高考化学考前适应性试题一含答案Word文件下载.docx

高考化学考前适应性试题一含答案Word文件下载.docx

《高考化学考前适应性试题一含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考前适应性试题一含答案Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA

B．9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA

C．硝酸与铜反应生成0.1molNO2时，转移电子数为0.2NA

D．1molSO₂和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

9．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）

A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B．可以发生的反应类型有：

加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应

10．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是（）

A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原

C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用

11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。

下列说法中正确的是（）

A．原子半径：

r（W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10

C．W与X可形成含非极性键的化合物

D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强

12．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是（）

A．a、b极不能使用同种电极材料

B．工作时，a极的电势低于b极的电势

C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

D．b极的电极反应式为：

CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO+9H+

13．用AG表示溶液酸度：

。

在室温下，用0.1mol·

L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·

L−1的CH3COOH溶液，滴定结果如图所示。

下列分析正确的是（）

A．0.1mol·

L−1的CH3COOH溶液的pH=3.4

B．A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C．滴定过程中，c（CH3COO-）／c（H+）逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c（Na+）>

c（CH3COO−）>

c（OH−）>

c（H+）

二、非选择题

26．（14分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ．回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：

向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：

处理滤液，得到ZnCl2·

xH2O晶体。

步骤三：

将SOCl2与ZnCl2·

xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）的装置如下：

（已知：

SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

）

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：

______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→h→h→___→___→___→e。

Ⅱ．回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：

_________________________。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ．二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

（6）产品的纯度为______________________。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

27．（14分）氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋216.4kJ·

mol−1

b．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41.2kJ·

则反应CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）　ΔH＝_________________________。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________（填序号）。

A．N2和H2的转化率相等B．反应体系密度保持不变

C．c（H2）/c（NH3）保持不变D．c（NH3）/c（N2）＝2

②p1________（填“>

”、“<

”、“＝”或“不确定”，下同）p2；

反应的平衡常数：

B点________D点。

③C点H2的转化率为________；

在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：

v（A）________v（B）。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。

②已知25℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性：

N2H4＋H2ON2H5+＋OH−K1＝1×

10−a

N2H5+＋H2ON2H62+＋OH−　K2＝1×

10−b25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c（N2H5+）>

c（N2H4），同时c（N2H5+）>

c（N2H62+），应控制溶液pH的范围为_________________（用含a、b的式子表示）。

28.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·

B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·

SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀时

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀时

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸时发生反应：

2MgO·

SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·

B2O3+2H2SO4+H2O

=2H3BO3+2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：

H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：

______、______。

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：

H3BO3+OH−=B（OH）。

下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。

a．硼酸是一元酸

b．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c．硼酸的电离方程式可表示为：

H3BO3+H2OB（OH）+H+

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：

取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子：

用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：

将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

35．【选修3：

物质结构与性质】

（15分）

三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：

4Mn（NO3）2·

6H2O+26（CH3CO）2O=

4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基态锰原子的价层电子排布式为______，基态Mn3+含有的未成对电子数是______。

（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。

（3）NO的空间构型是________，与NO互为等电子体的分子的化学式为______（任写一种）。

（4）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。

（5）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______，该晶体的密度为______g/cm3（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）。

36．【选修5：

有机化学基础】

A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：

已知i.CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2；

ii．RCH=CH2。

回答下列同题：

（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。

（2）有机物I的结构简式为___________；

反应④的反应类型是___________。

（3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。

（4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。

（5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。

i．能发生银镜反应；

ii．含有六元环结构；

iii．六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的结构简式为________（任写一种）。

（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线：

（其他试剂任选）。

绝密★启用前

化学答案

（一）

7.【答案】A

【解析】A．燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等，会加剧雾霾天气的形