浙教版科学九年级上册知识点梳理文档格式.docx
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4、硫酸铜晶体:
蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。
(一)碱的通性
1、碱使指示剂变色;
1、碱+酸=====盐+水
Ca(OH)2+2HCl=====CaCl2+2H2O
CuSO
4
·
5H
O======CuSO
+5H
O;
CuSO
O=====CuSO
O
中和反应:
酸和碱反应,生成盐和水的反应。
(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰
5、物质变化规律的应用:
(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;
(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。
好完全反应)。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
第2节
酸
+CO
====CaCO
3
↓+H
O(CO
能使澄清石灰水变浑浊,以此检验CO
)
1、电离:
一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸:
一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐=====新碱+新盐
HCI====H+CI
H2SO4====2H+SO
2—
HNO3=====H+NO
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)
3、常见的酸:
2NaOH+CuSO
====Cu(OH)
↓+Na
SO
(生成蓝色沉淀)
盐酸HCI硫酸H2SO4
硝酸HNO
碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:
(1)检验物质酸碱性:
酸碱指示剂
(2)测定溶液的酸碱度:
PH试纸。
(一)酸的通性
(二)碱的个性
1、氢氧化钠NaOH:
(1)俗称:
烧碱、苛性钠。
(2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。
1、酸使指示剂变色;
2NaOH+CO
====Na
CO
+H
2、酸+碱=====盐+水
(3)极易溶于水,放出大量的热。
3HCl+Al(OH)
====AlCl
+3H
O(用胃舒平治疗胃酸过多)
2、氢氧化钙Ca(OH)
:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O
熟石灰、消石灰。
3、酸+某些盐=====新盐+新酸
(2)区分NaOH和Ca(OH)
两种溶液的方法:
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2)
方法一:
分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;
HCl+AgNO
====AgCl↓+HNO
(用AgNO
溶液和稀硝酸检验盐酸)
↓+H
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)
方法二:
分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
4、酸+金属氧化物====盐+水
+Na
↓+2NaOH
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)
第4节
盐
H
+CuO====CuSO
O(氧化铜黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)
1、盐:
由金属离子(或NH
)和酸根离子组成的化合物。
5、酸+某些金属====盐+氢气
2、盐的分类:
盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCl2等
Fe+2HCl====FeCl
↑
硫酸盐Na
、CuSO
等碳酸盐Na
、CaCO
、BaCO
等
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(实验室用于制H2)
硝酸盐KNO
、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等
(二)酸的个性
1、盐酸HCl:
盐酸是HCl气体的水溶液,具有挥发性,挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。
工业盐酸因常含
3、盐的溶解性:
钾、钠、硝、铵均可溶;
硫酸只有Ba不溶;
(一)几种重要的盐
盐酸只有Ag不溶;
碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
Fe而显黄色。
1、碳酸钠Na
俗称纯碱。
晶体化学式为Na
10H
O,在干燥的空气中容易失去
2、硫酸H2SO4:
结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱。
(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量
2、碳酸钙CaCO
俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。
(2)浓硫酸的稀释:
将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
3、氯化钠NaCI:
俗称食盐。
(二)盐的通性
1、某些盐和酸的反应;
(3)浓硫酸的脱水性:
使纸上字迹变黑。
Na
+2HCI====2NaCI+H
O+CO
1
△
颜色具特殊的金属光泽有多种颜色,但无金属
硬度比较硬硬度不一致
金属
非金属
光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
2、某些盐和碱的反应;
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)3、盐和某些盐的反应;
(一)、物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物:
由一种物质组成的物质。
2.混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成。
NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO
Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2
3.纯净物和混合物判断的依据:
物质是否由一种物质组成。
(绝对纯净的物质是没有的)
NaCI
Na2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI
(三)复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物的反应。
如:
(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
1.单质:
由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
+Ca(OH)
注意:
由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
2、复分解反应发生的必要条件:
反应物中有酸可不溶,无酸都要溶,
1.1单质按性质不同分金属和非金属:
金属如铁,铜、镁等;
非金属如:
氧气、碳、硫等。
生成物要有沉淀或水或气体生成。
(四)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
1、氮肥(N):
NH4CI、(NH4)2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥(P):
Ca(H
PO
等。
使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,
子粒饱满。
3、钾肥(K):
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥:
含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3
第5节金属
(一)金属的物理性质:
金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
(二)金属的化学性质:
1、金属和氧气反应:
2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO
2、金属与酸的置换反应:
Fe+2HCl====FeCI2+H2↑
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应:
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(我国古代湿法炼铜)
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物
1、无机物:
不含碳元素(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)
1、有机物:
主要含碳元素,通常还含有H、O、N等元素。
2、常见有机物:
最简单的有机物是甲烷。
天然气(沼气)甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、
醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点:
易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章基础知识分析
一、物质的分类方法:
(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
金属的导电性强弱顺序为:
银>
铜>
铝>
铁。
2.化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:
有机化合物和无机化合物。
2.1有机化合物:
含碳的化合物,简称有机物。
a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b.最简单的有机物