81弱电解质的电离 水的电离Word文档格式.docx

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C

3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（　　）

①1.0×

10－7mol/L　②1.0×

10－6mol/L

③1.0×

10－3mol/L　④1.0×

10－11mol/L

A．③B．④

C．①或③D．③或④

室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c（OH－）水＝c（H＋）＝10－11mol/L；

若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c（OH－）全部是由水电离产生的。

即由水电离产生的c（OH－）＝10－3mol/L。

4．（2012·

重庆理综）下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·

H2O；

B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c（H＋）减小，溶液的pH增大；

C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；

D项，胶体不带电，胶粒带电。

5．（2012·

上海化学）将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO）的变化分别是（　　）

A．减小、减小B．减小、增大

C．增大、增大D．增大、减小

NaHCO3溶液中有如下反应：

NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO浓度减小，当加入Ba（OH）2时，Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO的方向移动，则CO浓度增大。

B

6．（2012·

海南化学）25℃时，amol·

L－1一元酸HA与bmol·

L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）

A．a＝bB．a>

b

C．c（A－）＝c（Na＋）D．c（A－）<

c（Na＋）

题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件，溶液pH为7时有c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（A－）＝c（Na＋）。

7．（2011·

长春调研）将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×

10－3mol·

L－1的氨水bL

②c（OH－）＝1×

L－1的氨水cL

③c（OH－）＝1×

L－1的Ba（OH）2溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）

A．b>

a＝d>

cB．a＝b>

c>

d

C．a＝b>

d>

cD．c>

pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×

L－1，与c（OH－）＝1×

L－1的Ba（OH）2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；

NH3·

H2O为弱电解质，1×

L－1的氨水中c（OH－）<

1×

L－1，因此1×

L－1的氨水和c（OH－）＝1×

L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>

c。

A

8．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×

10－7

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

A选项HA水溶液中的c（H＋）＝0.1×

0.1%mol·

L－1＝10－4mol·

L－1，pH＝4，正确。

B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c（H＋）将增大，pH减小，错误。

C选项可计算出K＝＝1×

10－7，正确。

D选项c（H＋）＝10－4mol·

L－1，则c（H＋，水电离）＝c（OH－）＝10－10mol·

L－1，前者是后者的106倍，正确。

9．（2012·

石家庄市高中毕业班质检

（一））室温下向0.1mol·

L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<

7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c（NH）>

c（Cl－）

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl－）>

c（NH）>

c（H＋）>

c（OH－）

本题考查离子浓度比较及溶液酸碱性。

难度中等。

氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；

NH4Cl水解呈酸性，pH<

7时，溶质可以为NH4Cl，故B选项错误；

pH＝7时，由电荷守恒知，c（NH）＝c（Cl－），故C选项错误；

滴加盐酸至恰好中和时溶质为NH4Cl，溶液呈酸性且根据电荷守恒知，c（Cl－）>

c（OH－），故D选项正确。

10．（2012·

河南郑州三模）室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（　　）

序号

①

②

③

④

溶液

氨水

NaOH

CH3COOH

HCl

浓度c/mol·

L－1

0.01

A.由水电离出的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：

③>

C．溶液的pH：

②>

①>

④>

D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：

c（NH）＝c（Cl－）>

c（H＋）＝c（OH－）

主要考查弱电解质的电离及盐的水解。

A项，NH3·

H2O是弱碱，电离出的c（OH－）小于同浓度的NaOH，故水电离出的c（H＋）：

②，同理③>

④。

B项，②、③恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：

②，正确。

C项，溶液的pH：

D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：

c（Cl－）>

c（OH－）。

11．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：

K1<

K2<

K3

电离平衡常数大小表示弱电解质的电离能力。

K越大表示弱电解质电离能力越强；

K只与温度有关，与浓度无关，多元弱酸分步电离K1≫K2≫K3。

12．（2011·

全国大纲）等浓度的下列稀溶液：

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列顺序正确的是（　　）

A．④②③①B．③①②④

C．①②③④D．①③②④

同温度，等浓度的以上四种溶液电离程度：

乙酸>

碳酸>

苯酚>

乙醇，电离程度越大，c（H＋）越大，溶液pH越小。

13．（2011·

全国卷）将浓度为0.1mol·

L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C.D.

HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B错误；

但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c（H＋）、c（F－）和c（HF）的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c（H＋）就不再发生变化，但c（F－）和c（HF）却会一直降低，所以选项D符合题意。

14．（2011·

山东）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c（H＋）降低，故A、C错；

因醋酸是弱酸，10mLpH＝3的醋酸加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，溶液显酸性，pH<

7，D错；

因温度不变，电离平衡常数为定值，B正确。

15．（2012·

浙江理综）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH>

7，则H2A是弱酸；

若pH<

7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol·

L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·

L－1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·

L－1盐酸、③0.1mol·

L－1氯化镁溶液、④0.1mol·

L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

④＝②>

A项，醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3<

pH<

4；

B项，若NaHA溶液的pH<

7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH<

7，但H2SO3为弱酸；

C项，若溶液中酸被完全中和，由于CH3COONa的水解，反应后的溶液呈碱性，故当溶液呈中性时，酸未被完全中和；

D项，增大Cl－浓度，平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）向左移动，c（Ag＋）减小，故D中四种情况c（Ag＋）的大小顺序应为：

③。

二、非选择题

16．（2011·

聊城质检）25℃时，0.1mol·

L－1的HA溶液中＝1010,0.01mol·

L－1的BOH溶液pH＝12。

请回答下列问题：

（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。

（2）HA的电离方程式是________________________________________________________________________。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。

A.

B.

C．c（H＋）与c（OH－）的乘积

D．c（OH－）

（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）。

解