初中化学知识点总结完全版1Word文档格式.docx

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元素：

具有相同核电荷数的一类原子的总称。

物质的分类

混合物和纯净物

混合物：

组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：

空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：

组成中只有一种物质。

1宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

2纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

3纯净物可以是一种元素组成的，也可以是多种元素组成的。

单质和化合物

单质：

只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：

由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

氧化物、酸、碱和盐

氧化物：

由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；

还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：

在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；

一元酸与多元酸；

含氧酸与无氧酸等碱：

在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：

电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

化学用语

相对原子质量和相对分子质量、分子一原子运动论、核外电子的排布规律

元素符号的意义

1某一种元素。

2这种元素的一个原子。

3若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也

化合价：

元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；

在化合物里，元素正负化合价代数和为零；

单质中元素的化合价规定为零价。

化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

化学反应类型

质量守恒定律

溶液

定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均

一、稳定的混合物。

溶液的组成：

溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

特征：

溶液是均一性、稳定性。

饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：

饱和溶液不饱和溶液

溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；

少数物质的溶解度受温度的影响很小；

也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

①温度：

温度越高，气体溶解度越小；

②压强：

压强越大，气体溶解度越大。

四种化学反应基本类型：

1化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

女口：

A+B=AB

2分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB=A+B

3置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A+Bc=Ac+B

4复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+cD=AD+cB

还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应。

缓慢氧化：

进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

催化剂：

在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

0.溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶剂和溶质。

1.固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶

剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

Hcl==H++cl—

HNo3==H++No3

H2So4==2H++So4—

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

oH==++oH-

NaoH==Na++o—

Ba2==Ba2++2oH-盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

No3==++No3-

Na2So4==2Na++So42_

Bacl2==Ba2++2cl—

3.酸性氧化物：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

结晶水合物：

含有结晶水的物质如：

Na2co3•10H2o、

cuSo4•5H2oFeSo4・7H2o

潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气；

③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占

0.03%,其他气体与杂质占0.03%。

主要的空气污染物

No2、co、So2、.H2S、No等物质。

其他常见气体的化学式

NH3co、co2、cH4、So2、So3、NoNo2、H2SHcl。

常见的酸根或离子

So42—、No3—、co32—、clo3—、no4—、no42—、Po43―、cl―、Hco3—、HSo4-、HPo42—、H2Po4—、oH—、HS一、S2—、NH4++、ca2+、Na+、g2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、cu2+、Ag+、Ba2+

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

化学式和化合价

化学式的意义

1宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

2微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

3量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾铜cu银Ag等；

b.固态非金属。

碳c硫S磷P等

c.稀有气体。

氦He氖Ne氩Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

女口：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学

式为02

双原子分子单质化学式：

02、N2、H2F2、cl2、Br2

多原子分子单质化学式：

臭氧o3等

化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

1两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

go、

Nacl

2酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如:

no4、2no4gSo4、caco3

根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

1判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数禾口为零。

2根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的

右下角

核外电子排布：

1-20号元素

排布规律

1每层最多排2n2个电子

2最外层电子数不超过8个

3先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。

pH

pH越接近0，酸性越强；

pH越接近14，碱性越强;

越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

金属活动性顺序表：

说明：

越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：

c

⑵水银、汞：

Hg

生石灰、氧化钙：

cao

干冰：

co2

盐酸、氢氯酸：

Hcl

亚硫酸：

H2So3

氢硫酸：

H2S

熟石灰、消石灰：

ca2

苛性钠、火碱、烧碱：

NaoH

纯碱：

Na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2co3・10H2o

碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHco3胆矶、蓝矶、硫酸铜晶

体：

cuSo4•5H2o

铜绿、孔雀石：

cu22co3

甲醇：

cH3oH有毒、失明、死亡

酒精、乙醇：

c2H5oH

醋酸、乙酸cH3cooH具有酸的通性

氨气：

NH3

氨水、一水合氨：

NH3・H2o

亚硝酸钠：

NaNo2

四、常见物质的颜色的状态

白色固体：

go、P2o5、cao、NaoHca2、clo3、cl、Na2co3、

Nacl、无水cuSo4;

铁、镁等大多数金属块状固体为银白色

黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、cuo、no2、Fe3o4;

no4

为紫黑色。

红色固体：

cu、Fe2o3、Hgo、红磷▲硫：

淡黄色▲cu22co3为绿色

蓝矶：

蓝色No2:

红棕色气体

溶液的颜色：

凡含cu2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

沉淀等

2碱：

蓝色J:

cu2红褐色J:

Fe3白色J:

g2。

具有刺激性气体的气体：

NH3So2、Hcl

无色无味的气体：

02、H2、N2、co2、cH4、co

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

有毒的，气体：

co液体：

cH3oH;

固体：

NaNo2cuSo4

五、物质的溶解性

盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含cl的化合物只有Agcl不溶于水，其他都溶于水；

含So42—的化合物只有BaSo4不溶于水，其他都溶于水。

含co32—的物质只有2co3、Na2co3、2co3溶于水，其他都不溶于水

碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe3是红褐色沉淀，cu2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

注意：

沉淀物中Agcl和BaSo4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

g2caco3Baco3Ag2co3等

大部分酸及酸性氧化物能溶于水，大部分碱性