河北省石家庄市届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

8．下列装置能达到相应实验目的的是

9．下列说法正确的是

A．CH3CH3CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

B．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应所得混合液中，原子只存在于水分子中

10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001

B．8.4gNaHCO3固体中含有的离子总数为0.3

C．25℃时，1LpH=l的CH3COOH溶液中含有数目为0.l

D．7.8g固体中含有的共用电子对数目为0.2

11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢

C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:

1和1:

2的两种化合物，Y和W同主族。

下列说法正确的是

A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B．化合物X2W比化合物X2Y稳定

C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D．原子半径：

r（Z）>

r（W）>

r（Y）>

r（X）

13．已知热化学方程式:

据此判断下列说法正确的是

A.

B．的燃烧热=-241.8kJ.

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定放出能量

D.

2015届石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷

理科综合能力测试

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题。

第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（14分）某浅绿色晶体在分析化学上常用作还原剂。

为确

定其组成，某小组同学进行如下实验。

I．NH4＋的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如右图所示，实验步骤如下：

①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00mLl.0100molH2SO4溶液于锥形瓶中；

③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0.0400molNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩

的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL。

（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为

________.

（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为

（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡

消失，则所测n（NH4＋）的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅱ．SO42－的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g。

（4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________。

（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。

A．冷水B．稀硫酸C．滤液

（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．蒸发皿F．酒精灯

（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。

27.（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。

一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：

已知：

①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；

②不同离子沉淀的pH如图一所示。

（1）步骤I中进行原料预处理的目的为________________。

（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为________________。

（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有____________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为________。

（5）步骤V中Y3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42－）不低于________mol/L。

（已知：

当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；

（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为____________。

28.（15分）汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要

污染源。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）________；

汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：

某研究小组在三个容积均为5L的恒容

密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4mol

CO，在三种不同实验条件下进行上述反应

（体系各自保持温度不变），反应体系总压强

随时间的变化如右图所示：

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速

率v（N0）=________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应

速率v（NO）由大到小的顺序为__________（填实验序号）。

③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：

实验I__________________________________________；

实验Ⅲ________________________________________。

④三组实验中CO的平衡转化率的大小关系为____________。

⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=____________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

36.[化学一选修2：

化学与技术]（15分）

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。

所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜

和阳离子交换膜相间排

列。

①海水不能直接通入到阴

极室中，理由是_______

_______.

②A口排出的是_______

（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。

②通过苦卤中通入Cl2已获得含的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是___________。

37.[化学一选修3：

物质结构与性质]（15分）

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。

其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。

请回答：

（1）基态Ni原子核外电子排布式为_______；

第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO），该分子呈正四面体构型。

试推测Ni（CO）的晶体类型为________，Ni（CO）易溶于下列_______（填选项字母）中。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液

（2）FeO、NiO晶体中r（Ni2＋）和r（Fe2＋）分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO（填“>

”或“<

”），原因为________；

黄血盐是一种配合物，其化学式为，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______________。

（3）酸性227能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20水中的溶解度之比为0.39，其原因为_________。

（4）在铬的硅酸盐中，4－四面体[如下图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。

图（b）为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，其化学式为_________。

38.[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

某有机反应中间体（M）的一种合成路线如图所示。

③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

（1）B的名称（系统命名）为________；

H→I的反应类型为___________。

（2）E中官能团的结构简式为_________，

（3）FG的化学方程式为________。

（4）D+J→M的化学方程式为_________。

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

①苯环上连有-NO2②核磁共振氢谱有3个峰

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为