中化练习原Word文档格式.docx

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4.除去NaCl溶液中少量的NaI杂质，应采用的试剂是：

A.AgNO3B.Cl2C.HClD.KOH

5.能区分NaCl、NaBr、NaI溶液的试剂是：

A.溴水B.淀粉C.氯水和汽油D.碘水

6.漂白粉在空气中容易失效的主要原因是：

（）。

A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca（ClO）2光照易分解

C.Ca（ClO）2与空气中水和CO2作用

D.Ca（ClO）2可与盐酸反应

7.下列各组物质不能相互反应的是：

A.NaBr和Cl2B.NaI和Cl2

C.NaI和Br2D.NaCl和Br2

8.强光照射时，下列物质会发生颜色变化的是：

A.HBr气体B.新制氯水

C.漂白粉D.次氯酸

9.下列物质能和溴水反应的是：

A.盐酸B.KI溶液

C.NaCl溶液D.I2

10.氯气作漂白剂时，真正起漂白作用的是（）

A.Cl2B.HCl

C.H2OD.HClO

B型题：

A.Cl2B.Br2C.Cl-D.I-

1.氧化性最强的是：

2.还原性最强的是：

A.氯化钠B.氯化钾C.溴化钠D.碘化钾

1.医药上用于配制生理盐水的是：

2.医药上用于治疗甲状腺肿的是：

3.医药上用作镇静剂的是：

三、判断题：

1.常压下碘蒸气遇冷凝结成液态碘。

（）

2.液氯和氯水是同一种物质。

3.只有在湿润的条件下，氯气才具有漂白作用。

4.氯气跟碱反应，生成的次氯酸盐类，俗名叫漂白粉。

5.卤素原子在化学反应中，只得电子，不失电子。

6.AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，也难溶于稀硝酸。

7.卤素的活泼性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。

8.溴可以从碘化钾中置换出碘，而碘不能从溴化钾中置换出溴。

9.漂白粉的漂白原理和氯气的漂白原理是一样的。

10.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，所以漂白粉是化合物。

四、完成下列反应方程式

1.Cl2+H2O——

2.Ca（OH）2+Cl2——

3.Ca（ClO）2+CO2+H2O——

4.AgNO3+NaCl——

5.KI+Br2——

五、计算题：

1.把14.2克氯气通入含50克NaBr的溶液中，充分反应后，加热蒸干，问可得固体多少克？

2.将NaCl和NaI的混合物7.35克,溶于水配成1L溶液,取出100ml该溶液通入足量Cl2,生成的I2为0.127克,求原混合物中NaCl为多少克?

六、用自来水养金鱼，为什么要将自来水放在日光下晒1—2天才能使用？

第二章物质结构和元素周期律

1.共价键是由______间通过______而形成的化学键，共价键又分为______和_______两种。

2.有Ne、Mg、H、Cl四种元素,_______与_______原子间可形成共价键,______与_____原子间可形成离子键。

3.周期序数等于该周期元素原子的_________，主族元素族序数等于该族元素原子的______。

4.在反应2KI+Cl2==I2+2KCl中，_________发生还原反应，____________是还原剂。

5.某主族元素最高价氧化物的化学式是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式为________。

