无机化学试题及答案Word格式.docx

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A.ZnSO4,Hg2Cl2B.CuSO4,HgCl2

C.CdSO4,HgCl2D.Ag2SO4，Hg2Cl2

3.下列不属于二元质子酸的是[]

A.H3PO3B.H2SO4C.H3PO2D.NaH2PO4

4.既能溶于NaOH又能溶于NH3·

H2O的氢氧化物是[]

A.Fe（OH）3B.Zn（OH）2C.Al（OH）3D.Cd（OH）2

5.AgBr晶体在1L1mol/L氨水中的饱和溶液浓度为（mol/L）（已知Ag（NH3）2+的稳定常数为1.7×

107，AgBr的Ksp=7.7×

10-13）.[]

A.2.34×

10-3B.3.62×

10-3C.4.36×

10-3D.1.54×

10-2

6.PCl3和水反应的产物是[]

A.POCl3，HClB.H3PO3，HClC.H3PO4，HClD.PH3，HClO

7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[]

A.CuSB.ZnSC.MnSD.HgS

8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是[]

A.H4SiO4，NaFB.Na2SiO3，NaFC.Na2SiO3，Na2SiF6D.SiO2，HF

10.下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[]

A.HClO>

HBrO>

HIOB.HIO>

HclO

C.HClO4>

HClO3>

HClOD.HClO3>

HClO>

HClO4

11.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[]

A.Zr和HfB.Mg和AlC.Ag和AuD.Fe和Co

12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是[]

A.PbO2B.NaBiO3C.K2Cr2O7D.TlCl3

13.下列那种分子不含桥链结构[]

A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl2

14.仅一种试剂，即可将Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子区分开，可选用[]

15.A.NH3·

H2OB.NaOHC.H2SD.Na2S

16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[]

A.Fe2+,Bi3+B.Cd2+,Zn2+C.Fe3+,Cu2+D.Mn2+,Pb2+

17.下列含氧酸中属于一元酸的是[]

A.H3BO3B.H3AsO3C.H3PO3D.H4SiO4

18.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是[]

A.Co2O3B.Fe2O3C.Ni2O3D.Pb3O4

19.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[]

A.BeCO3B.MgCO3C.SrCO3D.BaCO3

20.通常鉴定镍离子的试剂是[]

A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟

21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是[]

A.Hg2（OH）42-B.[Hg（NH3）4]2+C.Hg↓+HgNH2Cl↓D.HgNH2Cl↓

22.含有П46离域大п键的是[]

A.ClO3-　B.SO32-　C.SO3（g）D.SOCl2

23.在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是[]

A.HFB.HClC.HBrD.HI

24.在Cr2（SO4）3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为[]

A.Cr2S3B.CrO42-C.Cr（OH）3D.CrO2-

25.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是[]

A.Ag2OB.AgOHC.AgH2PO4D.Ag3PO4

26.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[]

A.KClO3B.K2Cr2O7C.王水D.PbO2

二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）

27.HgS溶解于王水

28.CuO与氢碘酸反应

29.铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈

30.铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除

31.热分解CuCl2·

2H2O产生黑色物质

三、填空题（每空1分，共20分）

32.要除去N2O（g）中的NO（g），选用的试剂是（）。

33.乙硼烷分子中所含的化学键类型包括

（）和（）。

34.I2难溶于水却易溶于KI溶液中，是因为（）。

35.写出下列物质的化学式：

摩尔盐（），赤血盐（），钛白（），砒霜（）。

36.MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：

强碱性介质中（），中性介质中（），酸性介质（）。

37.实验室用的变色硅胶在吸水过程中的颜色变化为（）。

38.配制SnCl2水溶液应在（）溶液中进行，配制好后应加入（）保存。

39.在酸性的K2Cr2O7溶液中，加入Pb2+离子，可生成的沉淀物质是（）。

40.氧化性HClO3（）HClO，酸性HClO3（）HClO（大于、小于或等于）。

41.在下列体系中:

（1）Cu2++I-；

（2）Cu2++CN-；

（3）Hg2++I-（过量）（4）Hg22++NH3·

H2O；

（5）Cu2O+H2SO4（稀）；

（6）Hg2++Hg；

（7）Hg22++H2S，能发生氧化还原反应的有（不包括歧化、反歧化反应）（），发生歧化反应的有（），发生反歧化反应的有（）。

（填序号）

四、简答题（每小题5分，共15分）

42.画出白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？

43.请用一种试剂将CuCl、AgCl和Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。

写出相关的反应方程式。

44.为什么CCl4不水解，而SiCl4能发生水解？

解释原因并写出水解产物。

五、推断题（每小题5分，共10分）

44.现有棕黑色粉末A，将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体，向酸性的B中加入一些PbO2粉末后得到紫红色溶液C。

向C中加入NaOH溶液至强碱性后再加入Na2SO3溶液，有绿色溶液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。

若向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量NaOH溶液，但在空气中E逐渐变为棕黑色。

判断A,B,C,D,E各为何物。

（用化学式表示）

45.一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黄色沉淀B析出，同时放出刺激性气体C；

C通入酸性KMnO4溶液，可使其褪色；

C通入H2S溶液又生成B；

若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。

过量A遇AgNO3溶液生成无色溶液E。

试根据以上反应的现象推断A、B、C、D和E各是何物。

六、计算题（每小题10分，共20分）

46.在含有浓度均为1.0×

10-4mol·

L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明何种物质先沉淀？

两者能否分离开？

（Ksp（AgCl）=1.56×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10-12）

47.已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φθ（I2/I-）=0.535V,请判断反应2Fe3++2I-＝2Fe2++I2能否发生？

如果往该体系中加入KCN，使[Fe（CN）63-]=[Fe（CN）64-]=[CN-]=1.0mol/L，试计算说明是否会有I2生成？

（K稳Fe（CN）63-=1042，K稳Fe（CN）64-=1035）

一、选择题（每小题1分，共25分）

1-5

6-10

11-15

16-20

21-25

DBBCB

BBDCA

ACDBB

ABDDC

CBCDD

二、完成反应方程式（每小题2分，共10分）

263HgS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[HgCl4]＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

274HI+2CuO＝2CuI+I2+2H2O

282Cu+O2+H2O+CO2==Cu（OH）2·

CuCO3

28PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

30CuCl2·

2H2O=CuO↓+2HCl↑+H2O↑

31FeSO432B-Hδ键B-H-B3c-2e键

33I2+I-===I3-34FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2OK3[Fe（CN）6]TiO2As2O3

35MnO42－MnO2Mn2+36蓝变粉红37盐酸Sn粒

38PbCrO439小于大于401,2；

4,5,7；

6

41P4正四面体，有张力。

42．NH3·

H2O

CuCl+NH3·

H2O→Cu（NH3）2+无色+O2→Cu（NH3）42+蓝色

AgCl+NH3·

H2O→Ag（NH3）2+无色

Hg2Cl2+NH3·

H2O→Hg（NH2）Cl↓+Hg↓+NH4Cl

（灰色）

43.CCl4中C原子无空轨道，无法接受水的进攻；

SiCl4中的Si有空的d轨道，能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl。

44．A.MnO2;

B.MnCl2;

C.MnO4-;

D.MnO42-;

E.Mn（OH）2.

45、A.Na2S2O3B.SC.SO2D.BaSO4E.Ag（S2O3）23-

46解：

沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为：

[Ag+]=Ksp（AgCl）/[Cl-]=（1.56×

10-10）/（1.0×

10-4）=1.56×

10-6mol/L

沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为：

[Ag+]