化学式与化合价经典试题及答案文档格式.doc
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A.Na2SO4和SO3 B.SO2和SO3C.SO2和H2SO3D.S和H2S
5.某金属氧化物的组成为MO,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等,则该金属氯化物的组成为()
A.MCl B.MCl2C.M2ClD.M2Cl
6.下列化学式正确的是()
A.高锰酸钾(K2MnO4) B.氧化镁(MgO2)C.氯化钾(KClO3)D.氯化亚铁(FeCl2)
7.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6,则n值为()
A.1B.2C.3D.6
8.下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是()
A.N2O3、NH3、NO、N2 B.NH3N2NON2O3
C.NH3、NO、N2、N2O3 D.NON2N2O3NH3
9.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为()
A.XOB.XO2C.X2O D.XO3
10.X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1,+4,-2,则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为()
A.XYZ B.X4YZ3C.X2YZ3D.X3YZ2
二、填空题
11.在NaNO3中N的化合价是___价;
在NH4Cl中N的化合价是___价。
12.某化合物的化学式为HnRO2,它的式量为M,则R元素的化合价是____,R元素的原子量是____。
13.某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3,则R元素的化合价为_____,R元素的氢氧化物的化学式为____。
14.某元素R,它的氧化物的化学式为R2O3,则它的氯化物的化学式是____,它的硫酸盐化学式是_____。
习题精选
(二)
1.某元素R的氧化物分子中,R与O的原子个数比为2︰3,则R的化合价是()
A.+2价B.+3价C.-2价D.-3价
2.下列物质的化学式,书写错误的是()
A.氯化亚铁FeCl3B.氢氧化钠NaOHC.氧化镁MgOD.碳酸钠NaCO3
3.某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化),则下列化学式中错误的是()
A.MCl3 B.MSO4C.M2(SO4)3 D.M(OH)3
4.下列说法正确的是()
A.元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B.铁的化合价为零
C.水中氢气的化合价为零
D.单质铜中铜元素化合价为零,化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5.下列化学式中正确的是()
A.ZnCl3B.Ca(NO3)2C.K2OHD.AlCl2
6.某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2,其氧化物的化学式为()
A.MO2B.M2OC.MOD.M2O3
7.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为()
A.47.1%B.26.5%C.77.1%D.72%
8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是()
A.C→CO2B.KClO3→KClC.KMnO4→K2MnO4D.NH3→NH4Cl
9.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()
A.N2、NH3、NO2B.NH3、N2O5、NO2C.N2、N2O3、NH3D.NH3、N2、N2O3
10.X、Y、Z三种元素组成的化合物里,Y为+2价,Z为+5价,X为-2价。
X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价,且有5个原子。
则此化合物的化学式为。
11.下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是;
(2)离子所带电荷数值的是。
(3)分子个数的是;
(4)元素化合价数值的是。
12.某化合物的化学式为HnRO2n,则R的化合价为;
若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为;
若R的相对原子质量为A,则化合物HnRO2n。
的相对分子质量为。
习题精选(三)
1.酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为,交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体,以判断他是否饮过酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3),问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为()
A.+3、+3B.+6、+3C.+2、+3D.+2、+2
2.目前,生产自来水使用适量的氯气,因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。
而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好,且对人体无害。
下列有关说法错误的是()
A.实验室一般不用自来水配制纯净试剂B.HClO中氯元素的化合价为+1价
C.Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D.Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
3.已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%,则另一种物质可能是下列中的()
A.Na2CO3B.KHCO3C.MgCO3D.FeCO3
4.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂,一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。
重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是()
A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢离子核内有2个质子
5.填写下列分子式中数字2的意义:
H2O;
2Ca;
2H2;
2N;
CaCl2;
SO42-;
;
6.1998年,我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。
已知镓(Ga)元素的原子结构示意图
则氮化镓的化学式是。
7.科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。
它是由______种元素组成,若Cu为+2价,其中Si呈价。
写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式___________。
8.某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3,已知F为-1价,其核电荷数为9。
则该药物中磷的化合价为,如果药物的相对分子质量约为144,则氟原子内有___个中子。
(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)
9.长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2),它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的,现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品,测得其中的含氮量为20%,那么含氧量为__________。
10.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质,已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%,含氢6.7%,其余的是氧,则核糖的化学式是___________。
11.钙是人体必需的元素,它是构成骨骼、牙齿的重要成分。
如果人体从食物中摄取的钙元素不足,还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充,俗称“补钙”。
一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g,若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g,已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙,问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
参考答案
(一)
1.C2.A、C提示:
同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态,如:
在NH4NO3中,氮元素分别显-3价和+5价;
非金属元素在化合物中也不一定均显负价,例如:
H2O中氢元素显+1价。
3.D提示:
分别计算出氯元素的化合价,然后排序。
4.A、C5.B提示:
先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价,然后确定氯化物的化学式(在氯化物中,氯元素显-1价)6.D7.B8.B
9.B、C.提示:
依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+(3n-2)价,然后讨论:
当n=1时,该元素的化合价为+1价,所对应的氧化物为X2O;
当n=2时,该元素的化合价为+4价,所对应的氧化物为XO2。
10.C.提示:
将三种元素的化合价一一待入选项,如果化合物的各元素化合价的代数和为零,则表明该化学式正确。
11.+5;
-312.+(4-n);
M-32-n13.+3;
R(OH)314.RCl3;
R2(SO4)3
参考答案
(二)
1.B由氧化物中的元素的原子个数比,可确定其化学式为R2O3。
根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为-2价,可推算出R的化合价应是+3价。
2.AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价,某些原子团也表现出一定的化合价,且在化合物里正负化合价的代数和为零。
例如:
亚铁是指+2价的铁元素,氯化亚铁应写作FeCl2;
碳酸根()为-2价,钠元素为+1价,所以碳酸钠应写作Na2CO3。
3.B由化学式确定M的化合价为+3价。
根据化合物中,正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断,可知化学式是错误的。
4.D对于离子化合物来说,元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目,而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定,A不确切;
铁元素的化合价,在单质时为零价,而在化合物中常显+2、+3价,类似的铜元素也是这样,所以B错D对;
水是由分子聚集而成的,不存在单质分子,即中氢元素的化合价为+1价。
5.B根据化合物中各元素化合价代数和为零,只有