江西铜鼓中学届高三一轮总温习第二次理科综合Word文件下载.docx
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SiO2
Al2O3
稀盐酸
D
C2H5OH
CH3COOH
CaO
蒸馏
2、下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是()
A.制取少量B.实验室制C.比较MnO2、Cl2、D、实验室用乙醇和
蒸馏水取CO2I2的氧化性浓硫酸制乙烯
3、下列各组溶液中的离子,因发生氧化还原反映而不能大量共存在溶液中的是()
A.H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
B.K+、H+、Fe2+、NO3﹣
C.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
D.NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣
4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是()
A.元素的金属性X<Y
B.必然条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.必然条件下,w单质能够将z单质从其氢化物中置换出来
5、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反映2NO2N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是( )
A.5s时NO2的转化率为75%
B.0﹣3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C.3s时化学反映处于平衡状态
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大
6、如图中横坐标为加入反映物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入SO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反映式为:
Al﹣3e﹣=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反映式为:
Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反映式为:
Cu﹣2e﹣=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反映式为:
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部份。
第8题-第10题为必考题,每一个试题考生都必需作答。
第11题为选考题,考生按照要求作答。
(一)必考题(共53分)
8、硫酸工业产生的废气A(主要成份:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探讨,请回答下列问题.
(1)同窗甲设计实验查验废气A中含有CO2,应选择的试剂有.
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同窗乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如图装置进行实验.
①为了保证明验成功,装置A应具有的现象是,搅拌的目的是.
②同窗丙以为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同窗丁提出疑问,依照同窗丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同窗丁推断的理由是.
(3)兴趣小组的同窗查阅资料发觉可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4·
7H2O).实验模拟制备皓矾工业流程如下:
①“氧化”中加入硫酸铁发生反映的离子方程式是.
②加入Zn粉的目的是.
③固体A主要成份是.
④操作b取得纯净皓矾晶体,必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥.
9、某化学兴趣小组的同窗为了探讨铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针
偏转方向
1
Mg、Al
偏向Al
2
Al、Cu
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
偏向石墨
4
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
试按照表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空:
①铝为 极,电极反映式:
。
②石墨为 极,电极反映式:
③电池总反映方程式:
(3)实验4中铝作 ,理由是
写出铝电极的电极反映式:
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因
(5)按如实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:
10、CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成份为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部份阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点为86℃,加热至110﹣120℃时,失去结晶生成无水氯化钴.
(1)写出浸出进程中Co2O3发生反映的离子方程式.
(2)写出NaClO3发生反映的主要离子方程式;
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写诞生成该有毒气体的离子方程式.
(3)“加加Na2CO3调pH至a”,过滤所取得的沉淀成份为,加入萃取剂的目的是.
(4)制得的CoCl2·
6H2O在烘干时需减压烘干的原因是.
(5)为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量,称取必然质量的粗产品溶于水,加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发觉粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是.(答一条即可)
11.(15分)
以HCHO和C2H2为有机原料,通过下列反映可得化合物N(C4H8O2).
(1)反映Ⅰ的反映类型为.
(2)HOCH2C≡CCH2OH分子中,在同一个平面的原子最多有个.
(3)化合物M不可能发生的反映是(填序号).
A.氧化反映B.取代反映C.消去反映D.加成反映E.还原反映
(4)N的同分异构体中,属于酯类的有种.
(5)A与M互为同分异构体,有如下转化关系.其中E的结构简式为
填写下列空白:
①A的结构简式为,B中的官能团名称是.
②D的分子式为.
③写出B与银氨溶液反映的化学方程式:
.
参考答案
1.【答案】A
【解析】解:
A.硫酸与氯化钡反映生成硫酸钡和盐酸,引入新杂质,故A错误;
B.二氧化硫与高锰酸钾发生反映,而二氧化碳不能,则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂,故B正确;
C.氧化铝与盐酸反映,而二氧化硅不能,则加足量稀盐酸、过滤可除杂,故C正确;
D.乙酸与CaO反映后,增大与乙醇沸点不同,则加CaO后蒸馏可分离,故D正确;
故选A.
2.【答案】A
3.【答案】B
A.H+、CO32﹣结合生成水和气体,因复分解反映不能共存,故A不选;
B.H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反映,不能共存,故B选;
C.Ag+、Cl﹣反映生成AgCl沉淀,因复分解反映不能共存,故C不选;
D.NH4+、OH﹣反映生成一水合氨,因复分解反映不能共存,故D不选.
故选B.
4.【答案】D
W化合价为﹣2价,没有最高正化合价+6价,W为氧元素;
Z元素化合价为+五、+3、﹣3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;
X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知二者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差专门大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素.
A.同周期最原子序数增大,金属性减弱,故金属性Mg>Al,故A错误;
B.在放电条件下氮气与氧气能够化合生成NO,不能直接生成NO2,故B错误;
C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于弱碱氨水,故C错误;
D.必然件下,氧气能够将氨气反映能够生成氮气与水,故D正确;
故选:
D.
5.【答案】C
A、分析图象5s二氧化氮转变浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L,结合转化率概念计算=×
100%=×
100%=75%,故A正确;
B、依据反映是放热反映,在绝热恒容容器中,反映进行热量升高,反映速度增大,随反映进行二氧化氮浓度减小,反映为达到平衡,0﹣3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高,故B正确;
C、3s时二氧化氮反映速度最大,但随时刻转变,速度减小,在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态,3s现在不是平衡状态,故C错误;
D、9s时反映达到平衡状态,加入N2O4,平衡逆向进行,反映热量降低,平衡向放热分析进行,平衡常数增大,9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大,故D正确;
故选C.
6.【答案】D
A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,发生的反映别离为AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,两个反映消耗的盐酸的物质的量之比为1:
3,图象符合,故A正确;
B、向澄清石灰水中通入SO2至过量,发生的反映别离为Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O═Ca(HSO3)2,两个反映消耗的二氧化硫的物质的量之比为1;
1,图象符合,故B正确;
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,发生的反映别离为OH﹣+H+═H20,Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,后两个反映消耗的NaOH的物质的量之比为
3:
1,图象符合,故C正确;
D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,发生的反映别离为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O,Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,设Ca(OH)2的物质的量为xmol,则KOH也为xmol,所以各段反映消耗的二氧化碳的物质的量别离为x,x,x比值为1:
1:
1,故D错误;
故选D.
7.【答案】C
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,铝和稀硫酸反映而失电子,铜和稀硫酸不反映,所以铝作负极,铜作正极,其负极反映式为:
Al﹣3e﹣=Al3+,故A正确;
B.Mg、Al、NaOH溶