湖北省天门市仙桃市潜江市学年高二下学期期末联考化学试题含答案Word文件下载.docx

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D

铜合金水龙头使用长了会生成铜绿

发生了析氢腐蚀

2、下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A.往H2O2溶液中加入少量二氧化锰

B.稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液

C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎

D.向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体

3、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是

反应装置

实验现象

试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降

反应开始后，针筒活塞向右移动

温度计的水银柱不断上升

饱和石灰水变浑浊

4、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是

起始浓度

甲

乙

丙

c（NO2）/（mol·

L-1）

0.10

0.20

c（SO2）/（mol·

A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v（NO）=0.05mol·

L-1·

min-1

B.容器乙中若起始时改充0.10mol·

L-1NO2和0.20mol·

L-1SO2，达到平时c（NO）与原平衡相同

C.达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍

D.达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同

5、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），右图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是

A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数增大

B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v（H2）=mol/（L·

min）

D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c（H2）减小

6、下列解释事实的方程式不正确的是

A.小苏打溶液呈弱碱性：

HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·

H2ONH4++OH-

C.pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：

H2OH++OH-

D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：

CaSO4（s）+CO32-（aq）SO42-（aq）+CaCO3（s）

7、下列说法正确的是

A.25℃时，0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×

10-13mol·

L-1

B25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为110

C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

D.常温下，向1mol·

L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。

下列有关说法正确的是

A.正极的电极反应式：

Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-

B.2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量

C.电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动

D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化

9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A.相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为52

B.通电时电子的流向：

b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极

C.Pt-Ag电极上的电极反应式：

2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D.通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是

A.0.1mol·

L-1HCl溶液与0.2mol·

L-1NH3·

H2O溶液等体积混合pH>

7：

c（NH3·

H2O）>

c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（OH-）

B.pH=8的NaClO2溶液中：

c（Na+）>

c（ClO2-）>

c（OH-）>

c（H+）

C.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH=22CO3+6H2O，下列说法不正确的是

A.甲池中通入CH3OH的电极反应：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B.甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：

Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓++H2↑

以下10个小题为选做题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。

考生可以根据自己的学习情况，只选择物质结构题或者有机化学题作答。

A：

【物质结构】

12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A.Is电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D.基态Fe原子的外围电子排布图为

13、下列说法中错误的是

A.CO2和SO2都是非极性分子B.NH4+和[Cu（NH3）4]2+都存在配位键

C.Be和Al有很多相似的化学性质D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3

14、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

表述1

表述2

向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液

反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变

邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键

SO32-空间结构是三角锥形结构

SO32-的中心原子S原子为sp3杂化

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

15、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A.晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性

B.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性

C.在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2

D.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

B.C22-与N2互为等电子体

C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-

B：

【有机化学】

12、下列对物质的分类正确的是

A.属于酚B.属于芳香烃

C.属于酮D.属于卤代烃

13、下列有机物中，符合在核磁共振氢谐中出现两组峰，且峰面积之比为32的化合物是

A.B.

C.D.

14、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是

实验

结论

乙烯和乙醛都能使溴水褪色

乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和（CH3COO）2Pb溶液，均能产生沉淀

两者产生沉淀的原因不相同

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同

聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化

酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高

15、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色

B.可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2

C.1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2

D.1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

16、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是

A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物B.符合题目条件的A共有4种

C.D既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.符合题目条件的B共有4种

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

本卷包括5个小题，共计52分。

其中17-20题为必做题，21题为选做题。

17、（6分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。

回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。

（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入

（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。

18、（9分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料制备甲醇。

（1）将2.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。

②图中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与