新高考模拟统考化学试题答案解析文档格式.docx
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4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是()
A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1
5.CalanolideA是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。
下列关于CalanolideA的说法错误的是()
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
7.利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是( )
A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性
C.CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
8.下列操作能达到相应实验目的的是()
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热
A.AB.BC.CD.D
9.锡为ⅣA族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是
A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
10.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:
1
B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
电解时,阴极材料为Pb;
阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。
下列说法正确的是()
A.阴极电极反应式为Pb+HSO4--2e-=PbSO4+H+
B.阳极反应中S的化合价升高
C.S2O82-中既存在非极性键又存在极性键
D.可以用铜电极作阳极
12.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图。
H+、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。
A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C.④的电极反应式为NO+10H++8e-=NH+3H2O
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
13.25°
C时,向10mL0.10mol·
L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×
10-3)中逐滴加入0.10mol·
L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D.V=10mL时,c(Na+)>
c(A-)>
c(H+)>
c(HA)
二、多选题
14.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:
5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。
下列推断正确的是()
A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:
B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:
HNO3>PbO2>MnO4-
C.Pb可与稀硝酸发生反应:
3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可与盐酸发生反应:
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
15.热催化合成氨面临的两难问题是:
采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
A.①为NN的断裂过程
B.①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
三、原理综合题
16.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为:
CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中v正、v逆为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时,已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:
1投料,测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH____0(填>
或<
)。
348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____(保留2位有效数字)。
在曲线①、②、③中,k正-k逆值最大的曲线是____;
A、B、C、D四点中,v正最大的是___,v逆最大的是____。
(2)343K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:
1、1:
2和2:
1进行初始投料。
则达到平衡后,初始投料比____时,乙酸甲酯转化率最大;
与按1:
2投料相比,按2:
1投料时化学平衡常数Kx___(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应,但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
17.非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。
我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。
回答下列问题:
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________;
第一电离能I1(Si)____I1(Ge)(填“>”或“<”)。
(2)基态Ge原子核外电子排布式为_____________;
SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是________,原因是______。
(3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为________;
硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。
CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形),晶胞参数为apm,bpm和cpm。
如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。
据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______;
CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·
mol-1,设NA为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·
cm-1(用代数式表示)。
四、实验题
18.四溴化钛(TiBr4)可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。
已知TiBr4常温下为橙黄色固体,熔点为38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。
实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。
(1)检查装置气密性并加入药品后,加热前应进行的操作是__,其目的是__,此时活塞K1,K2,K3的状态为__;
一段时间后,打开电炉并加热反应管,此时活塞K1,K2,K3的状态为____。
(2)试剂A为__,装置单元X的作用是__;
反应过程中需用热源间歇性微热连接管,其目的是___。
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是___。
(4)将连接管切断并熔封,采用蒸馏法提纯。
此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶,在防腐胶塞上加装的仪器是___(填仪器名称)。
五、工业流程题
19.普通立德粉(BaSO4·
ZnS)广泛用于工业生产中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下:
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是___。
(2)加入锌粉的主要目的是___(用离子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO42-。
据流程判断,加入KMnO4时溶液的pH应调至___;
a.2.2~2.4b.5.2~5.4c.12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
(4)制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:
2,目的是__;
生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·
ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。
在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂为___,反应的化学方程式为__(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。
六、有机推断题
20.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。
化合物F的合成路线如下,回答下列问题:
已知信息如下:
①RCH=CH2RCH2CH2O