高考化学考前提分仿真试题十04250117Word文件下载.docx
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8.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA
9.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:
向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·
L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·
L−1稀硫酸
10.有机化合物M、N的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.两者互为同分异构体B.M能使Br2的四氯化碳溶液褪色
C.N的二氯代物有3种不同结构D.M中所有原子不可能共平面
11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;
X与Y的电子层数相同;
向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性
B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料
C.原子半径由小到大的顺序为:
r(W)<
r(X)<
r(Y)<
r(Z)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
H2XO3<
H2YO3
12.一种新的低能量电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。
A.该装置工作时,化学能转变为电能
B.CuCl2能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
13.常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10−5
B.当NaOH溶液与HB混合至中性时:
c(B−)<
c(HB)
C.等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:
NaA<
NaB
D.等浓度的HB和NaA的混合溶液中:
c(Na+)>
c(A−)>
c(B−)>
c(OH−)>
c(H+)
26.(14分)过氧乙酸()是一种高效消毒剂,常用于环境消毒杀菌,可以迅速杀死多种微生物。
它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体,再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________;
仪器C中冷水流入口是_____(填a或b);
(2)为更好地控制反应温度,应采用方法是_________________;
(3)生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________;
(4)不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),由表中数据可知,反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时;
反应物比例CH3COOH/H2O2
反应时间(小时)
0.5
1
3
5
7
2∶1
7.38
8.46
9.42
11.26
13.48
1∶1
10.56
12.92
13.54
20.72
20.70
1∶2
6.14
7.10
7.96
10.38
12.36
(5)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率;
可供选择的试剂和主要器材有:
a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。
你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号),实验方案是_____________________
______。
(6)碘量法分析:
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2,再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。
该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。
(结果保留小数点后两位)提示:
CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O)
27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为____________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol,则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3
(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。
T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___;
KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:
c(NH)_____c(HCO)(填“>
”、“<
”或“=”);
反应NH+HCO+H2ONH3·
H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。
(已知常温下NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=2×
10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×
10−7mol·
L−1,K2=4×
10−11mol·
L−1)
28.(15分)某化工小组研究银铜复合废料(表面变黑,生成Ag2S)回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:
(废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略)
①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
②Ksp(Ag2SO4)=1.2×
10−5,Ksp(AgCl)=1.8×
10−10;
③渣料中含有少量银和硫酸银(微溶)。
(1)操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
(2)操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。
(3)洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是________________________________。
(4)操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_________________________________(其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1)。
氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。
35.【选修3:
物质结构与性质】
(15分)
一桥连三地,天堑变通途。
举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车,体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越,尤其在新材料研究方面有重大突破,回答下列问题:
(1)钛是一种新兴的结构材料,比钢轻、比铝硬。
①基态钛原子的价电子排布式为______,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种
②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。
③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。
先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000~1100K进行氯化处理,生成TiCl4。
该反应的化学反应方程式为_______________________。
(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。
铁能与三氮唑(Bipy,结构见图)形成多种配合物。
①1molBipy中所含键_____mol;
碳原子杂化方式是___________________。
②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯(结构见上图)的沸点为42.5℃。
前者较大的原因是______________________________。
(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。
下图为化晶体的部分结构,碳原子嵌入金属的晶格间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙+固溶体、也称为填隙化合物。
①在该结构中,每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。
②假设该部分晶体的体积为d/cm3,碳化的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。
36.【选修5:
有机化学基础】
A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:
i.CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2;
ii.RCH=CH2。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________,B的名称为____________,D中含有的官能团的名称是______________。