高中化学必修第一册复习提纲Word文件下载.docx
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点
概念
全部电离
部分电离
表示
不可逆过程,“”
可逆过程“”
粒子的
只存在电离生成的
存在大量的电解质分子
存在形式
阴、阳离子,不存在分子
少量存在电离产生的阴、阳离子
相关知识包括
4.离子反应
5.物质的量
(二)方法规律
1.有关氧化还原反应的规律总结
(1)物质氧化性或还原性强弱
①氧化还原反应发生的方向
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
强氧化性+强还原性弱还原性+弱氧化性
②金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
③非金属活动性顺序
FClBrI
(2)氧化还原反应过程中的规律
①反应顺序:
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时,还原性最强的首先被氧化
②电子守恒:
任何氧化还原反应中,氧化剂的得电子总数,一定等于还原剂的失电子总数。
③“邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。
④“化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时,该元素的化合价不能交叉换位。
(三)有关离子反应规律的总结
1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒(原子、电荷、电子)
查条件符号、查离子比例、查量的关系。
2.离子间不能共存的原因:
(1)关于离子间不能共存的规律,我们还将在今后的学习中进一步完善。
(2)已知条件中特别提到颜色时,决定了某些离子不能存在:
(黄)、(蓝)、(紫)。
【典型类型题】
(一)氧化还原反应
1.基本概念的考查
[例1]按要求完成下列反应方程式,用线桥标出反应的电子转移情况,注明氧化剂和还原剂。
(1)水既作氧化剂,又作还原剂;
(2)硫酸做氧化剂;
(3)氧气氧化某种非金属单质;
(4)非金属氧化物作还原剂。
解析:
紧扣概念:
氧化剂得价、还原剂失价;
熟悉反应原理,对号入座。
答案:
氧化剂还原剂
(1)
(2)(稀)
(3)
(4)
2.反应规律的考查
[例2]在的反应中,当有电子发生转移,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为()
A.B.C.D.
分析:
此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态,有下面两种结果
得
(1)错
失
(2)对
(1)错在违背了化合价不交叉的规律,在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后,即可得出正确答案。
C
3.氧化性(还原性)强弱的比较
[例3]常温下,可以发生下列三个反应:
(1)
(2)
(3)
由此得出的正确结论是()
A.、、、中还原性最强
B.、、、中氧化性最弱
C.不能向右进行
D.还原性
氧化还原反应发生的方向为:
强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。
4.典型计算
[例4]离子在一定条件下可以把离子氧化为,若反应后变为离子,且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,则值()
A.4B.3C.2D.1
氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式,只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律,即可判断有关元素的化合价。
:
得:
失
即2
(二)离子反应:
1.概念辨析的考查
[例5]有下列物质①石墨;
②铜丝;
③氧气;
④;
⑤食盐;
⑥稀;
⑦水;
⑧;
⑨金刚石,以下叙述正确的是()
A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧
C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质
A.弄清能导电与能电离的关系;
B.电解质务必属于化合物(纯净物);
C.分清能溶与能电离的差异;
D.非电解质也必须是化合物。
C、D
2.离子方程式书写的考查
[例6]判断下列离子方程式书写是否正确,如不正确请更正:
(1)与反应:
(2)与稀反应:
(3)实验室用和制:
(4)溶液与稀反应:
(5)过量,通入少量溶液中:
(6)溶液与反应:
(1)拆分错误:
为弱电解质。
(2)原理错误:
生成
(3)不能书写离子方程式
(4)比例错误:
应带有、也是
(5)量的错误:
少量与过量反应生成
(6)电荷不守恒:
反应前3+,反应后4+
(1)
(2)
(3)无法书写(4)
(5)(6)
3.电荷守恒的考查
[例7]在一定条件下,和发生反应的离子方程式如下:
。
(1)中R元素的化合价是。
(2)R元素的原子最外层的电子数是。
(1)离子方程式“”号两边电荷总数应相等,由此,可知,则中R应为+5价。
(2)题中由可知R为+5价,又由可知R为价,需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解,去除干扰项+5价,可知R最外层的电子数为7。
(1)+5
(2)7
4.离子共存的考查
[例8]在和的无色透明溶液中,都能大量共存的离子组是()
