高考化学考前提分仿真试题十04250117Word文件下载.docx

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8．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

9．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：

取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．制取乙酸乙酯：

向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方

C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：

向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D．探究温度对反应速率的影响：

将2支均装有5mL0.1mol·

L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·

L−1稀硫酸

10．有机化合物M、N的结构如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色

C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Y、Z的族序数之和为12；

X与Y的电子层数相同；

向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

A．ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性

B．晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

C．原子半径由小到大的顺序为：

r（W）<

r（X）<

r（Y）<

r（Z）

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

H2XO3<

H2YO3

12．一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。

A．该装置工作时，化学能转变为电能

B．CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷

C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl

13．常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A．Ka（HA）的数量级为10−5

B．当NaOH溶液与HB混合至中性时：

c（B−）<

c（HB）

C．等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：

NaA<

NaB

D．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：

c（Na+）>

c（A−）>

c（B−）>

c（OH−）>

c（H+）

26．（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。

它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_______________；

仪器C中冷水流入口是_____（填a或b）；

（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，反应物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是______，反应所需时间约________（选填1、3、5、7）小时；

反应物比例CH3COOH/H2O2

反应时间（小时）

0.5

1

3

5

7

2∶1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1∶1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1∶2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；

可供选择的试剂和主要器材有：

a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g．测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。

你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i（选填序号），实验方案是_____________________

______。

（6）碘量法分析：

取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。

该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。

（结果保留小数点后两位）提示：

CH3COOOH+2I−+2H+=I2+CH3COOH+H2O）

27．（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n（FeO）/n（CO2）=6，则FexOy的化学式为____________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol，则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3

（g）+3H2O（g）△H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小 

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 

d．容器中的nCO2/nH2值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=___；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：

c（NH）_____c（HCO）（填“>

”、“<

”或“=”）；

反应NH+HCO+H2ONH3·

H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。

（已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数Kb=2×

10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×

10−7mol·

L−1，K2=4×

10−11mol·

L−1）

28．（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：

（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

①AgCl可溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+；

②Ksp（Ag2SO4）=1.2×

10−5，Ksp（AgCl）=1.8×

10−10；

③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施（写出其中一种即可）。

（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2∶1）。

氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

35．【选修3：

物质结构与性质】

（15分）

一桥连三地，天堑变通途。

举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。

先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。

该反应的化学反应方程式为_______________________。

（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。

铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；

碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42.5℃。

前者较大的原因是______________________________。

（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。

下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

36．【选修5：

有机化学基础】

A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：

i．CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2；

ii．RCH=CH2。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________，B的名称为____________，D中含有的官能团的名称是______________。