芜湖一中2016年高一自主招生考试试卷Word格式文档下载.doc
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2.某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表,则M离子可能为()
A.Zn2+ B.Ba2+ C.F- D.Na+
3.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.该反应可以是过氧化氢的分解反应
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4.根据下表中物质的分子式排列规律,空格中物质的分子式应该是()
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A.C6H12 B.C5H10 C.C4H10 D.C5H12
5.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧,
接下来还须进行的实验有:
①用带火星的木条检验氧气;
②用无水硫酸铜检验是否有水
生成;
③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成;
④测定生成水和二氧化碳的质量()
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③
6.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③
7.离子的摩尔电导率可用来衡量溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()
AB CD
8.在一个密闭的容器内有四种物质,通过电火花引燃后,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
甲
乙
丙
丁
反应前质量(克)
10
25
反应后质量(克)
未测
21
9
已知甲的相对分子质量为a,丁的相对分子质量为2a,则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为()
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
9.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为:
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。
则下图中溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是()
10.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误的是( )
A.X能形成化学式为X2的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质
C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D.X可能形成化学式为KX的物质
11.右图是M,N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M,N),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是()
A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到tl℃时,M,N的溶质质量分数相等,得到M,N的不
饱和溶液
D.温度降低到t1℃时,M,N的溶解度相等,得到M,N的饱和溶液
12.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止。
将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同,则原混合物中金属镁的质量分数为()
A.56% B.44%C.40% D.38%
二、填空题(第13题7分,第14题10分,第15题8分,共计25分)
13.(7分)
Ⅰ、可用ClO2对生活用水进行消毒。
制取ClO2的反应为:
X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,其中NaClO2中氯元素的化合价为,X的化学式为。
Ⅱ、NO和NO2具有下列不同性质:
(1)通常情况下,NO是无色气体,微溶于水;
NO2是红棕色气体,易溶于水;
(2)NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
如右图所示,将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几
滴石蕊试液),试分析反应完全后可能出现的实验现象:
。
14.(10分)已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(苛性钠、苛性钾)反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中,按下图示进行实验,试按下列要求推断未知物:
(1)用化学式写出:
B,C;
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式);
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则中性液体是或_________溶液(填溶质的化学式);
(4)写出有色液体与C反应的化学方程式:
。
15.(8分)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程:
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
(2)①处加入Fe2O3·
H2O的目的是。
(3)②处CH4与H2O(气)反应生成CO2和H2,反应的化学方程式是(反应条件略去)。
(4)该流程中参与循环利用的物质是。
三、实验题(19分)
16.(19分)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分;
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢,水垢的主要成分是碳酸盐和碱。
同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
微溶
不溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下:
①按下图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
讨论:
a.丙同学认为该实验装置存在一定的缺陷,如何改进?
。
b.步骤①加入样品前还应检查,所加的酸溶液是。
c.装置Ⅱ的作用是;
从导管A处缓缓鼓入一定的空气时,装置Ⅰ的作用是。
d.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3的理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知:
水垢的主要成分有。