化学式与化合价经典试题及答案文档格式.doc
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A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MCl B．MCl2C．M2ClD．M2Cl
6．下列化学式正确的是（）
A．高锰酸钾（K2MnO4） B．氧化镁（MgO2）C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）
7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）
A．1B．2C．3D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）
A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3N2NON2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NON2N2O3NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）
A．XOB．XO2C．X2O D．XO3
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZ B．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2
二、填空题
11．在NaNO3中N的化合价是___价；
在NH4Cl中N的化合价是___价。
12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
习题精选
（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）
A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价
2．下列物质的化学式，书写错误的是（）
A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）
A．MCl3 B．MSO4C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
4．下列说法正确的是（）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（）
A．ZnCl3B．Ca（NO3）2C．K2OHD．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（）
A．MO2B．M2OC．MOD．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）
A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％
8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）
A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl
9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）
A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。
X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。
则此化合物的化学式为。
11．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）
（1）离子个数的是；
（2）离子所带电荷数值的是。
（3）分子个数的是；
（4）元素化合价数值的是。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；
若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；
若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n。
的相对分子质量为。
习题精选（三）
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（Cr2（SO4） 3），问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为（）
A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+2
2．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气（Cl2）可以和水反应得到HCl和HClO（次氯酸），HClO能杀菌消毒。
而新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的效果更好，且对人体无害。
下列有关说法错误的是（）
A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HCl O中氯元素的化合价为+1价
C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价
3．已知碳酸钙（CaCO 3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的（）
A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．FeCO3
4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（）
A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子
5．填写下列分子式中数字2的意义：
H2O；
2Ca；
2H2；
2N；
CaCl2；
SO42-；
；
6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。
已知镓（Ga）元素的原子结构示意图
则氮化镓的化学式是。
7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。
它是由______种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈价。
写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式___________。
8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。
则该药物中磷的化合价为，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有___个中子。
（已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16）
9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2），它是硝酸钠（NaNO3）在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为__________。
10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是___________。
11．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。
如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙（Ca（C6H11O7）2）、碳酸钙（CaCO3）等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。
一个体重为60kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
参考答案
（一）
1．C2．A、C提示：
同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：
在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；
非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：
H2O中氢元素显+1价。
3．D提示：
分别计算出氯元素的化合价，然后排序。
4．A、C5．B提示：
先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）6．D7．B8．B
9．B、C．提示：
依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：
当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；
当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。
10．C．提示：
将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。
11．+5；
-312．+（4-n）；
M-32-n13．+3；
R（OH）314．RCl3；
R2（SO4）3
参考答案
（二）
1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2O3。
根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。
2．AD在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。
例如：
亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；
碳酸根（）为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na 2CO3。
3．B由化学式确定M的化合价为+3价。
根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。
4．D对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；
铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；
水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。
5．B根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有
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