酸的性质教学设计.docx

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酸的性质教学设计

第一节酸及其性质

一、备课标

（一）课程标准：

课标分析:

本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。

“一、科学探究”之（四）“完成基础的学生实验”

8．酸、碱的化学性质。

“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”

1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

“四、物质的化学变化”之

（二）认识几种化学反应

1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

活动与探究建议：

⑥实验探究酸碱的主要性质。

（二）化学具体目标：

1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予以描述。

2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。

5.能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学

习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点

教材分析：

本节课主要涉及两方面的内容：

一、常见的酸；二、酸的化学性质。

按照教学要求计划用一课时完成。

在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。

教材重点确定为：

浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性

重点知识：

酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。

教材难点确定为：

学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。

重点过程与方法：

从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。

重点情感类目标：

1.体验合作学习和科学探究的乐趣。

2.通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

三、备学情

（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。

通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

（二）预测本班级学生可能达到的程度；

估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，

酸的通性的原因，认识酸的组成和结构特点。

70%的学生能够通过探究盐酸的化学性质与变化，再与硫酸

进行比较，归纳出酸的通性即具有通性的原因，认识复分解反应的特点。

策略：

①做好探究性实验，提供充分的感性认识。

②充分运用自主学习、小组合作学习的方式，“兵教兵”的策

略突破难点。

知识技能目标

1.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识酸的腐蚀性。

2.初步学会稀释溶液，学会配制常见的酸溶液。

3.知道常见酸的主要性质和用途，理解酸的一般性质。

4.认识复分解反应的特点

过程方法类目标：

1.通过实验探究盐酸的化学性质，能用具体的化学反应或方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变

