广东省汕尾市届高中毕业生第一次综合测试化学试题文档格式.docx
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1022
B.0.2mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×
1023
C.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×
D.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×
6.02×
1023
5.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构简式如图。
下列有关咖啡酸的说法中,正确的是
A.咖啡酸不能发生取代反应
B.1mol咖啡酸最多可与1molBr2发生反应
C.1mol咖啡酸最多可与4molH2发生加成反应
D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3
6.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:
SO42―、Br―、OH―、Ba2+
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:
K+、Na+、Ba2+、HCO3―
C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:
K+、Na+、H+、NO3―
D.在c(H+)=10―14mol/L的溶液中可能含:
Na+、AlO2―、CO32―、SO32―
7.下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾分解:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②硝酸铵分解:
2NH4NO32N2↑十O2↑+4H2O
③过氧化氢催化分解:
2H2O2O2↑+2H2O
④NO2热分解:
2NO22NO+O2
A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④
8.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是
9.用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为ng,共用去WgH2,则被还原的CuO的质量为
A.40Wg B.g C.5(m-n)gD.mg
二.选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
10.2008年北京举行奥运会时,为实现绿色奥运理念,下列说法或做法科学的是
A.在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统
B.将废旧电池回收,集中掩埋
C.用天然气逐步取代民用燃煤
D.如图太阳能系统,A极为电池的正极,B极为负极
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
A.盐酸中加入NaAlO2溶液
B.SO2气体通入溴水中
C.pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释
D.氨气通入醋酸溶液中
13.将相等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+
H2(g),达到平衡后CO的转化率为25%,平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A.46B.23C.11.5D.5.75
电解
14.碘酸钾比较稳定,碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
KI+3H2OKIO3+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:
I––6e–+3H2O=IO3–+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
15.下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了变性
B
向某溶液中加入BaCl2溶液
生成难溶于水的BaSO4,该
溶液中一定含有SO42-
C
向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置
溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应,
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
16.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
l0-5
4.9×
l0-10
K1=4.3×
l0-7K2=5.6×
l0-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
17.将AlCl3和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A.1∶3B.1∶4C.2∶3D.2∶7
18.下列实验方案中合理的是
A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液:
分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B.除去氯化铵溶液中的氯化铁:
向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤
C.除去苯中的苯酚:
向溶液中加入浓溴水,过滤
D.检验溴乙烷中的溴元素:
在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
三.(本题包括3小题,共34分)
19.(10分)已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;
红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;
1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
Ⅰ。
初步探究
取适量固体混合物于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A,同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;
继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
⑴用(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中。
⑵上述实验可以得到的初步结论是。
Ⅱ。
进一步探究
⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
预期现象和结论
20.(12分)请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验:
⑴要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,其具体操作是:
。
⑵请你根据下边图示,补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
其中小试管中装入的物质是。
⑶分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做;
分离完毕,乙酸乙酯应从该仪器(填:
“下口放”或“上口倒”)出。
⑷实验完毕,发现大试管中的反应液有些变黑,其原因是。
⑸他们反复实验,得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
实验
乙醇(mL)
乙酸(mL)
乙酸乙酯(mL)
①
2
1.33
②
3
1.57
③
4
X
④
5
1.76
⑤
1.55
表中数据X的范围是;
实验①与实验⑤探究的目的是;
若乙醇价格为500元/kmol,乙酸价格为800元/kmol,乙酸乙酯价格为1600元/kmol,结合表中实验②③④的数据,你能得出的结论是。
21.(12分)某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图甲所示:
甲图
阅读上述实验过程,完成下列填空:
⑴请你从乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。
⑵为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为。
(多选不给分,填选项字母)
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液
C.新制氯水和四氯化碳D.食盐水
⑶依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为(多选不给分)。
A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油
⑷在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是。
如丙图所示,待分液漏斗内的混合液分层后,应采取的分离操作是。
⑸加热蒸发溶液D时,除需带铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有、、。
⑹试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数(要求写出计算过程)。
四.(本题包括3小题,共33分)
22.(11分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如下图所示
回答下列问题:
⑴20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):
;
其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?
(用等式表示)。
⑵某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
⑶若向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×
10-7g时开始产生沉淀X,则KSP(X)=。
⑷当加入盐酸使溶液pH为10时,混合液中含碳元素的离子有哪些?
,其物质的量之比为。
⑸请写出OAB段的离子方程式;
当混合液的pH=时,开始放出CO2气体。
23.(11分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下: