届湖北省名师联盟高三上学期入学调研考试化学试题一及答案解析Word文件下载.docx
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B.电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保
C.“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象
D.烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
2.碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是
A.碳纳米管属于胶体
B.石墨烯属于有机化合物
C.C60与金刚石互为同素异形体
D.均具有相同的熔点
3.水合肼(N2H4·
H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·
H2O+NaCl。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
甲乙丙丁
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程的安全瓶
C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气
4.化学式为C3H7FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaNa2O2NaOH
B.MgCO3MgCl2(aq)Mg
C.FeAlH2
D.C6H5ONaC6H5OHCO2
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.25g胆矾溶于水形成1L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B.120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA
C.17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NA
D.1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH、Cu2+、NO、SO
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:
NH、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
8.已知反应:
As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的是
A.X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原
C.氧化产物为H2SO4和H3AsO3D.生成1molH2AsO3转移2mole−
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:
Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
10.2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列说法错误的是
A.NH4ClO4属于离子化合物
B.溶解度:
NaClO4>NH4ClO4
C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO+H2O-2e−=C1O+2H+
D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
11.铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有
A.Fe3+B.AlOC.Al3+D.Fe2+
12.下列实验得到的结论正确的是
A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再滴加大量H2O2,溶液出现血红色,后逐渐褪去,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+
B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,可以推断浓盐酸中c(H+)较小
C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸,没有气体生成,可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D.在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
13.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH>0
B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
14.常温下,下列说法不正确的是
A.0.1mol·
L-1K2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×
10-12,向浓度均为1×
10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
10-3mol/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
15.氨硼烷(NH3·
BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。
未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·
BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O。
已知H2O2足量,下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C.电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3
D.工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子
16.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中,气体恰好被吸收生成NaNO3。
下列说法不正确的是
A.铜的质量为32g
B.标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol·
L−1
D.向反应后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
17.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。
完成下列问题:
(1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式_____。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。
(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为_____。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。
③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。
18.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3;
乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是__________________。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是____(填选项序号,下同)。
若未进行步骤____,将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为____。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
19.KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3,流程如下:
已知:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化学键有__________________。
(2)逐出的Cl2可用________________检验;
“滤液”中的溶质主要是__________;
“调pH”中所用的试剂是_______________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量:
①称取50.000g食盐,配成250mL溶液;
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全;
③以淀粉为指示剂,用2.0×
10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。
测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________________。
(5)判断滴定终点的依据是____________________________。
(6)配平:
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。
20.甲醇是一种可再生的绿色能源,是一种温室气体,都是重要的化工原料。
(1)已知CO的燃烧热为,CO(g)+2H2(g)CH3OH
(1);
ΔH=-129kJ·
mol−1,欲求出的燃烧热,则需要知道一个反应,该反应的热化学方程式为____________________。
(无需写出的具体数值)
(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入、的混合气体,控制适当条件使其同时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·
mol−1,反应过程中维持各容器温度不变,测得时刻各容器中的体积分数ȹ(H2O)如图所示。
①Q_______(填“>
”或“<
”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是_________。
②时刻时,容器a中正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率;
③℃时,该反应的平衡常数K=__________;
④欲提高的转化率,可采取的措施有__________