最新高中化学 专题4第三单元第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1Word文档下载推荐.docx

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硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（2）化学性质

例1　下列关于硫的说法不正确的是（　　）

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案　D

解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

【考点】硫的存在与性质

【题点】硫的综合

思维拓展

实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：

（1）物理法：

加二硫化碳（CS2）溶解；

（2）化学法：

加热的氢氧化钠溶液溶解。

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

硫既表现氧化性，又表现还原性。

例2　下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（　　）

A．Fe2S3B．CuS

C．SO3D．SO2

解析　硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。

【题点】硫的化学性质

二、硫和含硫化合物相互转化

1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

（1）H2SSSO2SO3

写出③④⑤的化学方程式（选考）

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

（2）Na2SSNa2SO3Na2SO4

写出①②⑤的化学方程式（选考）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

答案　

（1）③2SO2＋O22SO3

④S＋H2H2S

⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

（2）①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓

②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

2．相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：

写出②③④反应的化学方程式：

④________________________________________________________________________。

答案　②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O

③Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3

1除硫元素以外，中学阶段常见的符合

ABCD转化关系的还有：

①钠元素：

NaNa2ONa2O2NaOH

②碳元素：

CCOCO2H2CO3

2S2－和SO在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：

2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。

3含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。

例3　Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：

溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有________________________，反应的现象是______________，反应的离子方程式为____________________________________________。

答案　

（1）Na2SO3溶液、溴水　溴水褪色

SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋

（2）Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4　有黄色浑浊出现　SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O

（3）Na2SO3溶液、H2SO4　有刺激性气味的气体产生

SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

解析　

（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。

向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。

（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。

先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。

（3）要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。

例4　下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

请填写下列空白：

（1）写出各物质的化学式：

A__________，B___________，C_____________，

D__________，E___________，F_____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B―→A：

______________________________________________________________________。

B―→C：

（3）写出C―→F的离子方程式：

___________________________________________________。

（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。

答案　

（1）S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4

（2）H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O

H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl

（3）SO＋Ba2＋===BaSO4↓

（4）ABDE

解析　中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。

硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。

含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）

（1）硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中（　　）

（2）硫是一种组成某些蛋白质的生命元素（　　）

（3）石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（　　）

（4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫（　　）

（5）S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物（　　）

（6）分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作（　　）

（7）硫与金属或非金属反应时均作氧化剂（　　）

（8）不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2（　　）

（9）含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现（　　）

（10）Cu（或Fe）与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu（或Fe）与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：

Cl2>

S（　　）

答案　

（1）×

（2）√　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）√　（7）×

　（8）×

　（9）√　（10）√

2．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（　　）

A．通入氢气后加热

B．伸入灼热的铁丝

C．用水洗涤

D．用二硫化碳洗涤后再用水洗

解析　硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；

硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（　　）

A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂

B．S是淡黄色固体，O2是无色气体

C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O）

D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO

答案　B

解析　A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；

B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；

C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；

D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强。

4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3

B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2

C．单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素

D．硫黄矿制备硫酸经历两步：

SSO3H2SO4

答案　C

5．在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

请回答：

（1）写出A→E的化学式：

A____________，B______________，C______________，

D________________，E________________。

（2）写出下列转化