初中化学定义和公式大全精Word格式.docx
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由同种元素构成的纯净物
11、化合物：
由不一样种元素构成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质构成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其余原子的质量跟
它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（由于原子的质量主要集中在原子核
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
注：
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反响基本种类：
①化合反响：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反响
如：
A+B=AB
②分解反响：
由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响
AB=A+B
③置换反响：
由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响
A+BC=AC+B
④复分解反响：
由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响
AB+CD=AD+CB
19、复原反响：
在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的基本
反响种类
氧化反响：
物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的基本反响种类
迟缓氧化：
进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响
自燃：
由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和
化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反响
MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质
的质量总和。
（反响的前后，原子的数量、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物
溶液的构成：
溶剂和溶质。
（溶质能够是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，我们习惯上都把水当作溶剂，其余为溶质。
）
23、固体溶解度：
在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量，就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：
电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH2==Ba2++2OH-
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl–
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化
物碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.
5H2O）
27、潮解：
某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失掉结晶水而成为粉末
的现象
28、焚烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响
焚烧的条件：
①可燃物；
②氧气（或空气；
③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其余气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其余常有气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化
碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常有的酸根或离子：
SO42-（硫酸根、NO3-（硝酸根、CO32-（碳酸根、
ClO3-（氯酸、
MnO4-（高锰酸根、MnO42-（锰酸根、PO43-（磷酸根、Cl-（氯离子、HCO3-
（碳酸氢根、HSO4-（硫酸氢根、HPO42-（磷酸氢根、
H2PO4-（磷酸二氢根、OH-（氢氧根、HS-（硫氢根、S2-（硫离子、
NH4+（铵根或铵离子、K+（钾离子、Ca2+（钙离子、Na+（钠离子、
Mg2+（镁离子、Al3+（铝离子、Zn2+（锌离子、Fe2+（亚铁离子、
Fe3+（铁离子、Cu2+（铜离子、Ag+（银离子、Ba2+（钡离子
各元素或原子团的化合价与上边离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；
在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素构成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示构成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.罕有气体。
氦（气He氖（气Ne氩（气Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素构成的化合物：
读成―某化某‖，如：
MgO（氧化镁）、NaCl
（氯化钠）②酸根与金属元素构成的化合物：
读成―某酸某‖，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）依据化学式判断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依照是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②依据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价能否有约数，并约成最简比；
c.交错对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记着这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记着元素的名称及原子构造表示图）排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超出8个（最外层为第一层不超出2个）
③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<
4，易失电子，化学性质开朗。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质开朗。
罕有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳固，性质稳
定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依照；
②按照质量守恒定律书写化学方程式的步骤：
―写‖、―配‖、―注‖―等‖。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；
PH值<
7，溶液呈酸性；
PH值>
7，溶液呈碱性。
（2）PH值越凑近0，酸性越强；
PH值越凑近14，碱性越强；
PH值越凑近7，溶液的酸、碱性就越弱，越凑近中性。
9、金属活动性次序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左侧的金属能够从右侧金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左侧的金属，能够从酸中置换出氢气；
排在氢右侧的则不可以。
（3）钾、钙、钠三种金属比较开朗，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出
氢气
11、化学符号的意义及书写:
（1化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时构成符号的意义只表示该
种粒子的个数。
（2化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示
c．离子的表示方法：
用离子符号表示
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不仅―1‖时，只好在符号的前面加，不可以在其余地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的差别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反响原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17（如14的A
或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10
（如14的B
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