最新整理初三化学教学九年级化学第十单元教案docxWord文档下载推荐.docx
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第一部分从中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用,溶液的酸碱度等。
从内容安排上,注意联系学生的实际;
注意通过活动与探究、讨论,调查与研究等方式,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。
(四)新老教材中相关内容的比较:
⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元,老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一,但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应;
同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应,碱与某些非金属氧化物反应,而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。
此外,酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。
⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念,淡化了酸、碱、盐的概念,尤其是酸、碱的概念,新教材中没有下严格的定义。
在介绍盐的概念之前,通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点,为盐的概念作了铺垫。
⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。
关于硝酸的性质在本单元没有介绍,仅介绍硝酸的化学式,磷酸的化学式没有出现。
⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
⑸新教材中关于溶液的导电性知识没有设立专题来介绍,只是利用酸和碱溶液的导电实验,来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
酸和碱的通性没有作出具体的要求。
(6)新教材除了加强实验所占的比重以外,还大力改革实验内容,使实验生活化、简单化和微型化,以适应21世纪绿色化学的发展要求。
例如,自制酸碱指示剂要求学生取几种植物的花瓣或果实制取酸碱指示剂,并试验它们在食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
这个实验既应用了所学的知识——酸碱指示剂与酸或碱起作用显示不同的颜色,又紧密结合学生的生活实际,使学生感到化学知识是有用的,是和他们的生活紧密相联的。
武威第十九中学
集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元(章)
单元(章)
名称、课题常见的酸和碱
课时划分6课时教学课时第1课时总备课数第1课时
教
学
目
标知识与能力:
会使用酸碱指示剂;
认识几种常见的酸;
认识浓硫酸的特性及稀释方法;
认识酸常见的一些化学性质。
过程与方法:
注重化学实验探究,运用师生合作展示交流方法,加深对本节知识点的理解及规律的记忆。
情感、态度与价值观:
创设问题情境,增强学生探究问题的好奇心和求知欲
教学重点会用指示剂;
浓硫酸的特性;
酸的几点化学性质
教学难点掌握酸的几点化学性质
教法讲解,实验,合作
学法运用师生合作展示交流方法,加深对本节知识点的理解及规律的记忆
教学准备书本实验10-(1~6)所需实验仪器与器材,小黑板,实物投影仪等
教学过程教学札记
(一)学生围绕教材内容和预习
1.精读课文、实验演示、活动探究,了解指示剂,学会使用。
2.会比较二种常见酸的颜色、状态、物理性质及其用途。
3.理解浓硫酸的特性。
4.总结出常见酸的化学性质。
(二)学习小组进行讨论交流:
1.常用指示剂有哪几种?
如何使用指示剂?
怎样判定溶液的酸碱性?
2.说出常见酸的性质、用途。
3.浓硫酸有哪些特性?
其稀释方法是怎样的?
4.说出常见酸的化学性质。
(三)教师精解点拨预习作业:
(或根据生生互动交流情况灵活处理)
酸、碱指示剂的使用
实验10-1
现象记录:
加石蕊后颜色加酚酞后颜色
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
结论:
酸性中性碱性
石蕊
酚酞
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
实验10-2
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖现象
原因
气味
3.浓硫酸特性
实验10-3
浓硫酸有吸水性,脱水性,腐蚀性
浓硫酸是某些常见气体(如:
O2、CO2等气体)的液体干燥剂
实验10-4:
现象:
稀释浓硫酸时要注意什么?
注意:
一定要将浓硫酸沿着容器壁(忌往量筒中倒)慢慢倒入水中并不断地用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。
课堂练习(5):
敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,一段时间后,溶质的质量分数将如何变化?
原因是什么,试分析?
敞口放置一段时间后浓硫酸浓盐酸
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
课堂小结:
盐酸和硫酸的物理性质
课后作业:
课后习题
课
后
反
思
第二学期集体备课教学设计
课时划分6课时教学课时第2课时总备课数第2课时
(1)初步认识酸的化学性质。
(2)能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。
(1)通过对酸的化学性质的探究过程,学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习,进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
(2)引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识,提高学生分析问题、解决问题的能力,并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
通过活动与探究实验,培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点通过实验探究酸的化学性质。
教学难点形成规律性知识
教法本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学
学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
教学准备药品:
两瓶未知溶液1(NaCl溶液和稀盐酸)、两瓶未知溶液2(NaCl溶液和稀硫酸)、两瓶未知溶液3(蒸馏水和稀醋酸)、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉若干。
慧眼识酸
[问题1]
实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶,分别装有稀盐酸和NaCl溶液,如何把它们鉴别出来?
[实验]
根据制定的实验方案,利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。
[交流展示]
汇报实验方法、实验现象和结论:
1、
石蕊溶液变红
2、
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
[问题2]
如果把问题1中的稀盐酸换成稀硫酸,能否用同样的方法进行鉴别?
[小结]
根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质:
2、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[讨论]
根据上面的实验,比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质?
它们的反应有什么规律?
[总结]
酸能与指示剂作用
石蕊溶液遇酸变红
酚酞溶液遇酸不变色
2、酸+活泼金属→金属化合物+氢气
环节二:
除锈专家
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法?
上面是物理方法除锈。
在化工生产中人们用什么化学原理除锈?
生锈严重的铁钉分别加入稀盐酸、稀硫酸进行实验。
3、酸+金属氧化物→金属化合物+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
通过学习酸的化学性质,能不能将它提升成为我们的技能呢?
1、实验桌上有未贴标签的两个棕色试剂瓶,分别是蒸馏水和稀醋酸,可用哪些化学方法进行鉴别?
2~5题详见学案。
学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现……
课后小结及作业:
课时划分6课时教学课时第3课时总备课数第3课时
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。
(1)通过对碱的化学性质的探究过程,学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习,进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
教学重点通过实验探究碱的化学性质。
NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
。
引入新课
演示:
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”:
吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题:
大家想一想,这些神奇的现象存在的反应原理是什么?
实验引导NaOH的性质及用途
取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题:
1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体?
3.它能做干燥剂吗?
演示实验10-8:
观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么?
3.NaOH在生产生活中有哪些作用?
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入:
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验10?
9:
取生石灰加水观察现象。
1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么?
3.使用它有哪些注意事项?
分组实验活动探究碱的化学性质
分组实验:
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
1.上述三个实验的现象是什么?
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质?
活动:
竞赛书写相关的反应原理。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
10:
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