版高考化学经典版一轮复习课时作业第八章第3节盐类的水解Word下载.docx

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答案　A

解析　加入固体NaOH，c（Na＋）与c（CH3COO－）都增大，但c（Na＋）增大幅度较大，则比值减小，①符合；

加入固体KOH，抑制水解，则c（CH3COO－）增大，而c（Na＋）不变，则比值增大，②不符合；

加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c（Na＋）增大，c（CH3COO－）减小，则比值减小，③符合；

加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，④不符合；

加入冰醋酸，c（CH3COO－）增大，则比值增大，⑤不符合；

水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，⑥不符合。

3．（2018·

太原市高三3月模拟）室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液，加水稀释，减小

B．pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中：

c（Cl－）>

c（NH）

C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中：

c（SO）>

c（Al3＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

答案　C

解析　Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO＋H2OHCO＋OH－，＝，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数（Kh）不变，因此增大，A项错误；

氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：

c（OH－）＋c（Cl－）＝c（NH）＋c（H＋），室温下，混合液pH＝7，则c（OH－）＝c（H＋），故c（Cl－）＝c（NH），B项错误；

硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则c（SO）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－），C项正确；

醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合后醋酸过量，c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），D项错误。

4．常温下，0.1mol·

L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

B．离子浓度：

c（Z－）>

c（Y－）>

c（X－）

C．电离常数：

K（HZ）>

K（HY）

D．c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）＝c（Z－）＋c（HZ）

答案　D

解析　NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知，HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：

HX>

HY>

HZ，故A、C错误；

根据“越弱越水解”可知B错误；

D项是正确的物料守恒关系式。

5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）

①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；

草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部

解析　①Al3＋和Fe3＋水解产生Al（OH）3胶体和Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮杂质；

②加盐酸可抑制FeCl3水解；

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解；

④NH和Zn2＋水解产生的H＋与铁锈反应；

⑤Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，Na2SiO3水解产生的H2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；

⑥Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，产生大量CO2；

⑦NH和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应；

⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效；

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

6．（2018·

湖南高三质检）化学上常用AG表示溶液中的lg。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．随着NaOH溶液的加入，增大

B．25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×

10－4.5

C．b点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（NO）－c（HNO2）

D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

解析　随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氢离子浓度减少，NO浓度增大，减小，A项错误；

由图像可知0.100mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即＝108.5，又知Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝10－14，c（H＋）＝10－2.75mol/L，故Ka＝＝≈＝1.0×

10－4.5，B项正确；

b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（NO），其物料守恒为2c（Na＋）＝c（HNO2）＋c（NO），联立即得2c（H＋）－2c（OH－）＝c（NO）－c（HNO2），C项正确；

a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是等浓度的HNO2和NaNO2，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D项正确。

7．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2OH2SO3＋OH－'

　　①

HSOH＋＋SO②

向0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO）＋c（OH－）＋c（SO）

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO）>

c（H＋）＝c（OH－）

解析　加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c（HSO）减小，A错误；

根据电荷守恒式c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO）＋c（OH－）＋2c（SO）可知B错误；

加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故增大，溶液中的c（OH－）增大，c（H＋）减小，故变大，C正确；

根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则：

[c（NH）＋c（Na＋）]＝c（SO）＋c（HSO）>

c（OH－）＝c（H＋），D错误。

8．25℃时，在浓度均为1.0mol·

L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，测得c（NH）分别为a、b、c（单位为mol·

L－1）。

下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝cB．a>

b>

c

C．a>

c>

bD．c>

a>

b

解析　（NH4）2SO4溶液中存在NH的水解反应；

（NH4）2CO3溶液中存在NH和CO相互促进的水解反应，NH的水解程度比（NH4）2SO4中的大；

（NH4）2Fe（SO4）2溶液中存在NH和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH的水解程度比（NH4）2SO4中的小，故三种溶液中c（NH）的大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2>

（NH4）2SO4>

（NH4）2CO3，即c>

b。

9．已知常温下浓度为0.1mol·

L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法正确的是（　　）

A．加热0.1mol·

L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7

B．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中，存在关系：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO）＋2c（H2CO3）

C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>

HClO>

H2CO3（一级电离平衡常数）

D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c（Na＋）＝c（F－）>

解析　弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1mol·

L－1的NaClO溶液时，其pH>

9.7，A错误；

根据质子守恒知B正确；

根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>

HCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>

H2CO3（二级电离平衡常数），C错误；

氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。

10．（2018·

陕西宝鸡质检）已知H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×

10－7，K2＝5.6×

10－11。

下列说法正确的是（　　）

A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（CO）＋c（OH－）

B．相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：

前者大于后者

C．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在c（HCO）＋c（CO）＝0.1mol/L

D．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

解析　在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋2c（CO），A错误；

由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B错误；

根据物料守恒，0.1mol/LNaHCO3溶液中存在：

c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）＝0.1mol/L，C错误；

向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，同时c（OH－）增大，因此、均增大，D正确。

11．（2018·

唐山市高三一模）在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（　　）

A．a、b、c点的水的电离程度依次增大

B．判断溶液的pH：

b点pH＝7，c点pH<

7

C．已知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH约为12

D．若a点溶液呈碱性，则a点有c（NH）>

c（NH3·

H2O）

解析　b点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，且b点溶液温度最高，则水的电离程度最大的是b点，A项错误；

b点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，使溶液呈酸性，则溶液的pH<

7，c点盐酸过量，溶液的pH<

7，B项错误；

已知25