化；增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

能通过观察、实验等方法收集信息。

2.初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。

情感态度类目标：

1.通过小组合作学习，在讨论中学会与别人交流、合作，体验合作学习和科学探究的乐趣。

2.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

五、备教学过程

【构建动场】说出生活中你曾接触过的酸，他们又哪些用途。

活动一：

【实验探究活动一】认识浓盐酸、浓硫酸

浓酸名称

颜色

有无刺激性气味

状态

密度

溶质质量分数

有无白雾

浓盐酸

浓硫酸

【交流探究】

学生实验中观察现象，交流讨论并认真填写表格中的内容。

【综合建模】

3.浓硫酸具有性，故可以做干燥剂；

4.在稀释浓硫酸时，一定要把,并不断切不可将水倒

进浓硫酸里。

简称“酸入水、沿器壁、慢搅拌”。

5.实验时，如果不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用，然后再涂上3%—5%的

溶液，以防止灼伤皮肤。

【活动目的】

1•通过观察浓盐酸、浓硫酸的色、味、态等物理性质，获得直观感受，直接认识浓盐酸和浓硫酸。

2.通过观察浓盐酸、浓硫酸的标签上的内容，间接认识浓盐酸和浓硫酸。

3.再现一个基本完整的实验探究过程，体验合作学习和科学探究的乐趣。

【活动过程】

构建动场一一学生分组，自主进行实验探究，获取信息一一交流探究，应用反馈一一综合建模。

【活动策略】

这里主要运用到的问题探究活动策略有：

1为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。

2问题探究方法的选择策略。

3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。

4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。

【活动评价】

采用活动过程性评价、激励性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“当堂检测”。

活动二：

【实验探究活动二】稀盐酸的化学性质

实验内容和步骤

实验现象

结论和化学方程式

1.向试管中放入一段镁条①，然

后倒入2mL--3mL稀盐酸，观察现象，用手触摸试管外壁。

2•将镁条换成金属锌、铁、铜进行实验，观察现象。

镁条迅速反应，冒出大量

的，放

出。

表面有气泡，

表面无气泡。

3.向试管中放入一根表面被锈蚀

的铁钉，倒入2ml--3ml稀盐酸。

为使反应速度快一些，用试管夹夹持，在酒精灯上加热，沸腾后立即停止加热。

观察并记录实验现象。

4.向试管中加入少量的色的

氧化铜粉末，倒入2ml--3ml稀盐酸。

为使反应速度快一些，用试管夹夹持，在酒精灯上加热，

开始时，铁锈逐渐，

溶液逐渐变成色；

一段时间后，铁锈除净，铁

钉表面有

冒出。

加热后，氧化铜粉末，

溶液由无色变成色

氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和一

种液态氧化物。

化学方程式：

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和一种可

燃性气体单质。

化学方程式：

氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式：

沸腾后立即停止加热。

观察并记

录实验现象。

5.向盛有色氢氧化铜固体

的试管中，加入适量稀盐酸，振荡，观察现象。

6.向盛有色氢氧化铁

固体的试管中，加入适量稀盐

酸，振荡，观察现象。

色固体消失，溶液

变为色。

色固体消失，溶液

变为色。

7.向试管中放入少量的碳酸钠粉末，然后加入2ml--3ml稀盐酸。

8.向试管中放入2ml--3ml的氯化铜【CuCI2】溶液，然后逐滴加入稀盐酸，观察。

9.向试管中，加入2mI--3ml稀

盐酸，然后向试管中滴加几滴

AgNO3溶液，观察现象。

然后滴加几滴稀HNO3

有冒出

有无）明显现象发生。

试管中有絮状沉淀

生成。

滴加稀HNO3后，沉淀。

能或不）反应。

化学方程式：

【综合建模】

盐酸的化学反应规律：

（1）盐酸使紫色石蕊试液变，无色酚酞遇盐酸色

（2）盐酸+活泼金属t+

（3）盐酸+金属氧化物t+

（4）盐酸+碱t+（中和反应）

（5）盐酸+某些盐t+

【活动目的】

1•通过实验认识稀盐酸的化学性质。

2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

【活动过程】

学生分组，自主进行实验探究，获取信息一一分析数据，交流探究，得出结论一一自主学习一一综合建模。

【活动策略】

这里主要运用到的问题探究活动策略有：

1为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。

2问题探究方法的选择策略。

3要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。

4营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。

【活动评价】

采用活动过程性评价、激励性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“当堂检测”。

活动三：

【实验探究活动三】稀硫酸的化学性质

实验内容和步骤

实验现象

结论和化学方程式

1.向试管中放入一段镁条①，然后

镁条迅速反应，冒出大量

倒入2mL--3mL稀硫酸，观察

的，放

现象，用手触摸试管外壁。

出。

2•将镁条换成金属锌、铁、铜进

行实验，观察现象。

表面有气泡，

表面无气泡。

3.向试管中放入一根表面被锈蚀

的铁钉，倒入2ml--3ml稀硫酸。

为使反应速度快一些，用试管夹夹持，在酒精灯上加热，沸腾后立即停止加热。

观察并记录实验现象。

4.向试管中加入少量的

色的氧化铜粉末，倒入2ml--3

ml稀硫酸。

为使反应速度快一些，用试管夹夹持，在酒精灯上加热，沸腾后立即停止加热。

观察并记录实验现象。

开始时，铁锈逐渐，

溶液逐渐变成色；

一段时间后，铁锈除净，铁

钉表面有

冒出。

加热后，氧化铜粉末_

溶液由无色变成色

氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和一一

种液态氧化物。

化学方程式：

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和一种可

燃性气体单质。

化学方程式：

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

5.向盛有色氢氧化铜固体

的试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。

色固体消失，溶液

变为色。

6.向盛有色氢氧化铁

固体的试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。

色固体消失，溶液

变为色。

7.向试管中放入少量的碳酸钠粉末，然后加入2ml--3ml稀硫

酸。

8.向试管中放入2ml--3ml

的硫酸铜【CuS04】溶液,然后逐滴加入稀盐酸，观察。

9.向试管中，加入2ml--3ml稀

硫酸，然后向试管中滴加几滴

Ba（NO3）2溶液，观察现象。

然后滴加几滴稀HNO3。

有冒出

有无）明显现象发生。

试管中有絮状沉

淀生成。

滴加稀HNO3后，沉淀。

能或不）反应。

化学方程式：

【综合建模】1•硫酸的化学反应规律

（1）硫酸使紫色石蕊试液变，无色酚酞遇酸色

（2）硫酸+活泼金属t+

（3）硫酸+金属氧化物t+

（4）硫酸+碱t+（中和反应）

（5）硫酸+某些盐t+

2.单质铁在与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成亚铁盐，铁均显价，Fe2+的溶液为色。

3.Fe3+的溶液为色。

【活动目的】

1•通过实验认识稀盐酸的化学性质。

2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。

活动过程】

学生分组，自主进行实验探究，获取信息——分析数据，交流探究，