版高考化学一轮复习 专题三 非金属元素及其化合物 课时14 硫及其化合物Word下载.docx

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”。

(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(  )

(2)BaSO4难溶于酸,用盐酸和BaCl2溶液检验S(  )

(3)用SO2漂白纸浆和草帽辫(  )

(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白(  )

(5)将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(  )

(6)56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子(  )

(7)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(  )

(8)室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中(  )

(9)H2O2氧化SO2的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4(  )

(10)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3(  )

(11)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在S或S(  )

(12)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子(  )

(13)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(  )

【答案】 

(1)√ 

(2)√ (3)√ (4)×

 (5)√

(6)×

 (7)×

 (8)×

 (9)√ (10)×

 (11)×

 (12)√ (13)×

【解析】 

(1)SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4),乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应;

(2)用盐酸排除C、S、Ag+干扰;

(3)SO2具有漂白性,可用于纸浆和草帽辫的漂白;

(4)虽然SO2具有漂白性,但SO2有毒,不能用于食品的增白;

(5)蔗糖变黑,说明浓硫酸有脱水性,固体变黑膨胀,产生SO2气体,说明浓硫酸有强氧化性;

(6)常温下铁片与浓硫酸发生钝化,不产生SO2气体,加热时1mol铁与足量浓硫酸反应产生1.5molSO2气体;

(7)SO3(g)和SO2均与KOH溶液反应,没有沉淀产生及任何颜色变化,不能鉴别;

(8)室温下铁片与浓硫酸发生钝化,不能继续反应,所以能用铁桶盛放浓硫酸;

(9)H2O2氧化SO2,SO2中硫元素升高到+6价,在溶液中以硫酸形式存在;

(10)硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫,不能生成SO3;

(11)硫酸钡和AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀,则向未知溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,溶液中可能含Ag+;

(12)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,铜和浓硫酸反应时,1molCu参加反应,浓硫酸被还原生成1molSO2。

(13)二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,反应得到硫酸钡,故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到的只有BaSO4。

2.(2015·

上海卷)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有(  )

A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性

【答案】 A

【解析】 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,使溴水褪色,硫元素化合价升高,所以二氧化硫具有还原性。

3.(2015·

上海十二校联考改编)下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

若每步反应都完全,下列说法正确的是(  )

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3

B.由反应过程可推知氧化性:

O2>

Fe3+>

S

C.溶液的pH:

A>

B>

C

D.A与C溶液成分不相同

【答案】 B

【解析】 由图分析如下:

(1)溶液A为Fe2(SO4)3溶液,溶液显酸性;

(2)向溶液A中通入SO2,发生的反应为2Fe3++2H2O+SO22Fe2++S+4H+,所以溶液B的酸性大于溶液A;

(3)向溶液B中通入空气后发生的反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,由于消耗了H+,所以C溶液的酸性比B溶液小。

从氢离子的定量关系看,C的氢离子浓度大于A,即三种溶液中氢离子浓度大小为B>

C>

A,则溶液的pH大小为A>

B,C错误;

溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应,A错误;

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,由反应2Fe3++2H2O+SO22Fe2++S+4H+、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O可知,氧化性:

S,B正确;

溶液A、C的溶质都是硫酸铁和硫酸,D错误。

4.(2015·

广东揭阳一中、潮州金山中学联考)

Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A蒸馏烧瓶中生成SO2的化学方程式为                。

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是        、        ,这些现象分别说明SO2具有的性质是    和    ;

装置B中发生反应的离子方程式为 。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:

 。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

(4)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为 

(5)下列实验不合理的是    (填字母)。

A.上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C.Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4的生成,向Ⅰ加水,观察溶液颜色

(6)实验中,用ag铜片和VmL18.4mol·

L-1浓硫酸(98%)放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是    (填字母)。

a.铁粉  b.BaCl2溶液c.Ba(NO3)2溶液  d.Na2CO3溶液

【答案】 Ⅰ.

(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液紫(红)色褪去 溶液中出现淡黄色沉淀(浑浊) 还原性 氧化性 5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,品红溶液恢复为红色

Ⅱ.(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反应中浓硫酸被消耗同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应 ②ad

【解析】 Ⅰ.装置A蒸馏烧瓶中生成SO2,是复分解反应。

二氧化硫具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;

二氧化硫具有氧化性,能与硫化钠反应生成淡黄色的硫。

Ⅱ.随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,反应停止;

验证硫酸存在,可利用铁与稀硫酸反应生成氢气,或者碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体。

【自主学习】

考点1 S及SO2的性质

【基础梳理】

1.硫

(1)存在形态

(2)物理性质

硫单质俗称    ,是一种淡黄色固体;

不溶于水,微溶于酒精,    溶于CS2;

有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。

(3)化学性质

2.二氧化硫

(1)物理性质

SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,    溶于水(1∶40),沸点较    ,    液化。

(2)化学性质

①作为酸性氧化物(与CO2相似),能与    、      、     反应。

SO2+H2O    

(SO2通入石蕊溶液中,石蕊    )

SO2+CaO      

SO2(少量)+2NaOH      

SO2(过量)+NaOH      

(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是 )

SO2+Ca(OH)2        

(少量SO2可以使澄清石灰水变    )

②从化合价角度来看,SO2既有氧化性又有还原性。

③SO2还具有漂白性,可以使     溶液褪色,加热又恢复为溶液的原颜色。

(3)实验室制备

Na2SO3+H2SO4(浓)          

微课14 SO2与CO2的鉴别

SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都会消失。

所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可以用如下方法鉴别:

(1)闻气味:

有刺激性气味的是SO2。

(2)利用SO2的漂白性:

用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,有时还需要再加热看能否再复原;

不能使品红褪色的是CO2。

(3)利用SO2的氧化性:

用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。

(4)利用SO2的还原性:

①用高锰酸钾溶液,褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。

②用溴水,橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。

③用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。

④用FeCl3溶液,使棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。

【举题说法】

[二氧化硫的检验]

【例题1】 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(  )

①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液

A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤

【答案】 C

【解析】 SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。

SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);

SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);

SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。

所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。

【题组训练1】

1.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是(  )

A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液

【答案】 D

【解析】 A项,澄清石灰水能吸收CO2;

B项,品红溶液一般用来检验SO2;

C项,溴水虽能与SO2反应,但会挥发出溴蒸气;

D项,饱和NaHCO3溶液既可除去SO2,又可增加CO2。

武汉模拟)下列气体能使品红溶液褪色的是(  )

A.O2B.CO2C.SO2D.CO

【解析】 SO2能使品红溶液褪色,因此常用品红溶液检测SO2的存在。

肥东模拟)检验SO2中是否含有CO2,应采取的措施是(  )

A.通过澄清石灰水

B.先通过Ba(OH)2溶液,再通过石灰水

C.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过石灰水

D.先通过小苏打悬浊液,再通过石灰水

【解析】 要除去SO2对检验CO2的干扰,Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液与两种氧化物都反应;

小苏打悬浊液与SO2反应生成CO2。

[二氧化硫的性质]

【例题2】 (2015·

上海闸北二模)将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

针对上述变化,下列分析正确的是(  )

A.该实验表明SO2有漂白性

B.白色沉淀为BaSO3

C.该实验表明FeCl3有还原性

D.反应后溶液酸性增强

【解析】 由现象可知

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