完整版分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后标准答案doc文档格式.docx
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解:
x甲（39.12
39.1539.18）%
39.15%
3
Er甲
39.16%*100%
0.04%
39.16%
s
（39.12
39.15）2
（39.15
39.15）2
（39.1839.15）2
%0.03%
甲
1
同理可知:
x乙39.24%。
Er乙0.20%。
s乙0.05%
由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题
3.某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为:
20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s
及置信度为95%时的置信区间.
1/24
x20.41%
（20.39
20.41）2
（20.41
20.41）2
（20.43
%0.02%
查表知:
置信度为95%,n=3时,t=4.303,
因此:
μ=（20.41%
4.303
0.02%）20.41%0.05%
5.用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?
置信度选为90%.
（2）6.400,6.416,6.222,6.408
解:
排列:
6.222<
6.400<
6.408<
6.416
可疑值为:
6.222
6.400
Q计算
0.92
查表n=4,Q
0.90=0.76
因Q计算>
Q0.90故6.222应舍去
6.测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：
8.44，8.32，8.45，8.52，8..69
，8.38
用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差
d、标准
偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
解：
将所给的数据由小到大排列得：
8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69
可见，数据
8.69可疑
又因为，平均值x=8.47%
平均偏差d=0.095%
标准偏差s=0.0873%=0.13%
5
所以，
计
=8.698.47=1.69
Q计=8.69
8.52=0.46
G
0.13
8.69
8.32
由表2-2，2-4可得：
当置信度为90%，n=6时，t=2.015，Q计＜Q表，
当置信度为99%，n=6时，t=4.032，Q计＜Q表，G计＜G表
所以，8.69不需舍去。
2/24
当置信度为90%时，置信范围
=x
ts=8.47%
2.015
0.13%=8.47%0.11%
n
6
当置信度为99%时，置信范围
1=8.47%
4.032
0.13%=8.47%0.21%
11、按有效数字运算规则，计算下列各式。
1）2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814
原式求得=1.86752修约可得原式=1.868（一步步写出！
）
2）51.38/（8.709*0.09460）解：
=51.38/0.8239=62.36
3）9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：
=497.4/0.7054=705.1
1.5*108*6.1*108
4）
3.3*106
=？
？
（一步步写出！
1.5*1.6
*10
-5
=1.7*10
3.3
P41
第三章滴定分析
1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L
-1
HNO溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?
0.25mol·
L
c
1000
1000*1.42*70%molL116molL1
MHNO3
60
V取
cV配
0.25*1000mL16mL
c配
16
4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%,余下为不与碱作用的杂质。
今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·
L-1
的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:
（1）需称取上述试样多少克?
（2）以浓度为0.0100mol·
L-1的碱溶液代替1.000mol·
L-1的碱溶液滴定,重复上
述计算.
（3）通过上述
（1）
（2）计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·
L-1?
3/24
-
+H2O
滴定反应式为：
KHC8H4O4+OH=KC8H4O4
∴nNaOH=nKHC8H4O4
（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·
MKHC8H4O4/ω=nNaOH·
MKHC8H4O4/ω
=1.000mol·
L-1*25mL*204.22g·
mol-1/90%
=5.7g
（2）m2=cNaOH·
VNaOH·
MKHC8H4O4/ω
=0.0100mol·
L-1*25mL*10-3*204.22g·
=0.057g
（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·
L-1，称取的试样
量≥0.2g,可以减少称量误差，提高测定的准确度。
8、计算0.01135mol·
L-1HCl溶液对CaO的滴定度.
此反应为：
2HCl+CaO=CaCl+H2O
TCaO/HCl
a
cHClMCaO
0.01135mol
L1*56gmol1
0.003178gmL1
b
2
9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·
mL,求此高锰酸钾溶液
的浓度及它对铁的滴定度.
用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应:
CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2
CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4-
--+
5C2O4+2MnO4+16H=2c+10CO+8H2O
所以:
nCa=5/2*nKMnO4
TCaCO3/KMnO4
*2*1000
0.005005*2000
0.02002molL
c
mol
5*MCaCO3
500
2+
-+
3+
5Fe+MnO4+8H=5Fe+4H2O+Mn
nFe=5nKMnO4
TFe/KMnO4
cKMnO4MFe
5*0.02002*55.85
mL
0.005591g
5/1
g
12、分析不纯CaCO（其中不含干扰物质）时，称取试样０
.３０００g，加入浓
4/24
度为０.２５００mol/L的HCl标准溶液２５.００mL。
煮沸除去CO2，用浓度为
０.２０１２mol/L的ＮaOH溶液返滴过量酸，消耗了５.８４mL。
计算试样CaCO3
的质量分数。
HCl+NaOH=NaCl+H2
VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=（0.2012mol/L×
5.84mL）/0.2500mol/L=4.70mL
故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL
CaCO3+2HCl=CaCl+CO↑+H2O
nCaCO3=1/2nHCl
WCaCO3=nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2（nHClMCaCO3/ms）
=1/2（CHClVHClMCaCO3/ms）
=1/2×
0.2500mol/L×
0.00203L×
100g/mol÷
0.3g×
100%
=84.58%
P62第四章酸碱滴定法
思考题4-1
7.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3
（2）NaHCO3（3）Na2CO3
（1）[H+]+[NH4+]=[OH-]
+
2-
]
（2）[H]+[H2CO3]=[OH
]+[CO3
（3）[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-]
8.写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3
（2）（NH4）2HPO4（3）NH4H2PO4
（1）[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-]
4-
]+[PO4
3-
]+[NH3]
（2）[H]+[H
2PO]+2[H
3PO4]=[OH
]+[HPO
]+[NH
]+2[PO
（3）[H]+[H
PO]=[OH
4
P63习题4-1
3.已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pKa1=4.19
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