河南省周口市中英文学校化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析Word文档格式.docx

河南省周口市中英文学校化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析Word文档格式.docx

《河南省周口市中英文学校化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市中英文学校化学氮及其化合物讲义及答案含答案解析Word文档格式.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

②中的物质

预测①中现象

A

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

无明显现象

B

酚酞溶液

浓盐酸

C

氯化铝溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；

B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；

C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；

D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；

故答案为A。

3．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有（    ）

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2  ⑤N2、O2   ⑥H2S、O2  ⑦NH3、O2

A．四项B．五项C．六项D．七项

①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；

②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；

所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A。

4．有关铵盐性质的叙述正确的是

A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生

C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应

A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；

B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：

NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；

C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；

D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；

答案选A。

5．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是

A．B．C．D．

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

6．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为

A．红、红、红B．白、黑、白

C．红、黑、红D．红、黑、白

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；

浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；

新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；

即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；

答案选B。

7．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

8．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·

L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

【答案】C

Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×

5mol/L×

0.1L=1mol，n（H+）：

n（NO3-）=1mol：

0.2mol=5：

1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：

2mol=x：

0.2mol，解得x＝19.2g。

答案选C。

【点晴】

明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

9．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

A.NO为无色气体，A项错误；

B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

10．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（　　）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；

并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】

本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

11．为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤

检验固体物质中的时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

12．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．①中N2与O2反应生成NO

B．②中合成氨属于人工固氮

C．③中氮元素只被氧化

D．氧元素参与了氮循环

A.N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；

B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；

C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；

D.如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；

题目要求选不正确的，故选C。

本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。

13．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（　　）

A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐

C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物

【答案】D

A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确；

B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确；

C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确；

D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误；

故选D。

14．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

A．加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有

B．加入溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有或

D．加入溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含

A．加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则原溶液可能有或Ag+，故A错误；

B．加入溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有，会导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有，故B错误；

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有、、或，故C正确；

D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；

加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含，故D错误；

15．下列说法不正确的是（）

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