苏教版选修3化学 物质结构与性质 全套同步练习学生版3Word文档格式.docx

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4．（2011年浙江温州高二质检）某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成。

对这种微粒，下列说法正确的是（　　）

A．是H的一种新的同位素

B．是H2的一种新的同分异构体

C．它的组成可表示为H3

D．它比普通H2分子多一个氢原子核

5．在1911年，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束做变速运动的α粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒）射向一片极薄的金箔。

他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。

根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

（1）________________________________________________________________________。

（2）________________________________________________________________________。

（3）________________________________________________________________________。

1．最早提出科学的分子概念的科学家是（　　）

A．道尔顿B．阿伏加德罗

C．门捷列夫D．卢瑟福

2．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（　　）

A．原子中原子核的内部结构

B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成

D．化学反应中反应物分子的分解

3．（2011年河北承德高二质检）最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（　　）

A．与12C的化学性质不相同B．与12C的中子数相同

C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

4．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是（　　）

A．玻璃　纤维素　青霉素

B．尿素　食盐　聚乙烯

C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林

D．石英　橡胶　磷化铟

5．Se是人体必需的微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是（　　）

A.Se和Se互为同素异形体

B.Se和Se互为同位素

C.Se和Se分别含有44和46个质子

D.Se和Se都含有34个中子

6．下列说法中错误的是（　　）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

③一种元素只有一种质量数

④同位素的性质相同

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤B．①②④

C．①②⑤D．①③④⑤

7．（2011年苏州高二检测）IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（　　）

A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素

8．核内中子数为N的离子R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A．n（A－N＋8）/（A＋16）mol

B．n（A－N＋10）/（A＋16）mol

C．（A－N＋2）mol

D．n/Amol

9．下列说法正确的是（　　）

A．原子是不可再分的

B．原子中肯定含有中子

C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分

D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克

10．（2011年福州高二四校联考）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是（　　）

①以合成气为原料的反应都是化合反应　②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物　③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成　④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径　⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④

C．②③⑤D．③④⑤

11．某微粒的结构示意图可表示为。

（1）x表示______________，y表示______________。

（2）当y＝8时，若该微粒为中性原子，则x＝________。

（3）当y＝8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为__________。

12．（2011年徐州高二摸底考试）有A、B、C、D、E五种微粒，满足以下条件：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；

⑤E微粒不带电，其质量数为1。

试完成下列各题：

（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：

A__________、B__________、C__________、

D__________、E__________。

（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，请写出它们的化学式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）B、C、D所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的化学式：

13．V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如图：

（1）5种化合物分别是V___________、W________、X________、Y________、Z________（填化学式）。

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是

（3）V的电子式是____________。

14．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。

X的原子结构示意图为________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________；

Z分子的结构呈______________。

②A的化学式是__________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

专题2　原子结构与元素的性质

训练1　原子核外电子的运动特征

[基础过关]

一、原子核外电子运动状态

1．以下对核外电子运动状态的描述正确的是（　　）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s电子云的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

2.观察2pz轨道电子云示意图（如图所示）判断，下列说法中错误的是（　　）

A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称

B．点密集的地方表明电子出现的机会大

C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动

D．2pz轨道的形状为两个椭圆球

二、原子核外电子运动状态表示方法

3．以下原子轨道符号正确的是（　　）

A．3fB．2d

C．4sD．2f

4．下列电子层中，包含有f轨道的是（　　）

A．K电子层B．L电子层

C．M电子层D．N电子层

5．符号为M的电子层最多容纳的电子数为（　　）

A．8B．18

C．32D．50

三、原子核外电子能量高低比较

6．下列叙述正确的是（　　）

A．能级就是电子层

B．每个电子层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同[来源:

学_科_网]

D．不同电子层中的s轨道的能量高低相同

7．在含有多个电子的原子里，能量高的电子（　　）

A．只在离核近的区域运动

B．只在离核远的区域运动

C．在离核近的区域出现的几率大

D．在离核远的区域出现的几率大

8．在同一个原子中，M电子层上的电子与Q电子层上的电子的能量（　　）

A．前者大于后者B．后者大于前者

C．前者等于后者D．无法确定

9．有下列四种轨道：

①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（　　）

A．2sB．2pC．3pD．4d[来源:

学科网]

[能力提升]

10．现代科学研究发现：

电子在核外空间所处的位置及其运动速率不

能同时准确测定。

为了描述核外电子的运动情况，现代量子力学采用了统计的方法，即对1个电子多次行为或多电子的一次行为进行总的研究。

如图是对氢原子核外1个电子数以百万次的运动状态统计而得，人们形象化地称之为“电子云”（呈三维对称）。

请回答下列问题：

（1）从图中数百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结