学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版Word文件下载.docx

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NaC1D.氯化氢的电子式:

3.下列叙述正确的是

A.含有碳元素的化合物都是有机物

B.1molCH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水

4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有的分子数为NA

B.25C时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C.16g甲烷中含有共价键的数目为4NA

D.0.1L2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2NA

5.下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

6.下列叙述正确的是

A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快

C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2

D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<

7

7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c（OH-）c（NH3•H2O）B．c（NH3•H2O）/c（OH-）

C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．n（OH-）

8.下列各反应中属于取代反应的是

下列各反应中属于加成反应的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:

BaSO4Ba2++SO42-

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:

A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓

C.HCO3-的电离:

HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:

SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.无色溶液中:

K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B.水电离的H+浓度c（H+）=10-2mol/L的溶液中:

Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C.使甲基橙变红的溶液中:

Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D.中性溶液中:

Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A.本实验可选用甲基橙为指示剂

B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1

12.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

13.已知25℃时，Kap[Mg（OH）2]=5.61×

10-12Kaq[MgF2]=7.42×

10-11.下列说法正确的是

A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前的者的c（Mg2+）大

B.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

C.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NHC固体，c（Mg2+）增大

D.25℃时,Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Kap小

14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

实验操作及现象

结论

A

明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫

弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进

B

在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色

Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

C

加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体

水解过程是吸热过程

D

用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8

NH4Cl水解呈酸性

15.醋酸锁[（CH3COO）2Ba·

H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A.c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）

D.2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是

序号

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相对强弱：

HClO＞HCO3－

B．由水电离产生的c（H+）：

①=②

C．溶液③④中酸根离子浓度：

c（ClO－）＞c（HCO3－）

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：

c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol/L

17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大

B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出

D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:

c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）>

c（H+）＞c（OH-）

C.Na2CO3溶液:

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

19.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

20．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A．lg[K2（H2A）]=－4.2

B．pH=4.2时，c（HA－）=c（A2－）=c（H+）

C．pH=2.7时，c（HA－） 

＞c（H2A）=c（A2－）

D．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA－）

Ⅱ卷（非选择题共60分）

21．随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。

（1）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。

采用NaClO和Ca（ClO）2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l） 

ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq） 

ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq） 

ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=。

（2）在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。

“煤改气中“气”的主要成分为:

（填化学式）, 

其空间结构为（填名称），它与C3H8互称为。

（3）甲醇（CH3OH）是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下，1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式。

该反应在低温下（填“自发”、“不自发”）。

22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c（I-）.实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·

L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·

L−1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·

L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH<

0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）Ⅱ中b和c两步操