO3－+H+====H2O+CO2↑

与碱

不与OH-反应，只使部分碱中金属阳离子沉淀

HCO3－+OH-====H2O+CO32-

鉴别

①比较溶解度：

Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

②滴加酚酞，比较碱性：

Na2CO3的碱性比NaHCO3的强

③加热：

Na2CO3不分解，NaHCO3分解放出CO2

④与可溶性的钙盐（或钡盐）反应：

Na2CO3产生沉淀，NaHCO3不反应

⑤与酸反应放出气体速率/产量比较：

CO32-+2H+====CO2↑+H2O（慢）

HCO3－+H+====H2O+CO2↑（快）

相互转化

①H2O+CO2②少量H+

①加热②碱溶液（OH－）

Na2CO3NaHCO3

钠在空气中长期放置发生的变化：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·

10H2O

↓↓

Na2CO3Na2CO3

三铝、氧化铝、氢氧化铝有关化学方程式

1．铝

（1）铝的氧化：

4Al+3O22Al2O3

铝是一种活泼金属，铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，氧化铝

的熔点是2050℃。

用作耐火材料（金属镁类似，但金属铁是疏松多孔结构，加快腐蚀）

（2）铝的两性氧化铝的两性氢氧化铝的两性（固体的与强酸强碱能反应，弱不反应）

与酸的反应：

变成Al3＋

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+===Al3++3H2O

与碱的反应：

变成AlO2－

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al＋2OH－+2H2O===2AlO2－＋3H2↑

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

AlCl3+3NaOH===Al（OH）3+3NaClAl3++3OH－==Al（OH）3↓

Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O

（3）Al（OH）3的实验室制法：

（弱酸、弱碱不溶解）

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4Al3++3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3NH4+

NaAlO2+HCl+H2O==Al（OH）3+NaClAlO2－+H++H2O==Al（OH）3↓

NaAlO2+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

（4）Al（OH）3的不稳定性：

2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl2O3耐火材料，铝热剂

（5）铝热反应：

Al+Fe2O3==Al2O3+Fe

四铁的有关化学方程式

铁的化合物一般有FeO黑色，Fe2O3粉红做涂料，Fe3O4黑色

FeO+2HCl====FeCl2+H2OFeO+2H+====Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

特别强调硫酸、盐酸、硝酸的反应，注意量的问题

置换反应：

（略）

（1）铁与水蒸气的反应：

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+4H2↑2Al+6H2O（g）2Al（OH）3+3H2↑

（2）Fe（O