届上海市十三校高三第二次联考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化

C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化

D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

4．下列有机化合物中沸点最低的是

A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．丁醇D．乙酸

5．下面对数据资料的利用不正确的是

A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

C．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱

D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）

6．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．氢氧化钠：

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

B．乙醇：

C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C．二氧化硫：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．氯气：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．原子半径：

W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：

R>

W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

8．下列实验操作或现象分析正确的是

9．12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。

下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是

A．a处通入氧气B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化D．P-型半导体连接的是电池负极

10．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液

A、②④B、①③⑤C、①④⑥D、②③

11．对于可逆反应mA（g）十nB（g）pC（g）十qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。

下列判断正确的是

A．b1>

b2，t1>

t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率（II）大于（Ⅰ）中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

12．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是

A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种

B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃

C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目

D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃

13．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。

A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸

B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质

C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态

14．设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。

下列说法肯定错误的是

A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知:

pX=－lgc（X）。

A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大

B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c（Mn2＋）＞c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）＞c（CO32－）

16．已知：

P4（s）＋6Cl2（g）4PCl3（g）+akJ，

P4（s）＋10Cl2（g）4PCl5（g）+ 

bkJ。

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·

mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·

mol－1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）PCl5（s）的反应热

C．Cl－Cl键的键能为

D．P－P键的键能为

17．已知：

还原性HSO3¯

>

I¯

，氧化性IO3¯

I2。

实验Ⅰ：

在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；

实验Ⅱ：

在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。

A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯

与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸

电离平衡常数

醋酸

Ki=1.75×

10-5

次氯酸

Ki=2.98×

10-8

碳酸

Ki1=4.30×

10-7Ki2=5.61×

10-11

亚硫酸

Ki1=1.54×

10-2Ki2=1.02×

10-7

A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3

B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClO

C．少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：

CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClO

D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的

pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

19．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

它可由下列方法合成：

A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

20、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是

A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。

则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小

B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。

蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大

C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

21、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：

H2AH++HA－；

HA—H++A2－

B．当V（NaOH）=20mL时，则有：

c（Na+）>

c（HA-）>

c（H+）>

c（A2-）>

c（OH-）

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

D．当V（NaOH）=30mL时，则有：

2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）

22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。

经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法正确的是

A.若c＞b-a，则B. 

若a+c＞b，则

C.若b=a+c，则w=0.5 

D. 

若a＜b-c，则

第II卷（共84分）

四、（共12分）卤素单质可以参与很多化学反应，如：

NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；

反应①：

2NH3+3F2NF3+3NH4F

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；

反应②：

TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0

23、反应①中：

非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；

该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向。

24、反应①中：

物质所属的晶体类型有；

并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式。

25、反应②中：

平衡常数表达式K=，

若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

a.平衡常数K增大b.S2的浓度减小c.I2的质量减小d.V（TaI4）逆增大

26、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为。

27、某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会（填增大或减小），其原因是。

五、（共12分）二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。

方法一：

氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。

该法工艺原理如右图。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

28、工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成Cl