重庆市南开中学高三下学期二诊模拟理科综合化学试题 word含答案Word文档下载推荐.docx
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Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·
H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH-+CO2=CO32-+H2O
C
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
Ba(NO3)2溶液
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍,也是C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
B.非金属性:
A<E
C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A.a图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸
B.b图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
11.分子式为C5H8O2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.8种B.10种C.11种D.12种
12.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
13.已知:
pKa=﹣lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是
A.a点所得溶液中;
2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+e(OH-)
C.C点所得溶液中:
c(Na+)<
3c(HA-)
D.d点所得溶液中:
c(Na+)>
c(A2-)>
c(HA-)
26.(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。
自然界中钨主要存在于黑钨矿中,其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含少量Si、P、As的化合物。
由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下:
已知:
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,只有最后一步钨的化合价改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题:
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,则“净化”过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________,滤渣II的主要成分是_____________________
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。
右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则:
①T1______T2(填“>”或“<”);
②T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·
L-1。
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为____________,T2时该反应的平衡常数为_______mol·
27.(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。
再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁,而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。
(1)已知25℃,101kPa时:
①CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393kJ·
mol-1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图:
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。
(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H
①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。
②该反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。
③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3,然后分别充入amolCH4,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示,此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________;
上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。
(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。
若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是________(填字母序号)。
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系
如图。
从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是____________;
c0后速率降低的原因可能是__________。
28.(15分)水合肼(N2H4·
H2O)又名水合联氨,是无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl
实验一:
制备NaClO溶液。
(实验装置如右图所示)
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。
(3)设计实验方案:
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·
L-1盐酸、酚酞试液):
________(不必描述操作过程的细节)。
实验二:
制取水合肼。
(4)装置A的名称为__________,①反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:
________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO
②充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。
实验三:
测定馏分中肼含量。
(5)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mo1·
L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。
(已知:
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时,碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
本实验滴定终点的现象为________________________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为________。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。
为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图:
(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。
其中,石灰石参与的反应方程式是_______________。
(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为___________;
氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是________________________________________________。
(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有__________;
用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是____________________________________________________。
(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是____________________________。
氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。
(5)净化气的主要成分是________________________________________________________________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。
I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1molN2F2含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>
”“<
”或“=”),原因是_________。
II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,如以古希腊神话中“泰坦”(Titan)的名字命名的钛(Titanium)元素,意指“地球的儿子”,象征此物力大无穷。
钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料,是一种重要的战略资源,越来越受到各国的重视。
(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示,为_______堆积(填堆积方式)。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲,