江西铜鼓中学届高三一轮总温习第二次理科综合Word文件下载.docx

江西铜鼓中学届高三一轮总温习第二次理科综合Word文件下载.docx

《江西铜鼓中学届高三一轮总温习第二次理科综合Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西铜鼓中学届高三一轮总温习第二次理科综合Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

SiO2

Al2O3

稀盐酸

D

C2H5OH

CH3COOH

CaO

蒸馏

2、下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是（）

A．制取少量B．实验室制C．比较MnO2、Cl2、D、实验室用乙醇和

蒸馏水取CO2I2的氧化性浓硫酸制乙烯

3、下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反映而不能大量共存在溶液中的是（）

A．H+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣

B．K+、H+、Fe2+、NO3﹣

C．Ag+、Na+、Cl﹣、K+

D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、﹣3

﹣2

下列叙述正确的是（）

A．元素的金属性X＜Y

B．必然条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．必然条件下，w单质能够将z单质从其氢化物中置换出来

5、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反映2NO2N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（　　）

A．5s时NO2的转化率为75%

B．0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高

C．3s时化学反映处于平衡状态

D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

6、如图中横坐标为加入反映物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反映式为：

Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反映式为：

Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反映式为：

Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反映式为：

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部份。

第8题-第10题为必考题，每一个试题考生都必需作答。

第11题为选考题，考生按照要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、硫酸工业产生的废气A（主要成份：

SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探讨，请回答下列问题．

（1）同窗甲设计实验查验废气A中含有CO2，应选择的试剂有．

A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸

（2）同窗乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如图装置进行实验．

①为了保证明验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是．

②同窗丙以为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同窗丁提出疑问，依照同窗丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同窗丁推断的理由是．

（3）兴趣小组的同窗查阅资料发觉可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·

7H2O）．实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反映的离子方程式是．

②加入Zn粉的目的是．

③固体A主要成份是．

④操作b取得纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥．

9、某化学兴趣小组的同窗为了探讨铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针

偏转方向

1

Mg、Al

偏向Al

2

Al、Cu

偏向Cu

3

Al、C（石墨）

偏向石墨

4

氢氧化钠溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

浓硝酸

试按照表中的实验现象回答下列问题:

（1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）（填“相同”或“不相同”）。

（2）对实验3完成下列填空:

①铝为　　　　极,电极反映式:

　。

②石墨为　　　　极,电极反映式:

③电池总反映方程式:

（3）实验4中铝作　　　　,理由是

写出铝电极的电极反映式:

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因

（5）按如实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:

10、CoCl2·

6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成份为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·

6H2O的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部份阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（金属离子浓度为：

0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·

6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．

（1）写出浸出进程中Co2O3发生反映的离子方程式．

（2）写出NaClO3发生反映的主要离子方程式；

若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写诞生成该有毒气体的离子方程式．

（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所取得的沉淀成份为，加入萃取剂的目的是．

（4）制得的CoCl2·

6H2O在烘干时需减压烘干的原因是．

（5）为测定粗产品中CoCl2·

6H2O含量，称取必然质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发觉粗产品中CoCl2·

6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）

11．（15分）

以HCHO和C2H2为有机原料，通过下列反映可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反映Ⅰ的反映类型为．

（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有个．

（3）化合物M不可能发生的反映是（填序号）．

A．氧化反映B．取代反映C．消去反映D．加成反映E．还原反映

（4）N的同分异构体中，属于酯类的有种．

（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为

填写下列空白：

①A的结构简式为，B中的官能团名称是．

②D的分子式为．

③写出B与银氨溶液反映的化学方程式：

．

参考答案

1.【答案】A

【解析】解：

A．硫酸与氯化钡反映生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；

B．二氧化硫与高锰酸钾发生反映，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；

C．氧化铝与盐酸反映，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；

D．乙酸与CaO反映后，增大与乙醇沸点不同，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；

故选A．

2.【答案】A

3.【答案】B

A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，因复分解反映不能共存，故A不选；

B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反映，不能共存，故B选；

C．Ag+、Cl﹣反映生成AgCl沉淀，因复分解反映不能共存，故C不选；

D．NH4+、OH﹣反映生成一水合氨，因复分解反映不能共存，故D不选．

故选B．

4.【答案】D

W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；

Z元素化合价为+五、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；

X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知二者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差专门大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．

A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；

B．在放电条件下氮气与氧气能够化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；

C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；

D．必然件下，氧气能够将氨气反映能够生成氮气与水，故D正确；

故选：

D．

5.【答案】C

A、分析图象5s二氧化氮转变浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×

100%=×

100%=75%，故A正确；

B、依据反映是放热反映，在绝热恒容容器中，反映进行热量升高，反映速度增大，随反映进行二氧化氮浓度减小，反映为达到平衡，0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，故B正确；

C、3s时二氧化氮反映速度最大，但随时刻转变，速度减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s现在不是平衡状态，故C错误；

D、9s时反映达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反映热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；

故选C．

6.【答案】D

A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反映别离为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反映消耗的盐酸的物质的量之比为1：

3，图象符合，故A正确；

B、向澄清石灰水中通入SO2至过量，发生的反映别离为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2，两个反映消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；

1，图象符合，故B正确；

C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反映别离为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反映消耗的NaOH的物质的量之比为

3：

1，图象符合，故C正确；

D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反映别离为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，设Ca（OH）2的物质的量为xmol，则KOH也为xmol，所以各段反映消耗的二氧化碳的物质的量别离为x，x，x比值为1：

1：

1，故D错误；

故选D．

7.【答案】C

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反映而失电子，铜和稀硫酸不反映，所以铝作负极，铜作正极，其负极反映式为：

Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