全国III化学试题含答案Word下载.docx
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A．原子半径：
W<
X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：
Z<
W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2===2Na2O+O2↑
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2+2FeCl3===2Fe（OH）3+3MgCl2
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水
的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp（m）=Ksp（n）<
Ksp（p）<
Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（）（不含立体异构）
A．8种B．10种C．12种D．14种
26．（13分）立德粉ZnS·
BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：
⑴利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德
粉样品时，钡的焰色为（填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
⑵以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为：
，回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气
变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为：
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为。
⑶成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL
0.1000mol·
L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫
析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·
L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为：
I2+2S2O32－===2I−+S4O62－。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。
终点颜色变化为：
，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
27．（15分）
环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
⑴已知：
（g）===（g）+H2（g）ΔH1=100.3kJ·
mol−1①
H2（g）+I2（g）===2HI（g）ΔH2=﹣11.0kJ·
mol−1②
对于反应：
（g）+I2（g）===（g）+2HI（g）ΔH3=_______kJ·
mol−1③
⑵某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数Kp=Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
⑶环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓
度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（填标号）。
A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·
L−1
⑷环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工
等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）
和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为，总反应为。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为。
28．（15分）
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑
神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）
约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，
冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经
虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：
⑴实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，
研细的目的是，
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
⑵提取过程不可选用明火直接加热，原因是，
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
⑶提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是：
。
“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）
A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
⑷浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
⑸可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因
在扎有小孔的滤纸上凝结，
该分离提纯方法的名称是______________。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成
的化合物。
⑴元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为，
其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。
⑵Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电
子排布式为。
⑶比较离子半径：
F−O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
⑷一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2
所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物
的化学式表示为，
通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它关系表达式：
ρ=g·
cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
例如图1中原子1的坐标为（），则原子2和3的坐标分别为、。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂
料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
⑴A是一种烯烃，化学名称为，
C中官能团的名称为、。
⑵由B生成C的反应类型为。
⑶由C生成D的反应方程式为。
⑷E的结构简式为。
⑸E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：
、。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
⑹假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的
总质量为765g，则G的n值理论上应等于。
理科化学参考答案
7D、8B、9D、10A、11C、12B、13C
26．（13分）
⑴D
⑵①BaSO4+4C===BaS+4CO↑、CO+H2O===CO2+H2②BaCO3
③S2−+Ba2++Zn2++SO42−===BaS·
BaSO4↓
⑶浅蓝色至无色
⑴89.3
⑵40％、3.56×
104、BD
⑶CD
⑷Fe电极Fe+2===+H2↑（Fe+2C5H6===Fe（C5H5）2+H2↑）
水会阻碍中间物Na的生成；
水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）2
⑴增加固液接触面积，提取充分；
沸石
⑵乙醇易挥发，易燃；
使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）
⑶乙醇沸点低，易浓缩AC
⑷单宁酸、水
⑸升华
35．（15分）
⑴低、NH3分子间存在氢键
⑵4s、4f5
⑶小于
⑷SmFeAsO1−xFx；
（）（）
36．（15分）
⑴丙烯氯原子、羟基
⑵加成反应
⑶
⑷
⑸
⑹8
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