重庆市南开中学高三下学期二诊模拟理科综合化学试题 word含答案Word文档下载推荐.docx
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Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓
B
K＋、NH3·
H2O、CO32－
通入少量CO2
2OH－+CO2=CO32－+H2O
C
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
Ba（NO3）2溶液
SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
少量澄清石灰水
Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是
A．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
B．非金属性：
A＜E
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）>
Ksp（Ag2S）
11．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有
A．8种B．10种C．11种D．12种
12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．已知：
pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
用0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中；
2c（H2A）+c（A2－）=0.002mol
B．b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H＋）=c（A2－）+e（OH－）
C．C点所得溶液中：
c（Na＋）<
3c（HA－）
D．d点所得溶液中：
c（Na＋）>
c（A2－）>
c（HA－）
26．（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。
由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________，滤渣II的主要成分是_____________________
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
右图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1______T2（填“＞”或“＜”）；
②T1时Ksp（CaWO4）=_____mol·
L－1。
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，T2时该反应的平衡常数为_______mol·
27．（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。
再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。
（1）已知25℃，101kPa时：
①CO2（g）=C（s）+O2（g）△H=+393kJ·
mol－1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。
（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。
②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。
③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入amolCH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；
上述反应的△H____0（填“大于”或“小于”）。
（3）还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。
若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是________（填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系
如图。
从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________；
c0后速率降低的原因可能是__________。
28．（15分）水合肼（N2H4·
H2O）又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·
H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如右图所示）
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填标号）。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．胶头滴管
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。
（3）设计实验方案：
用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·
L－1盐酸、酚酞试液）：
________（不必描述操作过程的细节）。
实验二：
制取水合肼。
（4）装置A的名称为__________，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：
________，故分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：
测定馏分中肼含量。
（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1·
L－1的I2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：
N2H4·
H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
本实验滴定终点的现象为________________________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·
H2O）的质量分数为________。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）。
为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：
（1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。
其中，石灰石参与的反应方程式是_______________。
（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；
氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是________________________________________________。
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有__________；
用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是____________________________________________________。
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是____________________________。
氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。
（5）净化气的主要成分是________________________________________________________________。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1molN2F2含有______个σ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si（填“>
”“<
”或“=”），原因是_________。
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”（Titan）的名字命名的钛（Titanium）元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷。
钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。
（1）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积（填堆积方式）。
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，
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