1.下列各微粒最外层电子数最多的是：

A.Mg2+B.Ca

C.CD.F

2.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外有x个电子，A的质量数为：

A.2（x+n）B.2（x-n）

C.2xD.n+2x

3.下列酸中酸性最强的是：

A.碳酸B.高氯酸

C.磷酸D.硫酸

4.下列元素其最高价氧化物的水化物碱性最强的是：

A.MgB.Na

C.LiD.K

5.两种元素的离子间，下列各项一定不同的是：

A.核外电子数B.核内中子数

C.核内质子数D.质量数

6.下列各元素按非金属性由强到弱的顺序排列正确的是：

A.IBrClFB.FClBrI

C.PSClD.CNO

7.配离子中的中心离子与配位体之间的化学键是：

A.离子键B.共价键

C.配位键D.氢键

8.既含离子键又含共价键和配位键的是：

A.NH4ClB.NaCl

C.NaOHD.NH3

9.高锰酸钾在医药上作为消毒剂使用时，常用其：

A.固体B.浓溶液

C.稀溶液D.都可以

10.下列反应属于氧化还原反应的是：

A.CaCO3====CaO+CO2↑

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O

C.Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

D.FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑

A.质子数B.中子数C.质量数D.原子的最外层电子数

1.决定元素化合价的是：

2.决定元素原子质量的是：

A.铝B.钾C.氟D.碳

1.非金属性最强的元素是：

2.金属性最强的元素是：

3.既表现出金属性又表现出非金属性的元素是：

A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键

1.同种或不同种非金属原子之间形成的化学键是：

2.活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键是：

3.原子间通过共用电子对形成的化学键是：

A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键

1.配离子中，中心离子和配位体之间的化学键是：

2.配合物中，配离子和外界离子间的化学键是：

A.NaClB.NH4ClC.H2D.H2O

1.分子间具有配位键的是：

2.分子间具有极性键的是：

3.分子间只有离子键的是：

1.共价键和离子键都是通过共用电子对而形成的化学键。

2.氯离子的最外层电子数与氩原子相同，因此它们的特性完全相同。

3.非金属元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和等于8。

4.氢键不是化学键。

5.凡是核外电子数相同的微粒一定是属于同一种元素。

6.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律性。

7.主族序数等于该主族元素原子的最外层电子数。

8.元素的原子越易得到电子而形成阳离子，则该元素的非金属性越强。

9.配合物的外界离子、中心离子和配位体所带电荷的代数和可以是零，也可以不是零。

10.在离子化合物中，离子具有的电荷数就是其化合价数。

11.同一主族元素，性质相同。

12.非金属元素在一切化合物里都显负价。

13.凡是核外电子排布相同的微粒，它们的化学性质也相同。

14.置换反应一定是氧化还原反应。

15.互为同位素的原子，它们的质量数一定相同。

第三章　　硫和氮的化合物

一、填空题：

1.把铜片放入盛有浓硫酸的试管中，并加热，能产生有气味的气体，

该气体是，反应方程式为。

2.硫酸钡不溶于，也不溶于，而且不容易被

，利用这些性质，医疗上常把硫酸钡用作X射线透视肠胃时的内服造

影剂，俗称“”。

3.某无色溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，再加入，

白色沉淀不消失，则证明溶液中存在SO42-离子。

4.蘸浓硫酸在纸上写字，字迹发黑，说明浓硫酸具有性；

把浓硫酸

放在敞口瓶中久置，溶液体积增大，说明它具有性；

将烧红的木炭

投入浓硫酸中，会剧烈反应，说明它具有性。

5.在SO2、HCl、H2S、NH3四种气体中，能使品红溶液褪色的是，其水溶液能使酚酞溶液变为红色的是。

二、选择题：

Ａ型题：

1.氧族元素的叙述，不正确的是：

Ａ.它们原子的最外层电子数为６

Ｂ.它们的最高正价都为+６价

Ｃ.元素的非金属性随氧硫硒碲钋逐渐减弱

Ｄ.随原子序数递增，它们的原子半径渐增

２.下列对硫酸的叙述错误的是：

Ａ.硫酸是强酸Ｂ.浓硫酸具有氧化性

Ｃ.浓硫酸可作干燥剂　Ｄ.稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水

３.铜片和下列哪种酸不反应：

Ａ.浓盐酸　Ｂ.浓硫酸　Ｃ.浓硝酸　Ｄ.稀硝酸

４.下列物质中不属于硫酸盐的是：

Ａ.石膏　　Ｂ.小苏打Ｃ.胆矾　Ｄ.芒硝

５.检验溶液中是否含有SO42-，不能使用的试剂是：

Ａ.氯化钡、盐酸　

Ｂ.硝酸钡、盐酸

Ｃ.氢氧化钡、稀硝酸　　Ｄ.硝酸银、稀硝酸

６.在某溶液中滴入氢氧化钠溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液是：

Ａ.硫酸钠　Ｂ.硝酸钾　Ｃ.氯化铵　Ｄ.碳酸钠

７.对氮族元素的叙述，不正确的是：

Ａ.它们的最高正价都为+５价

Ｂ.随原子序数递增，它们原子半径渐增大

Ｃ.原子最外层电子数都为５个

Ｄ.它们都是较活泼的非金属元素

８.下列叙述，错误的是：

Ａ.浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

Ｂ.铜片放入浓硝酸中会产生红棕色气体

Ｃ.常温下浓硝酸可盛放在铁制容器中

Ｄ.硝酸要保存在棕色试剂瓶中

9.下列化合物中与氢氧化钡溶液共热，既生成白色沉淀，又产生气体的是：

Ａ.NH4ClＢ.（NH4）2SO4Ｃ.Na2CO3Ｄ.Na2SO4

10.处理实验事故，不当的方法是：

Ａ.浓硫酸溅在皮肤上，立即用水冲洗

Ｂ.碱液溅在桌面上，立即用湿布擦

Ｃ.因汽油引起着火时，立即用湿布或砂土覆盖

Ｄ.遇玻璃管割伤，立即挑出伤口内玻璃碎片，进行局部消毒并包扎

Ｂ型题：

Ａ.浓硫酸　Ｂ.氢硫酸　Ｃ.亚硫酸　Ｄ.浓硝酸

（１）在空气中放置一段时间后，会出现浑浊的是：

（２）有臭鸡蛋气味的是：

（３）能用作干燥剂的是：

（４）在空气中放置一段时间后，溶液体积会增加的是：

（５）属于难挥发性酸的是：

（６）见光受热后，使无色溶液变成黄色的是：

（７）放入铜片，会产生红棕色气体的是：

Ａ.（NH4）2SO4Ｂ.NaClＣ.K2CO3Ｄ.Ba（NO3）2

（１）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失的是：

（２）加入Na2SO4溶液，能产生白色沉淀的是：

（３）加入Ba