吉林省扶余市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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每题只有1个选项符合题意）

1.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。

下列有关的说法中不正确的是（）

A.电子数为92B.质量数为238C.质子数为92D.与互为同素异形体

【答案】D

【解析】在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，即该原子的质子数时92，质量数是238，所以中子数是238－92＝146，C是错误的。

所以答案是C

2.下列过程中共价键被破坏的是（　　）

A.HCl晶体溶于水B.酒精挥发

C.冰熔化为液态水D.NaCl晶体受热熔化

【答案】A

【解析】A、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故A正确；

B、酒精挥发破坏的是分子间作用力，故B错误；

C、冰熔化为液态水，破坏的是分子间作用力，故C错误；

D、NaCl晶体受热熔化破坏的是离子键，故D错误；

故选A。

点睛：

本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别。

解题关键：

当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏。

3.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（　　）

A.Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.氧化铁和稀盐酸的反应

【答案】B

【解析】A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；

B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B选；

C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C不选；

D、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；

本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合常见的放热反应来解答。

4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（　　）

A.一定属于可逆反应B.一定属于放热反应

C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应

5.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.5mol/（L·

s）B.v（B）＝0.2mol/（L·

s）

C.v（C）＝0.9mol/（L·

s）D.v（D）＝1mol/（L·

【答案】C

【解析】将各速率均用B表示：

A.v（A）/2＝0.25mol/（L·

s）;

B.v（B）＝0.2mol/（L·

s）;

C.v（C）/3＝0.3mol/（L·

s）D.v（D）/4＝0.25mol/（L·

s）,故C最快。

6.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）

A.产生1gH2，消耗锌的质量65g

B.供电时的总反应为：

Zn+2H+═Zn2++H2↑

C.该装置不可实现化学能全部转化为电能

D.铜做正极发生还原反应

【解析】A、原电池工作时总反应为：

Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；

B、原电池工作时总反应为：

Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正确；

C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；

D、铜为正极，H＋得电子发生还原反应，故D正确；

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理。

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：

Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题。

7.TiO2在光照射下可使水分解：

2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（　　）

A.该装置将光能只转化为电能

B.TiO2电极上发生的反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

【解析】A、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；

B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；

C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；

D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；

故D正确。

8.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（）

A.－688.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.－191kJ/molD.＋488.3kJ/mol

【解析】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·

mol－1；

②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·

③CH3COOH（l）+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·

根据盖斯定律③-（①+②×

2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·

mol－1）-[（-393.5KJ·

mol－1）+（-285.8kJ·

mol－1）×

2]=－688.3KJ·

9.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>

0），下列有关该反应的说法正确的是（）

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

D.若增大压强反应向正反应方向进行

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

【解析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；

B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B正确；

C、该反应前后气体的物质的量不变，若增大压强平衡不移动，故C错误；

D、恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故D错误；

故选B。

考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡。

A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；

B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；

D、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；

10.干电池的负极反应是：

Zn–2e=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（）。

A.0.3molB.0.05molC.0.2molD.0.1mol

【解析】试题分析：

惰性电极电解硝酸钾溶液，实质是电解水。

设反应后溶液的质量是m，则根据溶质不变可知，32.4g×

34×

＝m×

36%，解得m＝30.06g，所以被电解的水的质量是32.4g－30.06g＝1.8g，物质的量是0.1mol。

则根据2H2O2H2↑+O2↑可知，电解0.1mol水转移电子的物质的量是0.1mol×

2＝0.2mol，则根据电子得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.2mol÷

2＝0.1mol，答案选D。

考点：

考查电化学原理的有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。

11.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含质子的物质的量是（　　）

A.B.

C.D.

氧化物的化学式为RO，则n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。

考查核素组成的有关判断

12.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；

A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；

B的阳离子比D的阳离子氧化性强；

B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是（）

A.原子序数：

A>

D>

B>

CB.原子半径：

C>

A

C.原子序数：

AD.简单离子半径：

D

【解析】A、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：

A的非金属性比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。

根据B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知：

B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：

A，故A错误；

B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：

A，故B正确；

C、由A可知，C错误；

D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：

B，故D错误；

13.以Pt为电极，电解含有0.10molM＋和0.1molN3＋（M＋、N3＋均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图。

对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H＋为氢离子）（　　）

A.M＋<

H＋<

N3＋B.M＋>

N3＋>

H＋

C.N3＋<

M＋D.条件不足，无法确定

通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol