可逆电池的电动势及其应用学生Word文档下载推荐.docx
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(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+
(B)2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+
(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2
(D)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg
4113满足电池能量可逆条件的要:
()
(A)电池通过较大电流
(B)没有电流通过电池
(C)有限电流通过电池
(D)有一无限小的电流通过电池
4115下列可逆电极中,对OH–不可逆的是:
()
(A)Pt,H2(g)|OH–
(B)Pt,O2(g)|OH–
(C)Hg(l)|HgO(s)|OH-
(D)Ba(s)|BaSO4(s)|OH-
4118在电极分类中,何者不属于氧化-还原电极?
()
(A)Pt|Fe3+,Fe2+(B)Pt|Tl3+,Tl+
(C)Pt,H2|H+(D)Pt|Sn4+,Sn2+
4124往电池Pt,H2(101.325kPa)|HCl(1mol·
kg-1)||CuSO4(0.01mol·
kg-1)|Cu
的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是:
()
(A)0.1mol·
kg-1CuSO4
(B)0.1mol·
kg-1Na2SO4
(C)0.01mol·
kg-1Na2S
(D)0.1mol·
kg-1NH3·
H2O
4132测定电池电动势时,标准电池的作用是:
()
(A)提供标准电极电势
(B)提供标准电流
(C)提供标准电位差
(D)提供稳定的电压
4134电动势不能用伏特计测量,而要用对消法,这是因为:
()
(A)伏特计使用不方便
(B)伏特计不精确
(C)伏特计本身电阻太大
(D)伏特计只能测出端电压,不能满足电池的可逆工作条件
4141在应用电位计测定电动势的实验中,通常必须用到:
(A)标准电池
(B)标准氢电极
(C)甘汞电极
(D)活度为1的电解质溶液
4151298K时,应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是:
()
(A)Pt,H2|OH-||H+|H2,Pt
(B)Pt,H2|H+||OH-|H2,Pt
(C)Pt,O2|H+||OH-|O2,Pt
(D)Pt,H2|H+||OH-|O2,Pt
4152将反应Hg(l)+Cl–(aCl-=1)+Fe3+=+Fe2+设计成电池的表示式为:
________________________________________________________________。
4153将反应Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)设计成电池的表示式为:
________________________________。
4154将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为:
___________________________________________。
4155将反应Cl-(a1)→Cl-(a2)设计成电池的表示式为:
__________________________________________。
4156将反应Hg(l)+2KOH(aq)→HgO(s)+H2O(l)+2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为:
___________________________________________________________________。
4157 将反应Hg22++SO42-→Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为:
____________________________________________________________________。
4158 将反应H2(g)+PbSO4(s)→Pb(s)+H2SO4(aq)设计成电池的表示式为:
4159将反应H2(g)+I2(s)→2HI(aq)设计成电池的表示式为:
__________________________________。
4160 将反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(aq)设计成电池的表示式为:
4165电池短路时:
()
(A)电池的电动势趋于零
(B)电池所做电功要小于可逆放电时的功
(C)这时反应的热效应Qp=∆rHm
(D)瞬间可作极大电功
4167298K时,某电池E=1.00V,,此电池可逆提供1F电量时
的热效应为:
()
(A)-96500J(B)96500J
(C)-84997J(D)11503J
4168使用盐桥,将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计成的自发电池是:
(A)Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
(B)Ag(s)|AgCl(s)|Cl-||Fe3+,Fe2+|Pt
(C)Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
(D)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|AgCl(s)|Ag(s)
4169电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时,可作为盐桥盐的是:
(A)KCl(B)NaNO3
(C)KNO3(D)NH4Cl
4171Ag棒插入AgNO3溶液中,Zn棒插入ZnCl2溶液中,用盐桥联成电池,其自发电池的
书面表示式为:
(A)Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)
(B)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)
(C)Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)
(D)AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)
4173一个电池E值的正或负可以用来说明:
(A)电池是否可逆
(B)电池反应自发进行的方向和限度
(C)电池反应自发进行的方向
(D)电池反应是否达到平衡
4181在298K时,下述电池电动势为0.456V,
Ag+AgI(s)|KI(0.02mol·
kg-1,γ±
=0.905)||KOH(0.05mol·
kg-1,γ±
=0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)
当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
(A)5.16×
107(B)1.9×
10-8
(C)1.17×
108(D)1.22×
109
4182pө和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功
为91.84kJ时,电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有:
(A)∆rU>
0,∆rS>
0(B)∆rU<
0
(C)∆rU>
0,∆rS<
0(D)∆rU<
4194已知Tl++e-=Tl(s),E1ө(Tl+|Tl)=-0.34V
Tl3++3e-=Tl(s),E2ө(Tl3+|Tl)=0.72V
则Tl3++2e-=Tl+的E3ө值为:
()
(A)1.06V(B)0.38V
(C)1.25V(D)0.83V
4195为求CuI(s)的Ksp,应设计的电池为:
____________________________________________________。
4197当电池的电动势E=0时,表示:
()
(A)电池反应中,反应物的活度与产物活度相等
(B)电池中各物质都处于标准态
(C)正极与负极的电极电势相等
(D)电池反应的平衡常数Ka=1
4198反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298K和pө压力下,反应的热力学函数
变化值分别为∆rHm
(1),∆rSm
(1)和Q1;
若将反应设计成可逆电池,在同温同压下,反应
进度与上相同,这时各变化值分别为∆rHm
(2),∆rSm
(2)和Q2。
则其间关系为:
(A)
(B)
(C)
(D)
4202下列电池中哪个的电动势与Cl-离子的活度无关?
()
(A)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt
(C)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
(D)Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt
4205下列对原电池的描述哪个是不准确的:
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(A)在阳极上发生氧化反应
(B)电池部由离子输送电荷
(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极
(D)当电动势为正值时电池反应是自发的
4216用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了:
(A)消除电极上的副反应
(B)减少标准电池的损耗
(C)在可逆情况下测定电池电动势
(D)简便易行
4219电池反应为2Fe3++CH3CHO+H2O─→2Fe2++CH3COOH+2H+的电池是_______
____________________________________.
4224用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(a