四川高考《化学》模拟试题及答案文档格式.docx

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略去）。

其中可行的是

气体abcdA稀硫酸石灰石饱和溶液浓B浓盐酸固体饱和溶液浓C饱和溶液消石灰碱石灰D硝酸锌粒

11.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池它可以取代会产生污染的电池电池的总反应式是据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

电池放电时电池负极周围溶液的不断增大

电池放电时正极的电极反应为：

电池电时的不断电池电时极的电极反应为+2

12.下列项目判断，结论正确的是

选项项目结论A三种有机化合物：

乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应13.有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1molA在酸性条件下与4mol

反应得到4molCH2COOH和1molB.下列说法错误的是

A和B的相对分子质量之差为168

B一定不能发生加成反应

有机物B与CH3CH2OH互为同系物

分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

26.

①b装置的作用是______;

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。

②实验结束后，在e处最好连接盛_______（填化学式）的注射器，再关闭K2打开K1，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：

取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

③滴定时1.000×

10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用____（填仪器名称）盛装;

滴定终点时的现象是______。

④处理后的废水是否达到排放标准：

________（填“是”或“否”），其依据是_____（用实验数据说明）。

27.

成甲醇，其反应为：

△H=-128.1kJ·

mol-1，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____（写两条）。

（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______;

A.....

高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水。

在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3。

（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是____（填化学式）;

从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_____（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是_____和______。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为______。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：

将粗产品用_____溶解，然后____。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·

5H2O晶体（含有少量的FeSO4·

7H2O），除去CuSO4·

5H2O晶体中杂志的方法是：

向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·

5H2O的晶体。

室温时一些物质的Kaq如下表：

化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.0×

10-168.0×

10-188.0×

10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×

10-6mol·

L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是______;

若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·

L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·

5H2O晶体中FeSO4·

7H2O的理由________。

选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

[化学—选修3-2：

物质分析]（15分）

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__（填化学式）。

②化合物C的电子式为_____;

化合物D中所含化学键的类型是_____。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：

______.

（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸.

①B为______（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式_______，氧化剂与还原剂的质量比为_____。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为______。

Ⅱ试管中观察到______的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。

36.（15分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：

H2A==H++HA-，HA-==H++A2-，回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA-）=_____。

（4）某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH-），此时溶液呈___性，V____10（填“<

”“>

”或“=”）c（K+）/c（Na+）____1（填“<

”或“=”），溶液中电荷守恒等式为____。

2016年考试

理科综合能力测试答案

第Ⅰ卷

选择题（本题共13小题，每小题6分）

7.......第Ⅱ卷

非选考题

必考题（129分）

CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（2分）

（3）①安全瓶，防止倒吸;

Na2SO3、Na2SO4;

②NaOH溶液;

③酸式滴定管;

出现浅（黄）色沉淀，且半分钟内不消失

④否;

消耗AgNO3的物质的量为：

2.5×

10-3L×

0.0001mol/L=2.50×

10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×

10-7mol×

2×

49g/mol=2.45×

10-5g，废水中氰化钠的含量为：

0.98mg/L，不达标。

（答出氰化钠的含量0.98mg/L即可给分）

（14分）

（1）CH3OH（l）△H=—128.1kJ·

mol-1;

（15分）

（1）KMnO4;

KSCN;

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（2）强氧化性;

杀菌消毒

（3）2Fe3++10OH-+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;

漏斗;

稀KOH溶液;

加入饱和KOH溶液，冷却结晶

使Fe2+氧化为Fe3+;

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行.（2分）

选考题（共45分）

35.;

共价键

③c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）.[化学—选修：

]（15分）

（1）

（2）酸;

HA-只电离不水解

c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

B.甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

C.太阳能的开发利用可降低碳排放量

D.塑料垃圾会造成水体富营养化

2.近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（　　）

A.露天焚烧秸秆B.燃煤?

C.D.利用太阳能发电

3.下列措施不符合“绿色化学”思想的是

A.循环使用物料B.用水代替有机溶剂

C.直接排放电镀废水D.发展原子利用率达到100%的化学反应

4.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。

如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是

A.H2和CO2B.CO2和H2OC.CO和CH3OHD.CH3OH和H2

A.氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的

6.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法错误的是（）

A.试剂1可以选用石灰乳

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：

2Br-+Cl22Cl-+Br2

C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

7.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

A.2NaCl（）2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2O4Ag+O2↑

8.国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。

下列做法违背低碳发展原则的是（）

A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

9.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.酸溶时，MnO2作还原剂B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C