一模2728题汇总Word文档格式.docx
《一模2728题汇总Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《一模2728题汇总Word文档格式.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
FeR3、YR3均易溶于HR)
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
1用化学平衡原理解释,随pH增大,Y3+萃取率增大的原因。
结合图1解释,工业上萃取Y3+之前,应首先除去Fe3+的原因是。
(2)采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2Fe3+、Y3+去除率
终点pH
去除率/%
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
89.04
中和沉淀法:
向浸出液中加入NaOH除Fe3+,去除率如表2所示。
1该实验条件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因。
磷酸法:
将磷酸(H3PO4:
三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,调pH为2.5,过滤除去磷酸铁沉淀(FePO4),滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度
508
68.9
配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
Fe3+++=FePO4↓+CO2↑+
综合分析表1、表2、表3,工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
(3)经“磷酸法”除铁后,用有机溶剂HR萃取Y3+,可通过(填操作)收集含Y3+的有机溶液。
(4)综合分析以上材料,下列说法合理的是。
a.分析图1可知,pH在0.2~2.0范围内,有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b.表2中Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附
c.表2中pH在4.5~5.0范围内,Y3+损失率变大的可能原因:
Y3++3OH-=Y(OH)3↓
d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
28.(15分)某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
(1)配制1mol•L-1FeCl2溶液,测得pH=4.91,原因(用离
子方程式表示)。
从化合价角度分析,Fe2+具有。
(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象:
阳极有黄绿色气体产生,阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液:
取少量银灰色固体洗涤后,加稀H2SO4有气泡产生,再向溶液中加入(试剂和现象),证明该固体为Fe。
该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因,甲同学认为;
乙同学认为2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3。
为证实结论,设计方案如下:
用实验Ⅰ的装置和1.5v电压,电解酸化(pH=4.91)的,通电5分钟后,阳极无明显现象,证实乙同学的推论不正确。
丙同学认为仍不严谨,原因是产生的气体溶于水,继续实验(操作和现象),进一步证实了乙同学的推论不正确。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅰ
1.5v
4.91
无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生,4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
(3)该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
Ⅱ
2.38
无气泡产生,溶液出现少量浑浊,滴加KSCN溶液变红色
无气泡产生,电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ
1.00
无气泡产生,溶液无浑浊现象,滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生,无固体附着
Ⅳ
3.0v
无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生,1分钟出现镀层金属
Ⅴ
6.0v
有气泡产生,遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生,迅速出现镀层金属
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论:
阳极Fe2+放电时,酸性较强主要生成Fe3+;
酸性较弱主要生成Fe(OH)3。
阴极。
对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论:
增大电压,不仅可以改变离子的放电能力,也可以----。
(4)综合分析上述实验,电解过程中电极反应的产物与-有关。
27.(12分)
(1)①Y3+在溶液中存在平衡:
Y3++3HRYR3+3H+,pH增大,c(H+)减小(或c(OH-)增大),平衡右移,Y3+萃取率提高。
②Fe3+和Y3+萃取存在竞争性,Fe3+对Y3+萃取干扰较大。
(1分)
(2)①KSP[Fe(OH)3]小于KSP[Y(OH)3]或Fe(OH)3的溶解度小于Y(OH)3或c(Fe3+)远大于c(Y3+)。
②2Fe3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O
③磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小。
(3)分液。
(1分)(4)bcd
28.(15分)
(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
氧化性和还原性。
(2)K3[Fe(CN)6]溶液、蓝色沉淀。
(各1分)
Fe2+-e-=Fe3+,最终生成Fe(OH)3。
2mol·
L-1NaCl(或KCl)溶液。
取阳极附近溶液,加入淀粉KI溶液后,溶液不变蓝。
(3)酸性较强时,H+放电,酸性较弱时,Fe2+放电。
改变电极反应的速率。
(4)电解质溶液的酸碱性、电源电压。
(1分,答出一点即可)
朝阳27.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物),对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法:
采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是。
(2)液相氧化法:
采用NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_______。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下:
ⅰ.NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq)ΔH1
ⅱ.3NO2(aq)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(aq)ΔH2
NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。
③研究pH对NO脱除率的影响。
调节NaClO溶液的初始pH,NO的脱除率如下:
初始pH
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是。
(3)研究发现,在液相氧化法中,一定量的SO2能提高NOx的脱除率。
当pH=5.5时,SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1,通入SO2后有效氯含量降低。
SO2和HClO反应的离子方程式是。
②针对图2中NOx脱除率提高的原因,研究者提出了几种可能发生的反应:
A.SO2+2NO+H2O=N2O+H2SO4
B.2SO2+2NO+2H2O=N2+2H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应:
把15NO2和NO按一定比例混合,通入SO2
的水溶液中,检测气体产物。
a.气体产物中主要含有15N2、N2O,则发生的主要反应是(填序号)。
b.同时检测到气体产物中还有15NN,产生15NN的化学方程式是。
28.(15分)某小组以4H++4I–+O2=2I2+2H2O为研究对象,探究影响氧化还原反应的因素。
气体a
编号及现象
HCl
Ⅰ.溶液迅速呈黄色
SO2
Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
CO2
Ⅲ.长时间后,溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅳ.长时间后,溶液无明显变化
(1)实验Ⅳ的作用是。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液,用淀粉检验:
Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝;
Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。
(3)查阅资料:
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因,提出三种假设:
假设1:
溶液中c(H+)较小。
小组同学认为此假设不成立,依据是______。
假设2:
O2只氧化了SO2,化学方程式是______。
假设3:
I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验,验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ.取Ⅱ中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液,加热,黄色褪去,经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3
溶液,产生大量AgI沉淀,长时间静置,沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液,控制一定电压和时间进行电解,结果如下。
电解时间/min
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2,振荡后消失
H2
t2(t2>
t1)
溶液无色、有大量SO42-
结合化学反应,解释上表中的现象:
。
(6)综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系________。
26.(12分)久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化:
4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O。
其依据是c(H+)增大,平衡向移动,c(Fe3+)增大。
(2)乙同学依据如下反应,推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化:
Fe2++1O2+H2O⇌Fe(OH)3+H+(将反应补充完整)
(3)研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系,结果如下图。
①下列判断正确的是。
a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b.pH越小,Fe2+越易被氧化
c.pH增大,Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+,消耗amol·
L-1K2Cr2O7标准溶液bmL,则溶液中c(Fe2+)=mol·
L-1。
(4)通过以上研究可知,新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4,其目的是。
(5)利用铁的不同价态的转化设计电池:
电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液,用化学方程式说明原因:
③电池通过Li+的移动完成放电。
放电时正极的电极反应式是。
朝阳
26.(12分)
(1)右(或正反应)………