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解析：

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应。

2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？

用图表示之。

3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（）

A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为.

5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）

A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-

三、金属氧化物的性质

1.记清化学反应方程式、离子方程式

2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算

四.金属氢氧化物：

1.铁的氢氧化物的制备

1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。

2、Al（OH）3的制备，Fe（OH）2的制备及实验改进方法。

3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象

五、盐考点：

先加KSCN溶液。

第三章复习题

1．下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2

5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3

7．下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

9．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

10.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．B．

C．D．

D.CuSO4

11.在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；

D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；

丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

ABC

DEF

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式

试管中：

丙瓶中：

________________________________________________________________

12.已知有以下物质相互转化

试回答:

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。

13.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

第四章非金属及其化合物

一．硅

1．相关反应

Si

物理性质

晶体硅：

灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆

化学

性质

与非金属反应

Si+O2SiO2

与氢氟酸反应

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

与强碱溶液反应

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

粗硅工业制取

SiO2+2CSi+2CO↑

SiO2

熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶

化

学

性

质

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

与盐反应

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

H2SiO3

白色沉淀

化学

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

加热

H2SiO3H2O+SiO2

实验室制取原理

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

2．三大传统无机非金属材料

水泥

玻璃

陶瓷

原料

石灰石黏土

纯碱、石灰石、石英（过量）

黏土

设备

水泥回转窑

玻璃窑

原理

复杂的物理化学变化

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

成分

硅酸二钙2CaO·

SiO2硅酸三钙3CaO·

铝酸二钙3CaO·

Al2O3

Na2SiO3CaSiO3SiO2

特点

水硬性

无固定熔点、沸点

二．氯

1．Cl2性质

黄绿色气体、密度大于空气、1:

2溶于水、有毒

Cl2+H22HCl

与金属反应

Cl2+2Na2NaCl、Cl2+CuCuCl2、3Cl2+2Fe2FeCl3

（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）

与H2O反应

Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO

与碱溶液反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

与盐溶液反应

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（离子方程式:

ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O）

2．新制氯水成分分子：

H2OHClOCl2离子：

H+Cl-ClO-OH-

久置氯水成分分子：

H2O离子：

H+Cl-OH-

3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分：

Cl2（HCl、H2O）

操作顺序

仪器中盛装的药品

各试剂的作用

应出现的现象

①

先通入饱和食盐水

除去HCl

有晶体析出（NaCl）

②

再通入浓H2SO4

除去H2O

4．漂白粉

①制法：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②有效成分：

Ca（ClO）2成分：

CaCl2和Ca（ClO）2

③漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快

④久置失效发生的反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑

5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色

水

苯或汽油

四氯化碳

Br2

黄～橙

橙～橙红

I2

深黄～褐

淡紫～紫红

紫～深紫

6．置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I2

7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-I2

三．氮

1．氮的氧化物

NO：

无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO+O2=2NO2

NO2：

红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式

4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

3．硝酸

无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水

酸的通性

强

氧

与金属氧化物

3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

与金属

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

与非金属

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

不稳定性

4HNO34NO2↑+O2↑+H2O

4．氨（NH3）

无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:

700溶于水

与H2O

NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-

与酸

NH3+HCl=NH4Cl

氨的催化氧化

4NH3+5O24NO+6H2O

NH4++OH-NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O

5．实验室制取干燥NH3的方法：

制取原理：

2NH4Cl+Ca（OH）22NH3