太原市中考二模化学试题B卷文档格式.docx
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3.下列变化属于化学变化的是（）
A．试管破碎
B．滤纸折叠
C．酒精挥发
D．蜡烛燃烧
4.下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氯化钠溶液和氯化钙溶液
滴加肥皂水，看是否有沉淀
B
鉴别氧气和二氧化碳
闻气味
C
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入过量稀盐酸，过滤
D
稀释浓硫酸
将浓硫酸注入装有水的量筒中，搅拌
A．A
B．B
C．C
D．D
5.建立各种化学观是学习化学的重要方法。
下列说法中正确的是（）
A．根据元素观，所有的物质都是由不同的元素组成
B．根据微粒观，所有的原子都是由质子、中子和电子构成
C．根据分类观，氧化汞、二氧化锰和赤铁矿石都是氧化物
D．根据守恒观，化学变化前后元素守恒、质量守恒、能量守恒
6.根据下图提供的信息，下列说法错误的是
A．钠离子最外层有1个电子
B．钠的相对原子质量是22.99
C．钠属于金属元素
D．钠的质子数为11
7.下列化学用语表示正确的是（）
A．60个碳原子：
C60
B．2个氢氧根离子：
2OH
C．金刚石：
Au
D．碳酸钠的化学式：
Na2CO3
8.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
A．①②③④
B．①②③⑤
C．①③④⑤
D．②③④⑤
9.如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子.下列说法正确的是（）
A．反应前是混合物,反应后是纯净物
B．反应前后,分子的种类与数目都发生了改变
C．该反应既属于氧化反应,又属于化合反应
D．该反应中,三种分子个数比为5:
1:
2
10.下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是
A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳
C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法
D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上
11.下列除去杂质（括号内）的方法正确的是
A．N2中的（O2）：
红热的木炭
B．CaO（CaCO3）：
加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（盐酸）：
加热蒸发
D．铁粉（铜粉）：
加入足量稀硫酸
12.下列图象与对应的叙述相符合的是（）
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
二、填空题
13.化学用语可准确、简洁表达化学信息。
请用化学用语填空：
（1）空气中体积分数最大的气体是_____；
（2）保持汞化学性质的微粒是_____；
（3）地壳中含量最多的金属元素所形成的离子是_____；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____。
14.“中国制造”正走向世界，金属材料在国民生活质量的提高、国防建设中起着重要的作用。
根据所学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，二者性质不同的原因是_____。
（2）某黄金饰品可能为假黄金（铜锌合金），可选用_____（填试剂名称）来鉴别该黄金饰品的真假。
（3）修建铁路及列车制造所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。
②列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____接触而生锈。
（4）将一定质量的锌粉投人到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A滤渣中一定有Ag、Cu
B滤渣的组成可能为Ag、Cu、Zn
C滤液中一定没有AgNO3
D滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
15.“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：
将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。
（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填字序号）。
A无机盐
B油脂
C糖类
D水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）。
液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________
三、科学探究题
16.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
（1）B棉花起的作用是_____．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____的条件．
（提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
（查阅资料）
1°
Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
2°
在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
3°
无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
（实验步骤）
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
（实验现象）
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②_____；
③_____．
（实验分析）
（3）B装置的作用是_____．
（4）E装置中产生现象的原因是_____．
（实验结论）
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（拓展提高）
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____．
四、科普阅读题
17.之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。
终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14！
碳-14原子核中含6个质子与8个中子。
碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。
二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。
战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。
他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。
那么对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。
1960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。
但碳-14对年代测定的方法是有局限性的。
由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氩测定法。
根据资料中的信息回答下列问题。
（1）下列作为相对原子质量的标准的是____
A碳-12
B碳-13
C碳-14
D氢-1
（2）碳-14最有可能用来测定____的年代。
A恐龙化石
B三叶虫化石
C元谋猿人
D山顶洞人
（3）有关碳-14原子的说法不正确的是____
A碳-14原子的相对原子质量为14
B碳-14原子的电子数为6
C碳-14原子的核电荷数为14
D碳-14是由美国科学家利比发现的
（4）下列关于碳-14原子衰变后的新原子核的说法正确的是____
A碳原子核含7个质子、8个中子
B氧原子核含7个质子、8个中子
C碳原子核含6个质子、7个中子
D氮原子核含7个质子、7个中子
（5）碳-12（即质子数为6、中子数为6的碳原子）和碳-14（即质子数为6、中子数为8的碳原子）____（选填“是”或“不是”）同一种元素，理由是____。
（6）碳元素可以形成常见的化合物CO2，请从微观角度分析气态二氧化碳和固态二氧化碳的本质区别：
____。
五、计算题
18.在学生完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。
吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g，经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g。
请计算：
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是___。
（2）生成氧气的质量___
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率___。
（1）含钾元素的化合物都能溶于水
（2）分解率＝×
100%
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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