化学河北省正定中学届高三上学期第三次月考期中试题解析版Word下载.docx
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A．该反应的还原剂是NH4+
B．消耗lmol氧化剂，转移2mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
5．向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）：
c（Br-）=1：
1
D．当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．根据下图所给信息，得出的结论正确的是
A．碳的燃烧热为bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H<
-bkJ/mol
8．已知：
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如下图所示，则生成的硫蒸气化学式为
A．SB．S2C．S6D．S8
9．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时φ
（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
10．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）
3Z（g）
△H＜0的图像正确的是
11．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中正确的是
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率%
80
α1
α2
α3
A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该溫度下，该反应的平衡常数K为400
C．SO2的平衡转化率：
a1>
a2=a3D．容器中SO3的物质的量浓度：
丙=丁<
12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、CO32-、I-
B．c点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C．b点对应的溶液中：
Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．a点对应的溶液中：
Na+、K+、SO42-、HCO3-
13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）→2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是
A．.4min时反应第一次达到平衡
B．.15min时降低压强，20min时升高温度
C．.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．15~20min该反应使用了催化剂
14．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法中正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有
（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
17．N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s
500
1000
1500
c（N2O5）mol·
L-1）
5.00
3.52
2.50
A．500s内NO2的生成速率为2.96×
10-3
mol·
L-1·
s-1
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＜5.00mol/L
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
18．为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（）
A．A－B之前
B．B－C间
C．C－D间
D．D－E间
19．已知：
还原性HSO3-﹥I-，氧化性IO3-﹥I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
A．反应过程中的氧化产物均为Na2HSO4
B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.0mol
C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:
3时，加入的NaIO3为1.1mol
20．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：
B．V1：
V2=1：
5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
21．一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:
⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤
B．①③④⑤
C．②
⑥⑦⑧
D．⑤⑥⑧
22．根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：
Al3+﹥Fe2+﹥Cu2+
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
Cl2﹥Br2﹥I2
右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化
热稳定性：
Na2CO3﹥NaHCO3
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl﹥C﹥Si
23．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：
Fe2++H2O2═Fe3++OH-+·
OH，生成的羟基自由基（·
OH）能氧化降解有机污染物。
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：
H2O-e-=·
OH+H+
D．消耗1molO2，可以产生4mol·
OH
24．金属（M）一空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。
已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：
4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n。
D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换
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