中考化学探究题大题培优 易错 难题附答案Word文档格式.docx

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（填化学式）

_____

猜想Ⅱ正确

（交流反思）学习小组经过讨论认为:

实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____（用文字表述）

【答案】KC1K2SO4K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证

【解析】

【分析】

【详解】

[作出猜想]

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；

碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；

所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；

Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；

Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；

Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；

V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3；

[设计方案]

取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；

因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；

再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；

[交流反思]

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证；

2．化学兴趣小组的同学按图示装置（KI,K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

[实验步骤]实验I:

沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中，关闭漏斗活塞。

实验II：

打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验III：

打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。

[思考与交流]

（1）B中滴有酚酞的Ca（OH）2溶液呈红色，说明Ca（OH）2的溶液的pH___7.（填“<

”“>

"

或“=”）

（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________

根据实验I和II____（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III，B中反应的化学方程式是_________________

（4）实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。

经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。

为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:

（已知:

氯化钙溶液呈中性）

猜想一:

CaCl2:

猜想二:

___________________

①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）______________

【答案】>

B装置中的液体倒吸进A装置不能取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

[思考与交流] 

（1） 

B中滴有酚酞的溶液呈红色，说明的溶液的pH>

7。

（2）实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III，C中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，化学方程式是。

（4）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

故猜想一：

：

猜想二：

。

②取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。

【点睛】

二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

3．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，

（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；

（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰

（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：

①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；

③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．

（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）

（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？

（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；

②H2SO3易被氧化物为H2SO4；

③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；

BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．

（作出猜想）

猜想Ⅰ：

样品中溶质含有H2SO3；

猜想Ⅱ：

样品中溶质含有H2SO4；

猜想Ⅲ：

样品中溶质含有_______________________（填化学式）

（实验探究）

实验现象

实验结论

向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤

有白色沉淀生成

猜想_________正确

向白色沉淀中加入足量的_________

沉淀不溶解

（交流讨论）

（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液的目的是_____________________

（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________

（拓展延伸）

SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）

【答案】蓝紫H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；

故填：

蓝紫。

[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；

也可能是H2SO3；

还可能既有H2SO3又有H2SO4；

H2SO3和H2SO4。

[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；

BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；

所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。

向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：

Ⅱ。

[交流讨论]

（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；

让样品中的溶质完全反应生成沉淀。

（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；

置换反应。

[拓展延伸]

二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

4．某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。

（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）猜想一：

溶质是CaCl2；

猜想二：

溶质是CaCl2和Ca（OH）2

猜想三：

溶质是________________；

猜想四：

溶质是CaCl2、Ca（OH）2和HCl

（资料）CaCl2溶液呈中性

同学们经过讨论，一致认为猜想______是错误的，理由是_____________________________；

（进行实验）

实验一

取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液

______________

猜想二不成立

实验二

再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉

______________

猜想三成立

（交流反思）边巴同学认为，只用下列一种试剂______________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。

①AgNO3②Fe2O3③NaOH

（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑________________；

（2）写出实验二中反应的化学方程式__________________________________________；

（3）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量_______________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl2。

【答案】CaCl2和HCl四氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应酚酞溶液不变红有气泡产生②反应物是否过量碳酸钙

（1）反应后溶液的溶质成分，有三种可能：

第一、两种反应物恰好完全反应，溶液中只有生成物溶质氯化钙，第二、其中一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氢氧化钙，第三、另一种反应物过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，故填写：

CaCl2和HCl；

（2）猜想四不合理，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应，故答案为：

四，氢氧化钙和氯化氢不能共存，会发生反应；

（3）滴入酚酞溶液，结论为猜想二不成立，说明溶液中没有显碱性的物质，故现象为：

酚酞溶液不变红，填写：

酚酞溶液不变红；

（3）猜想三成立，说明溶液中溶质为CaCl2和HCl，当加入铁粉时，铁粉与稀盐酸反应，产生氢气，故填写：

有气泡产生；

（4）①、猜想一、二、三种都有氯化钙，加入AgNO3后，都产生白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；

②、Fe2O3只与稀盐酸反应生成黄色溶液，猜想三有HCl，可以得出猜想三成立，故符合题意；

③、NaOH与稀盐酸反应，无明显现象，无法得出猜想三成立，故不符合题意；

（5）判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填写：

反应物是否过量；

（6）实验二是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：

（7）因猜想三中有氯化氢，倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量碳酸钙并过滤，使氯化氢转化为氯化钙，过滤掉多余的碳酸钙，才能使废液中的溶质只含有CaCl2，故填写：

碳酸钙。

该题为实验探究中的探究物质成分题，解题关键是：

三种猜想的确定（生成物必须有，反应物只能过量一种），验证猜想时要找几种猜想中不同的物质验证，相同的物质不用验证。

5．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：

氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？

实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。

（提出假设）假设

（1）：

使酚酞溶液变红的是H2O。

假设

（2）：

使酚酞溶液变红的是Na+。

假设（3）：

使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设

（1）不成立，原因是___________________。

（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）

实验步骤

（1