中学1314学年高一上学期第一次月考化学试题附答案Word格式.docx
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C．物质的量就是物质的摩尔质量
D．物质的量就是物质所含粒子的数量
6.蒸馏操作不需要的仪器是（ ）
①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶
A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥
7.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）
A.液面下B.液面上
C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置
8.下列说法正确的是（ ）
A.6.02×
1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.1molHCl的体积是22.4L
D.CO2的摩尔质量为44g·
mol-1
9.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也属于同类氧化物的是（）
A.CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO4
10.下列说法正确的是（）
A.1mol西瓜
B.摩尔是7个基本物理量之一
C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D.Na的摩尔质量为23g·
mol-1
11.下列说法正确的是（）
A.22.4L氧气中一定含有6.02×
1023个氧分子
B.18g水在标准状况下的体积是22.4L
C.标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1：
3
D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
12.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目大约是是（）个
A.3.01×
1023B.6.02×
1023
C.0.5D.1
13.下列说法正确的是（）
A.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
B.1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3:
2
C.物质的量就是物质的摩尔质量
D.在非标准状况下，1mol任何物质的体积都不是22.4L
14.下列物质属于氧化物的是（）
A.CaCO3B.HNO3C.Na2OD.NaOH
15．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba（OH）2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
16.下列说法正确的是（）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×
6.02×
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数
17．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰所属的物质类型（）
A.碱性氧化物 B.酸性氧化物 C.碱 D.盐
18．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是（）
A.取4gNaOH固体溶于1L水中
B.取0.4gNaOH固体溶于水配成1L溶液
C.取4gNaOH固体溶于水配成1L溶液
D.取0.4gNaOH固体溶于1L水中
19．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L
20.下列实验操作或记录正确的是（）
A.用10mL量筒量取了8.65mL的水
B.将氯化钠溶液加热蒸干可得氯化钠晶体
C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
21.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时观察液面俯视
D．定容时平视液面
22.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A.0.5mol/LNaCl溶液B.0.3mol/LNa2SO4溶液
C.0.4mol/LNa2CO3溶液D.0.15mol/LNa3PO4溶液
23.2013年3月12日，贵州省六盘水市一煤矿发生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯达到爆炸极限发生爆炸，瓦斯是煤井中非常危险的一种气体，何如将瓦斯气体变废为宝，目前仍是很多科学家研究的课题。
如果瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）
A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶1
24.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
25.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法
C．分液法D．萃取法
26．美国宇航局在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物。
已有资料表明：
火星表面富含碳酸盐和硫酸盐；
火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐
B．空气是混合物，冰水混合物是纯净物
C．硫酸盐一定易溶于水
D．碳酸钠、硫酸钠均属于钠盐
27.分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的的分离方法为（）
A.萃取分液法B.加热分解法C.蒸馏法D.过滤法
28.分离水和汽油的混合物，可选用的的分离方法为（）
A.过滤法B.加热分解法C.蒸馏法D.分液法
第二卷非选择题（72分）
29.（18分）
（1）标准状况下，CO2分子数为6.02×
1023，CO2的物质的量为，氧原子的物质的量为，CO2的质量为，CO2的体积为。
（2）质量均为48g的O2和O3其物质的量之比为，原子数之比为。
（3）右图是某同学设计的蒸馏装置图
①进水口是（a或b）。
②装置c的名称是。
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是。
30.（22分）已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如下图所示的实验操作。
回答下列问题：
（1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_______。
（2）第二步，向溶液中加入过量_______（填化学式）溶液,使SO42－转化为沉淀,反应的化学方程式为；
然后加入过量的碳酸钠溶液可除去________（填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式。
（3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①________________________；
②__________________
（4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式，当溶液中发生现象时，说明盐酸已适量。
（5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称。
31.（10分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mL汽油加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗________上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正确操作步骤的第一步应为_________。
（2）F步骤中的横线应为___________（选填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步骤操作的目的是___
（4）四氯化碳可以从碘水中萃取碘，其原因是、。
32.（14分）下面是用10mol/L的浓H2SO4配制成浓度为0.1mol/L的500mL稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）配制过程中所需要的玻璃仪器主要有：
量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）所需浓H2SO4的体积为mL。
如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿器皿内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌。
（4）待溶液恢复到室温后，将上述溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要容量瓶中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
（6）倒转摇匀
（7）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如右图所示，其读数的准确值是g。
四、计算题（8分）
33.现有0.5L1mol/L的盐酸溶液，试计算下列问题：
（1）计算盐酸溶液中溶解的HCl的物质的量是多少？
（2）在标准状况下，该溶液中所溶解的HCl气体的体积是多少？
质量是多少（保留两位小数）？
（3）将该溶液稀释为1L，则稀释后的溶液浓度为多少？
高一第一次阶段检测化学答题纸
29.
（1）、、
、、
（2）、
（3）、、
30.
（1）
（2）、、
（3）、
（4）、
（5）、
31.
（1）
（2）
（3）
32.
（1）、。
（2）、。
（3）。
（5）。
（7）。
33.解
（1）
（2）
（3）
30.
（1）搅拌加速溶解
（2）BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCa2+、Ba2+BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl漏斗下端没有紧贴烧杯内壁没用玻璃棒引流（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑溶液中不再有气泡产生
（4）坩埚
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