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
认真审题,提炼条件:
(酸性)、(碱性)、无色、共存。
A.与、发生氧化还原反应
B.与生成
D.紫色,与生成沉淀答案:
(三)物质的量有关计算
1.基本概念的计算
[例9]设为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为。
B.活泼金属从盐酸中置换出,电子转移数为。
C.溶液中,的浓度为。
D.在标准状况下,0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L。
此题对物质的量的求算,从多方面进行考查,这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”,该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。
为:
答案:
A
2.阿伏加德罗定律推论的考查
[例10]氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体积为,点燃后发生反应,待恢复至原来温度和压强时,测得其体积为。
原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题,比较快速的解法是“差量法”。
解:
设参加反应的体积为,体积为
(气)
2121
xy
情况一:
当与恰好完全反应时:
情况二:
当过量时,全部参加反应:
情况三:
当过量时,全部参加反应
3.关于天平平衡问题的讨论
[例11]在托盘天平两盘上,各放有一杯等浓度、等质量的稀,调节天平平衡后,往各杯内放入等质量的和,使其充分反应后,如果有如下情况时,天平是否保持平衡。
(1)两边金属都完全反应而溶解,天平是否平衡?
(2)两边金属都有剩余,天平是否平衡?
(3)其中一杯中金属有剩余,则剩余的金属是什么?
天平是否平衡?
天平平衡问题的解题思路——抓本质,即烧杯内增重是否一样!
酸和金属相对量可有下列三种情况:
(1)酸完全反应,放出气体相同。
A.加入物,质量相等天平仍平衡
B.加入物,物质的量相等,质量不等天平不平衡
(2)酸过量,金属完全反应。
A.加入物,质量相同,放出气体不同天平不平衡。
B.加入物,物质的量相同,质量不等,放出气体不一定相同,要考虑增重是否相等。
(金属价态不同造成)
(3)加入的一种金属过量,另一种金属量不足。
A.加入相同质量的两种物质,放出气体不同,天平不平衡。
B.加入物质的量相同,要考虑增重是否相等。
明确反应物与生成物的量的关系:
(稀)(稀)
设每杯内各有,
,由方程式可知:
(1)两种金属都溶解时,两边放出氢气分别为和,因,所以天平不平衡。
(2)两种金属都剩余时,说明量不足,两边放出氢气都是,所以天平平衡。
(3)若一种金属有余,剩余的一定是,因为,这里有两种情况:
①当时,即,刚好溶解完,Fe剩余,两边放出H2都是,天平平衡。
②当时,即,则Zn全溶解,Fe有剩余,两边放出H2分别为和,则天平不平衡。
【模拟试题】
一.填空题:
1.强电解质和弱电解质的本质区别在于()
A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水
B.相同浓度时,溶液的导电能力的强弱
C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子
D.是离子化合物还是共价化合物
2.在下列物质中,只有在溶液状态中才能导电的电解质是()
3.已知:
(1);
判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()。
(杭州市质检题)
A.B.
C.D.
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()。
(山西省测试题)
A.、、、B.、、、
5.有一支酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积()。
(东华杯竞赛题)
A.大于B.为C.小于D.为
6.某实验需要固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将()
A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g
7.关于同温、同压下等体积的和的叙述:
①质量相等;
②密度相等;
③所含分子个数相等;
④所含碳原子个数相等,其中正确的是()。
(上海市高考题)
A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③
8.在0℃时,氧气的溶解度为0.049,则在相同状况下100mL水中溶解氧气()。
(西安市竞赛题)
A.0.0049gB.0.049gC.0.49gD.0.007g
9.实验中需2mol/L的溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为()
A.,B.,
C.,D.任意规格,572g
10.在标准状况下,112mL气态氮的氧化物的质量为0.38g。
该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%,则该氧化物的化学式为()
11.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()。
(全国高考题)
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气
③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③